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2013年中考化学各章节知识点整合及考试重点(超详细)

发布时间:2013-10-05 18:17:18  

一、

1。

2、空气的成分和组成

abcde

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

:

氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

2H2O2O + O2↑

2KMnO(4)气体制取与收集装置的选择 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO2↑ △

发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

7、催化剂(触媒)质量和化学

性质

8

、液氮冷冻

9

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

二、

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2

(3 (4

5 67

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃

着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用

水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

液体以1~2mL为宜。

②“三不”仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法: (以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签) ②液体试剂的滴加法:

滴管的使用:a

b

c

d

口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明

装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着

自己或他人。

(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(1(2(3(4(5 三、

12

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中,分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2(1(2(3

3(1AB C(2AB(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

蒸2O = CuSO4·5H2O

二、氢气 H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质:

(1)

2H2+O2点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

(2) H2 +2O 氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、元素

(1 (2a

b、意义 注意:**c*

*

d *e3

二、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 2+:3个亚铁离子

2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d2、化学式

(1)写法:

a非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N

2b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe(3)计算:

a、计算相对分子质量=

b

c、计算物质中某元素的质量分数

1等于反应后生成的各物质的质量总和。

23宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、微观:原子的种类、数目、质量不变

(2 宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合

生成2 (或原子)个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:(生成物)

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

探机的钻头等。

2、石墨(C铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成: C+O2 不完全燃烧(生成CO:2C+O

3、还原性: 2↑ (置换反应) 应用:冶

金工业

3+3C高温4Fe+3CO2↑

1

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4 3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1),

2)CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的

石蕊试液变红,

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应

用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应: C+CO

(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧

化剂,C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1

2

3、化学性质: (H2、CO、

C①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O

H2和O2 CO和O2

CH4和O2

鉴别:H、可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

2 CO+CuO △ 2 (非置换反应) 应用:冶金工业

Fe2O3+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水

变浑浊。)

除杂:CO[CO2] 或氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 2

CaCO3 (CO32-七、

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(1)可燃物 (2 (3)温度达到着火点

2、灭火的原理:

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或

氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

(1 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2CO、烟尘等

(2

汽车尾气中污染物:CO含铅化合物和烟尘

(3

2

(1

: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机

物):无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2+2H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

1

2,有金属光(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的金属 (6

(7)汞:熔点最低的金属 (8

(9)锂 :密度最小的金属

4、金属分类:

5或金属与非金属)一起熔

能更好

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很

好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == FeSO4 (“湿法冶金”原理)

(H)Cu Hg Ag Pt Au

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿Fe3O4 )、赤铁矿(主要

成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

2水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O) O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染

第九单元

一、溶液的形成

1、溶液

(1

(2

注意:a

如 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

2

3(1)概念:

(2(3

注:①Ca(OH)2

(4

不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

二、溶解度 1、固体的溶解度

(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g和状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g单位:克

(2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g

在20℃时,在10036克NaCl

或在20℃时,100克水中达到饱和状态时所溶解的质

量为36克

(3 ②温度 KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

1)t3℃时A的溶解度为 80g

2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 N 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6)从A溶解度是

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度

(1 (2)影响因素: 越小)

3、混合物的分离

NaCl(海水晒盐)

KNO3)

1 溶质质量分数 × 100%

2、在饱和溶液中:

溶质质量分数 × 100%(C < S)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制:

①步骤:计算、称量、溶解

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2)HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 NH3·H2O) 如:氯化钠、碳酸钠

1

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质:OH+H+== H2O

3、应用:

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系:

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器

三、盐的化学性质

1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才

↑:↓: Ca2+ Mg2+123H+ 1、指示剂;2、活泼金属;34、碱;5、某些盐:CO32盐 -

OH

Cl- 1、指示剂;234、某些盐:Fe3+、Cu

2+盐 用Ag NO3AgCl沉淀

用HCl2变浑浊的气体

-- -SO42 用Ba(NO3)2 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32- Fe3+ 用 Cu2+ 用OH

NH4+ NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 -

Mg2+ - 能生成白色沉淀

能生成白色沉淀 Ca CO32-

六、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮:叶黄a、常用氮肥:

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

七、题型讲解:

1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑

例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除杂质:(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。) 例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)

K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)

3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。

例:NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色;无颜色的,两两反应找现象。

例:下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( )

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH

5、制取物质:

2NaCl + ↑ Na2CO3 ↓

CO2 = + CaCO3↓ NaOH+ == 26、推断题:

(1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3

(4)密码型:找特殊性质;(5第十二单元

课题1

一、蛋白质

1

2

34尿素+CO2+H2O,放出热量

人体所需各种蛋白质 5

作用:运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O

CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。

吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等

(2)酶:生物催化剂

特点:高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质

物理:高温、紫外线等

Ba、Hg、Cu、Ag等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶

(C6H10O5)6H12O6淀粉(肌肉和肝脏中)

(2)葡萄糖C6H12O6

呼吸作用:C6H12O6+6O2+6H2O 15.6KJ/g

6H12O6+6O2 光合作用:6CO2(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪

2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源

2 化学元素与人体健康

、Zn、Se、I、F等

1104)6(OH)2晶体的形式存在

(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(3)钙 过多:结石、骨骼变粗

过少:青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;

2+2+2++

2、钠和钾

(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

1

、锦纶(尼龙)、晴纶

链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构 热固性 如:电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

+ +

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

(2)解决途径

①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

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