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九年化学1~3单元基础复习强化

发布时间:2013-10-07 09:33:40  

姓名 1~3单元基础知识

1.空气污染的原因:随着工业的发展,排放到空气中的有害气体(有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。)和烟尘对空气造成了污染。

目前环境污染问题:①臭氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起) ;②温室效应(主要由二氧化碳CO2等引起);③酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));④白色污染(由塑料引起)

2.空气污染的危害:严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。

3.防止空气污染的措施:加强大气质量监测,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。

4.目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(没有二氧化碳)

六、化学的基本反应类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A + B = AB ,“多变一”。

(注意化合反应与化学变化的不同。化学变化:生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。)

1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象:空气中,红热。在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2

二氧化碳(CO2),试验时应慢慢从瓶口向瓶底伸入(防止氧气受热逸出)。 ..

2、硫粉(淡黄色)燃烧:

实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫(S) + 氧气(O2) 二氧化硫(SO2)

实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气,熄灭方法—燃烧匙插入水中)。

3、红磷(暗红色固体)的燃烧

实验现象:在空气中: 发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 ..

在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量白烟 ..

文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2 五氧化二磷(P2O5)在瓶底装少量水,吸收五氧化二磷,防止污染空气

注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)

化学方程式:3Fe + 2O2 点燃

四氧化三铁(Fe3O4) Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量沙子的细沙或加少量的水,防止高温生成物溅落炸裂瓶底。铁丝在空气中不能燃烧。

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水

实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式:石蜡+ 氧气(O2) 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

三、氧气的用途

(1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型:

①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为:A+B+?? → E (简称“多变一”) ②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为:AB→A+B+??。(简称:“一变多”) ③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

实验室制取氧气工业制法(分离液态空气法)该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、过氧化氢制取氧气

A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

- 1 -

姓名

B实验原理表达式:过氧化氢(H2O2) 水(H2O) + 氧气(O2) 化学方程式: 2H2OMnO2 2O+ O2 ↑

注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用 C、装置: 固体与液体反应,不需加热。

注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面稳定不下降,说明气密性良好。 ④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的发生于停止(开始与结束),随时添加液体。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

表达式:氯酸钾(KClO3)

方程式:2KClO3 MnO

△ △ 氯化钾(KCl) + 氧气(O2) 2KCl + 3O2 ↑

注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

② 加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO4) △ △ 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+ 氧气(O2)

方程式:2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置:② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。③ 装入药品:④固定装置 :⑤加热药品:⑥收集气体:⑦先将导管移出水面⑧再停止加热

a、若用排水集气法收集气体,当气泡连续均匀冒出时再收集,刚排出的是空气不纯;水排完后,应在水下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气);用排水法收集时,导管放在集气瓶口 E、易错事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止冷凝水倒流炸裂试管。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

F、收集方法:、 ① 排水法(不易溶于水,不与水反应 ② 向上排空法(密度比空气大,不与空气反应) G、检验、验满

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已集满。

三、催化剂:

1、 概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变

化的物质。

2、 特点:一改变(反应速率)、两不变(质量、化学性质)

注意:①催化剂不能改变生成物的质量。②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

四、分解反应:概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 特点:一变多

一、构成物质的微粒:分子、原子、离子微粒

物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

二、分子 1、基本性质:⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。 ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成:分子由原子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

- 2 -

姓名

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化:由分子构成的物质,物理变化时,分子种类不变。 化学变化时,分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。例如,氮气,氧气,二氧化碳混合物。 由原子构成的物质,纯净物由同种原子构成;混合物由不同种原子构成。例如,铁粉与铜粉。

⑶单质与化合物: 单质的分子由同种原子构成,例如氧气;化合物的分子由不同种原子构成,例如二氧化碳。

原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

注意:①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子

2

⑴ 相对原子质量=

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

一、元素

1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。

元素化学性质由原子的最外层电子数决定。

4、元素的分布:

①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe 。地壳中最多金属元素:Al、Fe。金属元素:氧

②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N

③空气中前二位的元素:N、O

注意:在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。

例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。 .

三、元素周期表

1、 发现者:俄国科学家门捷列夫

2、 结构:7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素原子的电子层数相同, 电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数

5、 元素周期表中每一方格提供的信息:

- 3 -

姓名

变化规律:同一周期,从左到右以金属开始,逐渐过渡到非金属,以惰性气体结束; 同一主族,从上到下金属性增强, 非金属性减弱

同一周期,从左到右原子序数依次增大,最外层电子数1~8依次递增。

课题3 离子

一、核外电子的排布 1、原子结构图:

质子数 ①圆圈内的数字:表示原子的质子数

②+:表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律:

①第一层最多容纳2个电子; ②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子) 3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素:最外层电子数<4 易失电子 非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似) 二、离子

1、概念:带电的原子或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:例如:钠离子:Na。

3+

4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe :带3个单位正电荷的铁离子

3+

5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe. :3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子数

9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。 小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子

由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl ) 由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质:盐、碱。例如氯化钠 2、物质的组成、构成的描述:

①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成

例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成、 - 4 -

姓名 知识点测试1

1.空气污染的原因:随着工业的发展,排放到空气中的 气体(有害气体: 氧化硫、 氧化碳、 氧化氮。)和 对空气造成了污染。

目前环境污染问题:① 氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起) ;② 效应(主要由 等引起);③ 雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));④ 色污染(由 料引起)

2.空气污染的危害:严重损害人体 , 影响作物 , 破坏 平衡. 全球气候 , 臭氧层破坏和酸雨等。

3.防止空气污染的措施:加强 质量监测,使用 能源,工厂的废气经 后才能排放,积极 树、造林、种草等。

4.目前计入空气污染指数的项目为: 氧化硫、 氧化碳、二氧化 、可 入颗粒物和臭氧等。(没有 氧化碳)

六、化学的基本反应类型:①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A + B = AB ,“ 变一”。 (注意化合反应与化学变化的不同。化学变化:生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。)

1、木炭( 色固体)燃烧

实验现象:空气中,红热。在氧气中: 烈燃烧,发出 光,放出 量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变 。

文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2

二氧化碳(CO2),试验时应 从瓶口向瓶底伸入(防止氧气受热 出)。

3、硫粉(淡黄色)燃烧:

实验现象:在空气中:发出 弱的 色火焰; 放出热量、生成一种带有 性气味的气体。

在氧气中: 发出 亮的 色的火焰, 放出热量、生成一种带有 性气味的气体。

文字表达式 硫(S) + 氧气(O2)

二氧化硫( ) 实验时,要在瓶底装少量 ( 收二氧化硫,防止污染空气,熄灭方法—燃烧匙 水中)。

3、红磷(暗 色固体)的燃烧

实验现象:在空气中: 发出 色火焰,放出热量,生成大量白 ..

在氧气中:剧烈燃烧,发出 光, 放出热量,生成大量的白烟 ..

文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2 五氧化二磷( )在瓶底装少量水,吸收五氧化二磷,防止 空气 注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

2铁丝(银 色固体)在氧气中燃烧

实验现象: 燃烧,火星 ,放出 量,生成一种 色固体。

文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)

化学方程式:3Fe + 2O2 点燃

四氧化三铁( ) Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量沙子的细沙或加少量的水,防止 生成物 落炸裂瓶底。铁丝在空气中 能燃烧。

(三)与某些化合物(蜡烛)的反应——产物均为:二氧化碳和水

实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出 光,干冷烧杯内壁出现 ,有使 石灰水变浑浊的无色无味气体产

生。

文字表达式:石蜡+ 氧气(O2) 二氧化碳( )+ 水( ) 空气中燃烧情况:燃烧产生 3光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即 小颗粒;

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如 氧化。

三、氧气的用途

(1)、 呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、 燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型:

①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为:A+B+?? → E (简称“ 变一”) ②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为:AB→A+B+??。(简称:“一变 ”) ③:氧化反应:物质与 发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于 反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

实验室制取氧气工业制法(分离 态空气法)该过程是 变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、过氧化氢制取氧气

A、药品:过氧化氢( )和二氧化锰( 色粉末 )

- 5 -

姓名

B实验原理表达式:过氧化氢( )

知识点测试2 水( ) + 氧气( ) 化学方程式: 2H2OMnO2 2O+ O2

注:MnO2在该反应中是 剂,起 作用 C、反应装置类型: 体与 体反应,不需 。

注意事项:化学实验中注射器可以代替那些仪器?试管、胶头滴管、长颈漏斗、分液漏斗、量筒、集气瓶、烧杯等 ①、分液漏斗可以用 漏斗代替,但其下 应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中 出; ②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹 闭, 分液漏斗活塞,向漏斗中加入 ,水面 不下降,说明

气密性良好。

④、装药品时,先装 体后装 体

长颈漏斗装置的气密性检查:连好仪器,用止水夹夹紧胶皮管,从长颈漏斗加水形成液封,

若长颈漏斗和容器内能形成液面差,稳定一段时间保持不变,则性良好。

1、分液漏斗的优点:控制反应的(不是发生和停止),可随时 液体药品。

2、注射器 优点:(图3)控制 及 (有刻度)

3、连接好装置(图6注射器内留有一半体积的空气),打开弹簧夹,向长颈漏斗中注入水,

使其下管口必须液封,慢慢推注射器的活塞,瓶内气压增大,长颈漏斗内形成一段水柱,过

一会后水柱的液面 下降。再慢慢往外拉活塞至初始位置以后,瓶内气压减小,液柱下

降,下管口有气泡冒出。说明装置不漏气。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品:、高锰酸钾(暗 色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰( 色粉末)

B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

表达式:氯酸钾( )

方程式: 氯化钾( ) + 氧气( ) 2 ↑ 注意:MnO2在该反应中是 剂,起 作用

② 加热高锰酸钾表达式:高锰酸钾( ) 锰酸钾( )+ 二氧化锰( )+ 氧气( ) △ 方程式:2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ 反应装置类型:固体加热型制气体 D、操作步骤:(连) 、装、定、 、收、 、熄。

① 连接装置:② 检查装置的气密性 :将导管的一端 水槽中,用手紧握试管 壁,若水中导管口有 冒出,证明装置不漏气。③ 装入药品:④固定装置 :⑤加热药品:⑥收集气体:⑦先将导管移出水面⑧再停止加热

a、若用排水集气法收集气体,当气泡 冒出时再收集,刚排出的是空气不纯;水排完后,应在水下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽, 放在桌面上(密度比空气 )(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶 部(为了排尽瓶内空气);用排水法收集时,导管放在集气 E、易错事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止冷凝水 炸裂试管。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞 花:防止 粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的 。 d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶 部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更 。 e). 实验结束后,先将导气管 出水面,然后 灭酒精灯:防止水槽中的水倒流, 试管。

F、收集方法:、 ① 排水法( 溶于水,不与 反应 ② 向上排空法(密度比空气 ,不与 气反应) 检验:用带 的木条 集气瓶内,发现木条 燃,说明是氧气;

验满:用带 的木条放在集气瓶 ,若木条 燃,证明已集满。

三、催化剂概念:在化学反应中能改变其他物质的反应 (加快或变慢),但本身的 性质和 在反应前后没有发生变化的物质。 特点: 改变(反应速 )、 不变(质量、化学性质)

注意:①催化剂不能改变 物的质量。②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种

3、催化剂不一定就只有二氧化锰。(红砖粉末)四、分解反应:概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应一、构成物质的微粒: 子、 子、 子微粒

物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由 构成;氧气由 构成。

二、分子 1、基本性质:⑴ 量、 积都很小; ⑵在不停地 且与温度有关。温度越 ,运动速率越快 ⑶分子间存在 。 ⑷同种物质间分子的 相同,不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成:分子由 子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由 原子和 原子构成

- 6 -

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如: 个水分子由 个氧原子和 个氢原子构成

3、含义:分子是保持物质 性质的最小微粒。 例:氢分子是保持 化学性质的最小粒子

姓名 知识点测试3

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化:由分子构成的物质,物理变化时,分子种类 变。 化学变化时,分子种类发生了 变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质,纯净物由 分子构成;混合物由 分子构成。例如,氮气,氧气,二氧化碳混合物。 由原子构成的物质,纯净物由 原子构成;混合物由 原子构成。例如,铁粉与铜粉。

⑶单质与化合物: 单质的分子由 构成,例如氧气;化合物的分子由 构成,例如二氧化碳。

原子 数=核 数 = 子数 = 核外 数

(3)原子的质量主要集中在原子 上

注意:①原子中质子数 一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无 子

2

⑴ 相对原子质量=

相对原子质量 = 子数 + 子数

四、元素

3、 含义:具有相同 数(或核电荷数)的一类原子的 称。

注意:元素是一类原子的总称;这类原子的 数相同

因此:元素的种类由原子的 数决定,质子数不同,元素 不同。

元素化学性质由原子的 决定。

4、元素的分布:

①地壳中含量前四位的元素: 、Si、Al、Fe 。地壳中最多金属元素: 、Fe。非金属元素: ②生物细胞中含量前四位的元素: 、C、H、N 人体中最多的金属元素

③空气中前二位的元素: 、O

注意:在化学反应前后元素 不变

五、元素符号意义

5、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

6、 2H表示 子。

6N:6表示6个 子。 .

元素周期表发现者:俄国科学家门捷列夫。结构: 个周期16个族

9、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素原子的电子层数相同, 电子层数= 数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数= 数

10、原子 数= 子数= 电荷数= 数

11、元素周期表中每一方格提供的信息:

用如图提供的信息回答下列问题:

- 7 -

(1)镁元素的原子有 个质子,核外有 个电子, 个中子. (2)镁元素位于元素周期表的第 周期, 族.

姓名 知识点测试 4

元素周期表变化规律:同一周期,从左到右以 属开始,逐渐过渡到 金属,以 性气体结束;

1、原子结构图:

①圆圈内的数字:表示原子的 数 质子数

②+:表示原子核的电性 ③弧线:表示

④弧线上的数字:表示该电子层上的 2、 核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳 个电子; ②第二层最多容纳 个电子;

③最外层最多容纳 个电子(若第一层为最外层时,最多容纳 个电子,如氦) 3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素,原子的 相同,电子层数= 数 ②同一族的元素,原子的 相同,最外层电子数=主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素:最外层电子数 4 易 电子,变为 离子 非金属元素:最外层电子数 4 易

电子,变为 离子 稀有气体元素:最外层电子数 (He为 ) 易得失电子

相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似) 二、离子

1、概念:带电的 或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子 电子

而形成)带 电

33+

4、离子符号意义:表示某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe :带3个单位正电荷的 离子 5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。

3+

例如:Fe. :3表示 个铁离子带 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数 电子数 阴离子:质子数 电子数

9、离子符号前面的数字:表示离子的 。

小结:1、构成物质的微粒: 子、 子、 子

由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl,O2 ) 由原子直接构成的物质: 、 气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质:盐、碱。例如

2、物质的组成、构成的描述: 组成---- 观 构成--- 观

①物质的组成:×物质由×元素和×元素组成 例:水由 和 组成 ②物质的构成:×物质由×分子(或原子、离子)构成 - 8 -

例:水由 构成;铁由 构成;氯化钠由 和 构成、

化学实验中注射器可以代替那些仪器?试 、胶头 管、长 斗、分 斗、 筒、 气瓶、 杯等 - 9 -

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