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第8章 生活中的酸碱盐-笔记

发布时间:2013-10-06 17:07:04  

第8章 生活中的酸、碱、盐

8.1重要的酸-酸的简介

常见的酸-HCI.H2SO4.HNO3

1.三酸比较

(1)均为无色液体,敞口均不变质

(2)HCI.HNO3具有挥发性(白雾)(挥发溶质).浓硫酸具有吸水性(干燥剂)

CO2.SO2.HCI

干燥剂(浓硫酸)

H2.O2.N2.CO.CH4

(3)浓硫酸滴在皮肤上-腐蚀性-处理:擦-洗-涂(3-5%的NaHCO3溶液)

若滴在蔗糖或白糖中-脱水性(变黑)

(4)浓硫酸的稀释

○1溶于水放热的物质:浓硫酸,NaOH固体,

型管实验和结冰实验

溶于水吸热的物质:NH4NO3固体

○2稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中

-可总结为:硫酸入水,杯壁下流,玻棒搅拌(散热),切记不可水入硫酸

8.1重要的酸-酸的化学性质

一.常用指示剂:紫色石蕊试液和无色酚酞试液

常用试纸:蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸

+所有酸溶液中含有共同的离子: H 生活中常见的酸有: 胃酸.食醋.汽水.柠檬酸.乳酸

酸性溶液可使紫色石蕊试液变成红色,不能使无色酚酞变色

碱性溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色,可使无色酚酞变成红色.

二.重要的酸的化学性质简介 (三酸: HCl. H2SO4. HNO3)

+1.酸的化学性质(注意物质的颜色和特殊处)【H】

1)酸石红酚无,碱石蓝酞红

2)金属 + 酸 = 盐 + H2↑ (金属活动性顺序)

此类反应共性○1置换反应○2冒气泡,金属溶解○3反应本质-M金↓M液↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ (Mg. Zn. Fe与稀H2SO4反应快慢的比较)

3)酸 +盐 =新盐 + 新酸 (盐可以不溶于水,但必须溶于酸)——复分解反应 AB+CD=AD+CB

2- H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI (检验SO4)——用BaCI2和稀HNO3

-HCI + AgNO3 = AgCI ↓ + HNO3 (检验CI ) ——用AgNO3和稀HNO3

2-CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑ (制取CO2和检验CO3 ) —— 用稀HCI和澄清的石灰水

4)金属氧化物+酸=盐+水 (复分解反应)

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第8章 生活中的酸、碱、盐

Fe2O3+ 6HCI =2 FeCI3+3H2O (1623除铁锈)

Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

+ - 5)酸 + 碱 =盐 + H2O (中和反应,生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ OH= H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2O —固体被溶解 HCI+ NaOH = NaCI+ H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O —肉眼观察不到,须借助于指示剂

2.酸的化学性质小结

8.2常见的碱

一.常见的碱-NaOH.Ca(OH)2-简介

1.两种碱的比较

NaOH有强烈的腐蚀性,使用时用十分小心。

如果不小心沾到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂上硼酸溶液

2.

Ca(OH)2

的制取

(钙三角) Ca(OH)2的用途

3.干燥剂及干燥装置

二.常见碱的化学性质简介

1.碱的化学性质【OH-】

1)与指示剂的反应(酸石红酚无,碱石蓝酞红)

2)非金属氧化物+碱=盐+水

2.碱的化学性质小结

3)酸 + 碱 =盐 +H2O (中和反应)

4)盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

(可溶 沉淀)

工业制 烧碱: Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH

合成难溶性碱: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCI3+3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3 NaCI

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第8章 生活中的酸、碱、盐

三.碱的有关重要考点问题

应用

1)○1式检验.鉴定CO2 2)用来区别NaOH和Ca(OH)2溶液

3)○1

CaCO3

○2Na2CO3转变,

变质 4)○2式利用NaOH可以吸收大量的CO2.SO2.HCI.H2S等气体

5)解释碱溶液易变质的原因,密封保存的原因 6)用○1式解释敞口放置的澄清石灰水瓶内壁出现白膜

7)用○1式解释用石灰乳抹的墙壁不久就会变得又白又硬。

8)根据在一定的密闭空间中反应形成的压强差造成液面上升,气球缩小,软塑料瓶变瘪等实验想象所设计的题目。(二氧化碳与氢氧化钠)

10) NaOH固体NaOH CO2 NaOH 溶液(Na2CO3)或Na2CO3溶液

NaOH (Na2CO3)气泡) Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI+H2O+CO2↑

选用碱溶液Ca(OH)2 沉淀) Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

选用盐溶液Ca CI2 沉淀) Na2CO3+ CaCI2 = CaCO3↓+2NaCI

:(只能选用Ca(OH)2沉淀) Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

除杂“三原则”:1.所选试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;2.不能引入新的杂质;3.产物与原物质易分离。 HCa(OH)2CO2CaCO3

CaO(CaCO3)(用稀气泡)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

(回炉高温煅烧) CaCO3 CaO + CO2↑

敞口久置的石灰水瓶内壁形成的白膜成因: CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

清洗: CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

8.3溶液的酸碱性

1.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度

2.表示方法:pHpH值0~14 pH 越小,酸性越强

pH 越大,碱性越强

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第8章 生活中的酸、碱、盐

3.pH值测量方法:

方法:玻璃棒

pH试纸—— 标准比色卡——pH值 (蘸-涂—比)

(平均值思想) pH:不浸湿(?);不伸入;不用手拿(镊子)

4. pH与生命活动

(1).胃酸(主要成分是盐酸)(2).乳酸(3).土壤的酸碱性。

5.pH的变化

在pH<7的溶液中加水,则溶液酸性减弱,pH增大,pH变化如右图1

在pH>7的溶液中加水,则溶液碱性减弱,pH减小,pH变化如右图2

6.酸碱中和过程中pH的变化

在pH<7的溶液中加碱溶液,则溶液酸性减弱,pH增大,pH变化如下图3

在pH>7的溶液中加酸溶液,则溶液碱性减弱,pH减小,pH变化如下图4

8.4常见的盐

1.盐的定义和分类 盐的定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物

(1)根据盐中所含的离子 (2)根据盐的溶解性

2.常见的盐及其用途 我国著名化学家“侯徳榜”在改进“纯碱”生产方面做出过突出贡献。 显中性盐2SO4. KNO3

2SO4.NaNO3

显碱性盐 Na2CO3 K2CO3

3.盐的化学性质

1)金属 + 盐 = 新盐 + 新金属

(反应条件:前换后.可溶)

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ? M金↑M液↓用来解释不可用铁桶盛放农药波尔多液.Zn+ CuSO4= ZnSO4 + Cu ? M金 ↓ M液↑ 56 64 +8 湿法冶金(曾青得铁则化为铜) 65 64 -1

2)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 (已讲) 盐的化学性质小结

3)盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (已讲)

4) 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2

(反应条件: 可溶 沉淀)

2--应用:鉴定SO4和Cl

Na2SO4+BaCl2= BaSO4 ↓ +2NaCl

NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3

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