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化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)

发布时间:2013-10-08 10:32:45  

根据此反应,分别从物质的组成、构成 和物质的变化三方面各描述一条结论。

用铅笔点的点含多少碳原子

1000000000000000000 个
英国伟大的化学家,近代化学之

父道尔顿认为“原子如此之小,没有
人能把原子分开”。

道尔顿原子模型

道尔顿认为 原子是坚硬、光滑的实心小球, 无法分割

汤姆森原子模型
-

-

-

汤姆森认为 原子是带正电荷的小球, 电子镶嵌在里面

卢瑟福实验

为什么绝大多数α 粒子能顺利穿过 金箔,而极少数α 被反弹回来?
高速α粒子流

卢瑟福实验

卢瑟福原子模型
+

-

卢瑟福认为 原子大部分体积是空的, 电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转

20世纪20年代原子模型

原子中心是带正电的原子核 电子在核外运动 形成带负电荷的云团

一、原子的结构
原子核 (+) 原子 质子(每个质子带一个单 位正电荷) 中子(不带电)

+

核外电子(每个电子带一个单位的 负电荷 (—)

原子核 核外电 质子数 中子数 子数 1 1 氢 6 6 6 碳 8 8 8 氧 11 12 11 钠 26 30 26 铁 ?原子为什么呈电中性? ?所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗? ?在原子中质子数=中子数吗? 原子 种类

相对原 子质量 1 12 16 23 56

?原子为什么呈电中性?
质子数=电子数,所以原子核与核外 电子所带电量相等,电性相反,所以 整个原子不显电性。

?所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗? 不是,例如:氢原子

?在原子中质子数=中子数吗?
不是,例如:钠原子

小结:

1.原子是由居于中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成的,原子核是由带 正电的质子和不带电的中子构成的。
2.原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 3.原子的质量主要集中在原子核上。

4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。

核外电子分层 排布示意图

核外电子的运动有自己的特 点,它不像行星绕太阳旋转 有固定的轨道,但却有经常 出现的区域。科学家把这些 区域称为电子层。核外电子 是在不同的电子层内运动的, 人们又把这种现象叫做核外 电子的分层排布,现在发现 元素原子核外电子最少的有 1层,最多的有7层。最外层 电子数最多不超过8个(只 有1层的不超过2个)。

二、原子中的电子 1、决定原子的体积 2、分层排布

排布规律: 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子

猜想:
已知氦原子核内有2个质子、2 个中子,核外有2个电子,试着画

出氦原子的结构图
请你画出1-20号元素的原子结构示意图

金属原子、非金属原子和稀 有气体原子最外层电子数有 什么特点?

3、决定原子的化学性质 —

—尤其最外层电子
多数金属原子最外层电子较少, 易失电子,阳离子; 多数非金属原子最外层电子较 多,易得电子,阴离子; 稀有气体原子已稳定,不易得 失电子

Na e

Cl

Na+

Cl-

4、离子 ——带电的原子 阴、阳离子

填表:原子与离子的比较 原子 质子数与电 子数关系 电性 表示方法 (如Na、Cl) 相互联系及 转化 离子 阳离子 阴离子

一个碳原子的质量是: -26Kg 1.993×10
0.0 0000000 00000000000000001993Kg

三、相对原子质量 1、相对原子质量

一个碳12原子的质量是: 1.993×10-26Kg 一个碳12原子的质量的1/12是:

1.993×10-26kg ×1/12 -27kg =1.66×10

一个氧原子的质量是: -26Kg 2.657×10

氧的相对原子质量 :
-26kg 2.657×10

=16

(1.66×10-27)kg

原子种类 氢 碳
氮 氧

原子质量/kg
1.674×10-27 1.993×10
-26

标准:

碳原子质量 12
1.66×10-27 kg

2.326×10-26
2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26

钠 铝 钙 铁

原子种类 氢

原子质量/kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.326×10-26 2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26

相对原子质量

碳 氮 氧
钠 铝 钙 铁

1 12 14 16 23 27 40 56

质量/kg

相对质量

质子
中子 电子

1.6726×10-27

1
1.6748×10-27 9.1176×10-31

1
1 1840

M质子=M中子=MH =1/12MC12

2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习: 1、已知P的相对原子质量为31, 求中子数 2、硫的质子数为16,中子数16, 求硫的相对原子质量

阅读:
我国科学院院士张青莲教授 为相对原子质量的测定做出了 卓越贡献。他于1983年当选为 国际原子量委员会委员。他主 持测定了铟、铱、锑、铕、铈、 铒、锗、锌几种元素的相对原 子质量新值,为国际原子量委 员会采用为国际新标准。

小结:
?分子和原子都是构成物质的小粒子 ?分子能保持物质的化学性质 ?化学变化中分子分成原子,原子重新组 合形成新分子,原子在化学变化中不可 再分 ?实验证明原子可分 ?原子实际质量的大小可以用相对质量来 反映

1、一个铝原子中共有40个粒子, 其中14个不带电,则铝的相对原 子质量是多少?
答案:26

2、已知一个碳12原子质量为 Akg,X原子的质量为Bkg 则X的相对原子质量为( A ) A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/B

3、下列有关原子的叙述,正确的是( B )

A、任何物质都是由原子直接构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子核带正电,电子带负电,所以 原子是带电的粒子 D、核电荷数=质子数=中子数=核外电 子数

4、下列叙述中,错误的是 ( C ) A.分子、原子、离子都能直接构成物 质 B.在原子中,原子核与核外电子的电 量相等,电性相反,因而原子不显电 性 C.决定原子质量大小的因素主要是电 子

D.原子如果得到或失去电子,就会变 成离子

《学化学》本课时习题


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