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化学平衡的移动复习课

发布时间:2013-10-05 12:35:41  

化学平衡的移动
习题课

思考:改变压强是否会影响平衡?
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据

N2 + 3H2 压强/MPa NH3/% 1
2.0

2NH3 5
9.2

10

30

60

100
69.4

16.4 35.5 53.6

结果 增大压强,氨气含量增加,平衡向正向移动, 即向体积减小(即气体物质的量减少)的方 向移动

? 1、重铬酸钾溶液是 色,铬酸根离子 是 色 ? 2、写出重铬酸钾溶液水解的离子方程式 ? 3、写出三氯化铁与硫氢化钾反应的离子方 程式 ? 4、三氯化铁溶液为 色,硫氢化钾溶液 为 ?色,硫氢化钾铁为 色 ? 5、NO2为 色气体,N2O4为 色 气体,写出 NO2转化为N2O4的反应方程 式,该反应正向为 热反应

可逆反应在一定条件下达平衡,在其它条件 不变的情况下, ? ①若增大反应物浓度,平衡向 移动; ? ②若减小生成物浓度,平衡向 移动。 ? ③若增大生成物浓度,平衡向 移动; ? ④若减小反应物浓度,平衡向 移动; ⑤升高温度,平衡向 反应方向移动。 ? ⑥ 降低温度,平衡向 反应方向移动

对于体系有气体参加的可逆反应 ? (1)反应前后气体体积有变化(或气体物 质的量有变化)的反应 ? 增大压强,使化学平衡向 方向移动 ? 减小压强,使化学平衡向 方向移动 ? (2)反应前后气体体积无变化(也就是反 应前后气体物质的量不发生变化)的可逆反应 ? 改变压强,化学平衡 移动 ? (3)由于催化剂能同等倍数的改变正逆反应速 率,所以加入催化剂不会使化学平衡发生移 动

? 1、可逆反应C(s)+H2O(g) ≒CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态, ? 改变下列条件,能否引起平衡的移动? ? CO浓度有何变化? ? ①增大水蒸气浓度 ? ②加入更多的碳 ? ③增加氢气浓度

? ? ? ? ? ? ? ? ?

2、已知 FeCl3 + 3KSCN≒ Fe(SCN)3 +3KCl (棕黄) (无色) (血红色), 充分反应后,采取下列 哪些 措施将会导致混 合体系的颜色加深。 (1)向混合体系中加入氯化铁固体 (2)向混合体系中加入硫酸铁固体 (3)向混合体系中加入氯化钠固体 (4)向混合体系中加入氯化钾固体 (5)向混合体系中加入NH4SCN固

巩固提高:
在一定条件下,发生 CO+NO2 CO2+NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物 的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的 是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变

可逆反应 N2 + 3H2 2NH3(正反应 为放热反应)达到平衡后,其他条件不变, 升高温度,则下列说法正确的是( ) A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大

? 在N2(g)+3H2 (g) ≒ 2NH3 (g)密闭反

应体系 中达到平衡后, ? 其他条件不变, ? ⑴保持容积不变时,充入He气体 各组分的浓度 ,反应速率 , 化学平衡 ; ⑵保持气体压强不变时,充入He气体,各组 分的浓度 ,相当于 体系的压强, 化学平衡向 方向移动 强调:压强变化,若没有浓度的变化,化学反 应速率 ,化学平衡 。

2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增 大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c

勒沙特列原理:

如果改变影响平衡一个 条件(如浓度、温度、压强 等),平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。

说明:

(1)该原理只适用于浓度、压强、温度等 条件,与催化剂无关。
(2)平衡移动原理只能减弱外界条件对某 量的改变,不能抵消或超过外界条件对某 量的改变。即外界条件起主导作用。

(3)此原理适用于所有动态平衡,如溶解 平衡、电离平衡、化学平衡。

减弱这种改变的理解: (1)外界条件使反应物浓度增大,平衡正向移动, 减弱了这种增大;但最终浓度还是增大了。
(2)外因增大压强使平衡体系单位体积内分子数增 加,平衡向气体分子数减小的方向移动,减弱了 这种增加趋势;但最终压强还是增大了。 (3)外界提供热量使体系温度升高,平衡向吸 热反应方向移动,使温度降低;但最终温度还是 升高了。


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