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05_初中化学_知识点总结_第五章

发布时间:2013-10-05 11:26:07  

第五单元 化学方程式

5.1 质量守恒定律

一、质量守恒定律的实验探究:

1、红磷燃烧前后质量的测定:

(1) 实验原理:红磷 + 氧气

(2) 实验装置:

(3) 实验步骤、实验现象、实验结论

五氧化二磷

1

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

(1) 实验原理:铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁

(2) 实验装置:

(3) 实验步骤、实验现象、实验结论:

3、盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定

(1) 实验原理:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 二氧化碳 + 水

(2) 实验装置:

2

(3) 实验步骤、实验现象、实验结论:

4、镁带燃烧反应前后质量的测定 (1) 实验原理:镁 + 氧气(2) 实验装置:

(3) 实验步骤、实验现象、实验结论:

氧化镁

备注:通过实验三、实验四可知:若利用有气体参加或者有气体生成的反应来进行质量守恒的测定,必须设计实验在密闭容器中进行

3

二、质量守恒定律:

1、概念:在化学反应中,参加反应的物质质量总和等于生成物的

物质质量总和

(1) 化学变化的理解:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于

物理变化

(2) 质量的理解:只是质量守恒,其它的比如体积不守恒.

(3) 参加的理解:只能计算参加反应的物质质量,没参加反应的质量

不能计算在内,

例如:将15g A和10g B以及9g C的三种固体混合物加热充分反应,

反应停止后,A剩余3g,B增至25g,C无剩余,并有新气体D生成,则D的质量为多少?

解:根据质量守恒,A+C=B+D,但是A反应后还有剩余,参加反应的

部分只有12g,同理B参加反应的也只有15g,因此D的质量为12+9-15=3g

(4) 总和的理解:必须把各种反应物的质量加起来,各种生成物的

质量加起来,质量才会相等,不能忽略掉参加反应的气体质量或生成的气体的质量

A、如果反应物有气体参加,则生成物的固体质量总和大于反应物的固体质量总和

B、如果生成物有气体,则生成物的固体质量总和小于反应物的固体质量总和

2、质量守恒的原因:

从化学反应的微观角度来说,化学反应过程中,反应物的分子分裂成原子,原子重新组成成新分子,构成生成物,在这一过程中,原子种类、原子数目、原子质量不变,因此质量总和必定不变

4

3、质量守恒定律常见题型

(1) 对质量守恒定律基本概念的理解

例1 下列对质量守恒定律的理解正确的是 ( )

A 10g冰熔化成10g水

B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积 C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量 D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和

(2) 解释一些日常现象

例2 中国有句成语说,点石成金,用化学观点分析其是否科学 (3) 计算反应物或者生成物的质量

例3 A、B、C三种物质各15克,它们化合时只生成新物质D30克,若

增加A10克,反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是() A、第一次反应结束,B剩余9克

B、第二次反应停止,C剩余5克 C、反应中 A和C的质量比为5∶3 D、反应中B和C的质量比为3∶2

(4) 判断物质的组成

例4 1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,

则关于可燃物的下列判断,正确的是 ( )

① 一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4 A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤

(5) 推断物质的化学式或者化学方程式的化学计量数

例5 在化学方程式aC2H6 + bO2 = mCO2 + nH2O 中,则系列关系正确的是()

A.2m =a B.3n = 2a C . m=2a D.a = n+m

(6) 在化学计算题中的应用

例6 铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与

原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。 (7) 与图表或者表格的结合

例7在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,

测得反应前后各物质的质量如下:

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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三、化学方程式:

1、化学方程式表示的意义:以 H2+O2====2H2O为例

(1) 质的方面:表示反应物、生成物和反应条件

(2) 量的方面:

A、表示反应物、生成物之间的粒子个数比

B、表示反应物、生成物之间的质量比

例如:① 反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃

② 该反应的氢分子、氧分子、水分子三者的个数比为2:1:2

③ 该反应中,氢气、氧气、水的质量比为4:32:36,即1:8:9 点燃

2、化学方程式的读法:以 H2+O2====2H2O为例

(1) 读出反应物、生成物和反应条件

(2) 读出各物质之间的质量比

(3) 读出各粒子之间的个数比

例如:① 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水

② 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应, 生成36份质量的水

③ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个水分子 点燃

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5.2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的写法:

1、遵循原则:

(1) 以客观事实为依据

(2) 遵守质量守恒定律

例如: 判断下列反应违背了什么原则

2Fe+ 3CuSO4 = Fe2(SO4)3+ 3Cu

H2O2 == H2 O + O2↑

2、书写步骤:一写 二配 三标 ( 以氯酸钾制氧气为例 )

(1) 写:写出反应物和生成物的化学式,并在式子中间画一短线 KClO3 — KCl + O2

(2) 配:配平化学方程式,使等号两边各原子的数目相等,使之符合质量守恒定律,配平过程中要注意如果化学计量数只能为整数,不能为分数,而且如果可以约分就必须约成最简分数 2KClO3 — 2KCl + 3O2

(3) 标:把短线改成等号,然后标明反应条件(主要有点燃,加热,

催化剂等)和箭头

A、如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”号;溶液中的反应如果生成物中有不溶的固体,在固体物质的化学式右边要注“↓” 因此上式方程式为:2KClO3MnO△2KCl + 3O2 ↑

B、如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“↑”号。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有不溶的固体,不溶的固体生成物也不注“↓”

例如:S + O22 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7

二、化学方程式的配平方法: 1、最小公倍数法

(1) 找出反应式左右两端原子数最多的,且只出现一次的元素,求出

它们的最小公倍数。

(2) 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,

就分别是它们所在化学式的系数。

(3) 依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,

直至将方程式配平为止。 (4) 验证反应式。配平是否正确

例1: 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 解答:

(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次, 故先求出两边氧原子

数的最小公倍数: 4×3=12。

(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数

必须为3(12/4),Al2O3的系数必须为4(12/3)即: 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分

别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有: 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验,得完整的化学方程式为: 3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O3

2、待定系数法:

(1) 设各化学式前面的化学计量数分别为a,b,c,d…

(2) 根据质量守恒定律,各原子数目反应前后不变,列出等式 (3) 利用赋值法,解出方程

例2 :配平 C2H5OH + O2 — CO2 + H2O

解答:

(1) 设系数分别为a,b,c,d,即a C2H5OH +b O2 — c CO2 + d H2O (2) 根据质量守恒,C:2a = c, H:6a = 2d, O:a+2b = 2c + d (3) 令a=1,则c=2,d=3, b=3,

因此配平后的方程式为:C2H5OH + 3O2 —2CO2 + 3H2O

注意事项: A、 B、

化学计量数为1的时候,可以省略不写

配平化学方程式时,只能改动化学式前面的化学计量数,绝对不能改动化学式右小角表示原子数目的数字

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5.3利用化学方程式的简单计算

一、计算题解题书写规范:

例题: 登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应

生成的氢气供燃烧之需。该反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。请回答下列问题:

现有84g氢化钙固体能源,与水反应可生成多少克氢气 步骤一:写好解设,可得1分 解:设:可以生成的H2的质量为X 步骤二:抄写方程式,得1分 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 步骤三:写出关系式,得4分 42 4 84g X

424步骤四:列出比例式,得1分 84gX

步骤五:算出得数,不需要过程,得1分 X==8g 步骤六:答不可少,即使答案算错了,得1分

答:可以生成的H2的质量为8g

单位得分点,所有单位都写了,可以再得1分。

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