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九年级人教版化学化学方程式计算

发布时间:2013-10-05 12:35:41  

专题复习 化学方程式计算

四中分校 陈瑾

复习目标

化学式计算

化学计算

利用化学方程式计算

有关溶液的计算

为什么可以利用化学方程式计算

S
32

+


O2
32 × 1:

点燃

SO2
32+16 ×2

32



32



64

质的意义: 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量的意义: 每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好反

应生成64份质量的二氧化硫

将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下实验数据:
实验一 给定氧气的 质量 1.5g 实验二 实验三 16g 20g

生成二氧化 硫的质量
分析数据回答:

3.0g

32g

32g

在三次实验中,第_____次恰好完全反应 2
4 三 在第______次实验中氧气有剩余,剩余______g

类型一:求反应物或生成物的简单计算
例1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热 至质量不再改变为止,冷却后称量剩余固体物质的 质量为21.0克。试问:(1)生成氧气的质量是多少 克?(2)原混合物中氯酸钾分别为多少克?
MnO 2 ?

2 KClO3 ? 2 KCl+3O2 ?
(1)氧气的质量=30.6g-21.0g=9.6g
学法指导:我们可以利用反应前后容器内物质质量的差求得 离开容器的物质的质量——差量法

例2、(09兰州)工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质,为 测定该产品中含碳酸钠的质量分数,取12.0g纯碱样品放入烧 杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀 盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验 数据记录如下: 请你据此分析计算:
所加盐酸的次数 盐酸的质量/g 烧杯及所盛物质总 质量/g 第一次 25 181.2 第二次 25 204.4 第三次 25 228.6 第四次 25 253.6

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少g。

第一次加稀盐酸产生CO2的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g (2)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0.1%)
产品中 Na 2CO3的质量分数 ? m Na 2CO3 m样品 ? 100%

(2)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0.1%)
产生CO2的总质量=158.0g+100g-253.6g=4.4g

解:设生成4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 x 106:44=x:4.4g
产品中 Na 2CO3的质量分数 ?

44 4.4g x=10.6g
m Na 2CO3 m样品 ? 100% ?

10.6g ? 100% ? 88.3% 12g

学法指导:在化学计算中,我们经常需要对题目所给的数据加以 分析处理,找出其中反应物或生成物的质量,再利用方程式计算

类型二:与杂质相关的方程式计算。
纯净物的质量 混合物中纯净物的质量 分数 ? ? 100% 混合物的质量
举一反三 纯净物的质量= 混合物的质量×质量分数 混合物的质量= 纯净物的质量÷质量分数 例3(黄冈市)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可 以炼出含铁96%的生铁多少吨?(保留小数

点后一位) 80% 96% 铁矿石——氧化铁 铁——生铁
(混合物) (纯净物) (纯净物) (混合物)

类型三:与溶液相关的方程式计算
例4(09娄底市)技术员分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中 氯化钠的含量。现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中, 向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶 液,记录了如图所示的曲线关系。氯化钙与碳酸钠反应的化 学方程式:CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。 (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完 全反应时,消耗10.6%的碳酸钠 溶液的质量是 100 g。 (2)样品中氯化钠的质量是多少?
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

x

10g

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液 中溶质的质量分数是多少?

? NaCl 溶 液

m NaCl ? ? 100% m溶液

解:设样品中氯化钙的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
117 111 100 y x 10g 111∶x= 100∶10g  x=11.1g 117∶y = 100∶10g  y=11.7g 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g 恰好反应是溶液中NaCl的总质量=2.3g+11.7g=14g
? 100% =7% 所得溶液中溶质质量分数 = 13.4g ? 96.6g ? 100g ? 10g 答:略 学法指导:方程式计算溶质质量分数时,首先正确分析是什么 溶液,再利用方程式算出溶质质量,而溶液质量则往往利用反 应前后溶液总质量的变化求得。 2.3g ? 11.7g

真题训练

1、(雅安市)张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿 (主要成分三氧化二铁)样品进行分析。取10.0g的 样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后 得到2.5g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水; 不考虑实验中的损耗)。求(计算结果保留一位小 数): (1)赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少? (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

(1)赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少? 解:(1)矿石中氧化铁的质量:10.0g—2.5g=7.5g
矿石中氧化铁的质量分 ? 数 m Fe 2 O 3 m 矿石 ? 100% ? 7.5g ? 100% ? 75% 10g

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少? 解:设盐酸的质量为x Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 7.5g x 160∶219 = 7.5g∶x x=10.3g
稀盐酸的溶质质量分数 ? m HC l 10.3g ? 100% ? ? 100% ? 10% m 溶液 103.0g

答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%;稀盐酸中溶质 的质量分数为10%。

2、(09常州)为测定某碳素钢样品中 铁的质量分数,现取一定质量的样品 粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后 逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当 加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入 稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的 总质量的关系如右图。试通过计完成 下列填空:(不能整除时,结果保留 一位小数)
(1)该实验取用的样品质量为: 。 (2)样品中铁的

质量分数为多少? (3)待完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为?

3、(济宁市)东方中学课外活动小组在测定由氯化钠 和硫酸钠形成混合物的组成时,进行了以下实验:取 20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后 分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据 见下表:
第一份 加入氯化钡溶液质量(g) 反应得到沉淀的质量(g) 15 1.40 第二份 20 1.86 第三份 25 2.33 第四份 30 2.33

若有关的化学反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl, 请计算: ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少(精确到0.01)

本课小结

求反应物或生成物的简单计算

化学方程式计算

与杂质相关的方程式计算

与溶液相关的方程式计算


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