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谭方林课题二

发布时间:2013-10-08 08:03:52  

课前小练:
1、描述下列反应的实验现象 (1)铁在氧气中燃烧: 剧烈反应,放出大量的 热,火星四射,有黑色 的物质生成。

(2)铝在氧气中燃烧: 剧烈反应,放出大量的热 , 发出耀眼的白光。

(3)镁在空气中燃烧: 剧烈反应,放出大量的热 , 发出耀眼的白光。 以上三个反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?

结论:活泼性:镁>铝>铁

常温下:镁、铝能跟空气中的氧气反应,而铁在 常温下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生 反应。

俗话说:真金不怕火炼,说明了金在高温下也 不能与氧气发生反应。

根据以上根据上述事实,我们可判断出 Fe Al Mg Au等金属的活泼程度,即金 属活动性。镁、铝比较活泼,铁次之, 金最不活泼。

铝的化学性质很活泼,为什么通常 铝制品可以稳定的存在,不容易被腐 蚀? 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中 的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应 4Al+3O2 = 2Al2O3

1、金属的活泼性并不是完全 明 相同,而是有强有弱



2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性

?

活动与探究P10

向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸

Mg

Zn

Fe

Cu

(1)观察反应现象?这几种金属哪些能与稀盐酸 反应,哪些不能?反应的剧烈程度谁最强?那与 稀硫酸反应呢? (2)从这个探究中你能得到什么结论?

? 活动与探究P10

现 象

实验证实:
这四种金属与稀硫酸反应与以上现象也一致。

? 活动与探究P10
金 属


稀盐酸


稀硫酸

反应方程式
Mg+2HCl Mg+H2SO4 Zn+2HCl Zn+H2SO4 Fe+2HCl Fe+H2SO4 MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑

镁 剧烈反应,产生大量的气泡
表面产生大量气泡,反应较 锌 为剧烈

ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑

铁 产生少量气泡,反应较缓慢 铜
无明显现象

图8-13金属与盐酸的反应

无所谓

P11

结论:这金属的活泼性顺序:Mg >Zn>Fe>Cu

1、判断下面的金属,按照它们的金属活动性顺序 由强到弱排列( C ) A.Fe>Mg>Al>Ag B. Ag>Al>Fe>Mg C. Mg>Al>Fe>Ag D. Mg>Al>Ag>Fe

2、X、Y、Z三种金属中,X、Y都能与盐酸反应,但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈,Z不与盐酸反 应,试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强 弱是( A ) A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 3、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性 能? 答: 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密 的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步 氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

三、置换反应:
Mg + 2HCl ? Zn + 2HCl ? Fe + 2HCl
?

MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
化合物 单质

单质

化合物

以上几个反应有什么特点:

置换反应:

它们都是由一种单质与一种化合物反应, 这种 生成另一种单质和另一种化合物的反应

判断下列哪些反应是置换反应:


H2 + CuO === Cu + H2O
高温

C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4


CO + CuO === Cu + CO2

X

学完本课题你应该知道:
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低,金属的活泼性 越强 2、金属与酸的反应 ———能与酸反应、反应越剧烈金属的活 泼性越强 3、由一种单质与一种化合物反应,生成 ? 另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反 应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置 换反应。

(1)写出铁、镁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸 反应的化学方程式 (2) P14 3、4、8


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