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溶液的形成(第二课时)

发布时间:2013-10-08 11:37:00  

溶液的形成(第二课时)

n复习巩固
1.请你各举出一个实例,说明下列有关溶液叙述是错误的。 (1)溶液中的溶质只能是一种。实例: 啤酒 是溶液,

但其溶质不是一种; (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例: 水或酒精 是液体, 但不是溶液; (3)溶液中的溶质一定都是固体。实例: 酒精 可做溶质, 但不是固体; (4)溶液中的溶剂一定是水。实例:碘酒中, 酒精 是 溶剂,而不是水; (5)溶液一定是无色的。实例:_________溶液不是无色 硫酸铜 的。

2.判断下表中溶液的溶质和溶剂。
溶液 食盐水 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 白磷的二硫化碳溶液 10ml汽油,90ml植物油 溶质 溶剂

食盐 硫酸铜 氢氧化钠

水 水 水 二硫化碳

白磷 汽油 酒精

植物油


10ml水,90ml酒精

3.夏日里想随时喝到冰凉的饮料,可以自制化学“

冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可
以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 A、食盐 C、蔗糖 B、硝酸铵 D、熟石灰

B

物质溶解于水的过程中的能量变化为: (1)扩散吸热大于水合放热,溶液温度 ,例如 ;

(2)扩散吸热小于水合放热,溶液温度
(3)扩散吸热等于水合放热,溶液温度 如 。

,例如
,例



n相信你会归纳
溶质
组成

溶剂 均一
基本特征

溶液
分类 转化

稳定

实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
实验操作 1.在盛有20mL水的 烧杯中,加入5g硝 酸钾,充分搅拌 实验现象 实验结论

全部溶解

2.在上述得到的溶 液中,再加入5g硝 有部分未溶解 酸钾,充分搅拌

硝酸钾在一 定量的水中 不能无限量 溶解

饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下,在一定量溶剂里,不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液,叫做该 饱和溶液 不饱和溶液 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。

强调

讲溶液饱和或不饱和,一定要 指明温度,溶剂质量和溶质。

2.判断方法
不再减少 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体__________________, 减少 那么该溶液是饱和的,若固体________,那么该溶液是不 饱和的; (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的 溶 质 , 若 溶 质 _不再溶解_ _ _ , 则 原 溶 液 是 饱 和 的 , 若 溶 质 ______ 继续溶解 __________,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。

实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
实验操作 实验现象

1.在盛有10mL水的小烧杯中, 加入5g硝酸钾,充分搅拌

硝酸钾仍有 部分未溶解 全部溶解

2.将上述得到的液体静止后,取少量上层清夜 (1)硝酸钾不再溶解 于试管中,加入少量硝酸钾固体,充分

振荡, (2)加热后全部溶解 观察现象。然后将该试管加热,观察现象。待 (3)冷却后又析出固体 试管冷却落后观察,又有什么现象?

3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分 搅拌

硝酸钾全部溶解

提高温度、增加溶剂可使硝酸钾的 实验结论: 饱和溶液变为不饱和

3、相互转化
一般规律: 不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂

饱和溶液

特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂

n 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是

A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀. B.20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C.取少量溶液降温至10℃有固体析出.

D.取少量溶液至50℃无固体析出.

B

溶液中溶质和溶剂的判断

?根据名称

?一般固体或气体溶解于液体中,液体为 溶剂 ?两种液体组成溶液,量多的为溶剂
?有水时,水作为溶剂

乳浊液: 定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳 浊液(或乳状液) 乳浊液的特征:不均一、不稳定 悬浊液: 定义:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物叫做悬浊液(或悬浮液)


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