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第二单元 水

发布时间:2013-10-09 10:34:29  

第二单元 水

第一节 水分子的运动学案

知识回顾:

.水是由大量的,每个水分子都是由组成的,用表

示水分子的组成,并且形成一定的空间结构

新课导学

1(1).分子的性质

①分子的 和 都很小。

②分子不断 ,获得能量则分子运动速率 。

③分子间有 ,气体分子间隔较大,而固体和液体分子之间间隔较小。分子间隔随温度升高

而 ,随温度降低而减小。

(2).用分子的知识解释物理变化

一定量的水,当状态发生改变时, 没有生成新物质是 。此过程中每个水分子的空间

结构没有变化,水分子的 和 没有变化,只是分子间的 和分子的 发生了改变,显然在物理变化中 没有发生改变。

2.淡水资源与水的人工净化

洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程 (

①吸附沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸 ⑤过滤

正确顺序为:

3.纯净物与混合物

从宏观角度看,由一种 组成的是纯净物,如氧气、二氧化碳、水等。

由 组成的是混合物,如糖水、石灰水、河水等。

从微观角度看,由分子构成的物质中,纯净物是由 构成的,而混合物却是由 构成的。例如:冰和水,从微观的角度看都是由水分子构成的,所以冰和水的混合体属

于 ;

1.过滤:适应用于分离固体和液体的一种混合物的分离方法。

(1)用到的主要仪器:铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒。

(2)操作注意事项:过滤时要注意"一贴、二低、三靠"。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡。

二低:①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②漏斗中液面低于滤纸边缘

三靠:①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,防止过滤时液体溅出。

②玻璃棒轻靠在三层滤纸处,防止玻璃棒将滤纸划破,玻璃棒所起的作用.是"引流"。 ③倾倒液体时,烧杯嘴轻靠在玻璃棒上,防止液体外溅。

2.蒸发:适应于分离可溶性固体和液体的一种混合物的分离方法·.

(1)用到的主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三角架(或带铁圈的铁架台

〈2〉操作注意事项:①加热时用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅。

②取用蒸发皿时一般用坩埚钳,不能用手拿。③蒸发皿可以直接用酒精灯加热,而烧杯则需垫石绵网。

平行练习:

一、选择题:.

1. 从卫生、健康的角度选用的饮用水是( )

A自来水 B矿泉水 C.蒸馏水 D.纯净水

2.在一定温度下,一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是

A. 分子个数减少 B. 分子体积减小C. 分子间间隔减小 D. 构成分子的原子个数减少.

3.酒精和水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和,这一事实说明( )

A分子间有一定间隔 B分子是可以再分 C分子是不断运动的

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

4、.下列说法中,正确的是 ( )

A.凡是无色透明的水都是没有被污染的,都能够饮用 B.能够饮用的水,肯定是纯净物

C.海水显蓝色,湖水显绿色,所以水有各种颜色

D.水在人体内起着调节体温、溶解食物、排泄废物等作用

5、下列物质属于纯净物的是( )

A、啤酒 B、空气 C、蒸馏水 D、石油

6.长期烧水用的锅炉常形成水垢,这是由于{ )

A.该地区的水属于软水B该地区的水中含有较多的可溶性钙、镁化合物的水

C.水中含有较多的不溶性杂质 D.水中含有病菌所致

7.渔民在海上作业,遇到淡水用完怎么办( )

A.喝海水 B.赶快返航C将海水蒸馏成淡水 D.吃海生动物得到水

8. 六月的校园,百花盛开,香远益清,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明

A.分子是不断运动的 B.分子是由原子组成的C.分子具有一定的质量

D.分子之间有一定的间隔

9下列各组物质中,都属于混合物的是

A、海水、水银 B、食盐水、铁矿石C、煤、冰水混合物D、 二氧化碳、氧化铁

二、填空题

1、下列关于水的说法中,属于纯净物的是,属于混合物的是

①海水②矿泉水③自来水④蒸馏水⑤冰水混合体⑥澄清的石灰水⑦纯净水

2、下列属于纯净物的两种物质是。

①清新的空气 ②硫酸溶液 ③不锈钢 ④液氧 ⑤碱式碳酸铜

3.、世界是物质的,物质是由粒子构成的。分别举一例说明下述科学观点。

(1)粒子之间是不断运动的:______________________________________。

(2)粒子之间存在一定的空隙:

4、在下面①~⑤事实后面的括号内,选择填写有关分子基本特征的序号。

A.分子很小

B.分子间有间隔

C.分子在不停地运动着

(1)有一诗人赞誉贵州茅台酒"贵州茅台酒,开坛十里香"( )

(2)可以将大量氧气压人蓝色钢瓶中;( )

(3)一滴水里的水分子个数由10亿人来数,每人每分钟数100个,日夜不停,需3

万年才能数完( )

(4)盛有酒精和汽油的瓶子,存放时要塞紧瓶塞。( )

5、过滤浑浊的河水时,漏斗下端要烧杯内壁、漏斗内液面要始终。玻璃棒的作用是 。如果连续过滤两次,烧杯内的滤液仍显浑浊,造成浑浊的原因可能是

(1)

(2)

第二节 水的分解与合成学案

一水的分解

1、电解水时,两支玻璃管里都有产生。连接电源负极的一端的管内汇集的气体体积 。用燃着的木条接近管口发现 ,证明是 。连接电源正极一端的管内汇集的气体体积 ,用带火星的木条检验气体时,木条 , 证明此气体是 。水通电的变化属于 变化。反应的文字表达式为 。反应类型为 反应。

2.分解反应:

〈1〉定义:由 物质生成 或 的物质的化学反应叫 .。

(2) 分解反应特点:"

3.如何用微观的观点解释水通电生成氢气和氧气的事实?观察水分子分解示意图,你可得出什么结论?

通电

结论:(1)原子是 中的 粒子,不可以再分。

(2)在化学变化中, 可以再分, 不可以再分。这是分子原子的根本区别。

(3)在反应前后, 种类一定改变,而 、 一定不变。

4.水电解的实验结论:

(1)水在接通直流电后,产生两种物质,氧气和氢气,消耗了能,是能量的化学变化。

(2)揭示了化学变化的实质:

(3)水是由

二水的合成:

1.纯净的氢气在空气中燃烧,产生火焰,在火焰上方罩一干燥的烧杯,会发现烧杯内壁 ,用手触摸烧杯,感到 ,此变化属于 变化,化学反应文字表达式是 。反应类型为 反应。

2、化合反应

〈1〉定义:由或,叫。

(2) 化合反应特点:

3.氢气作为新能源普遍被看好,它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的,而氢气可以用水作原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油,

前者放出

的热量约是后者放出热量的3倍,氢气燃烧后产物只有一种一一水。根据以上短文内容,请归

纳总结出氢气作为新能源的几大优点。

4、化学性质是指

保持水的化学性质的微粒是 .

物理性质是指颜色、 、 、 、 、 、硬度、溶解性等。

[练一练]下列是对氯气性质的描述:①黄绿色,②有刺激性气味,③气体,④能与水反应,⑤能与

金属单质反应,⑥能与强碱溶液反应。

用序号回答:属于其物理性质的是 ,属于化学性质的是 。

6、分子与原子的区别与联系:.

(1)区别 :①分子大,原子小 ②分子能直接构成物质,原子不能③在化学反应中分子可分,原

子不可分

上述三个观点正确的是:

(2)联系: ①分子与原子都是构成物质的一种微粒.由分子构成的主要物质是: 由原子构成的主要物质是

②原子具有和分子相似的特点,如原子的体积和质量也很小,原子不是静止的,如金属汞会

挥发出汞蒸气,就是金属汞中的 的结果,原子之间也有一定的 ,

医用水银温度计测试体温高低,就是因为 。

③分子都由 构成。水分子由 和 构成.

课堂检测

1.从保护环境的角度考虑,最好的燃料是 ( )..

A.煤 B汽油 C.氢气 D.氧气..

2.、下列反应属于化合反应的是 ( )

A.水 通电 氢气+氧气B.蜡烛+氧气

点燃 二氧化碳+水

C.蔗糖+水一→糖水 D硫+氧气点燃 二氧化硫

3.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( ) ...

A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C.水分解过程中,分子的种类不变

D.水分解过程中,原子的数目不变

4.下列物质的性质中,属于化学性质的是

A. 胆矾晶体呈蓝色B. 铁丝能在氧气中燃烧

C. 酒精有特殊气味D. 氯化钠的熔点是801℃

5.能从电解水实验中得出的结论是()

①水由氢、氧两种元素组成②水中含有氢气和氧气③水通电是吸收能量的化学反应④化学反

应中分子可分,原子不可分

A只有①③ B只有①② C.只有①③④ D①②③④

6.水烧开后,壶盖被顶开,理由不正确的是( )?

A.水分子的运动速度加快,撞击壶盖 B水分解成了氢气和氧气

C水由液态变为气态,体积膨胀 D水分子分裂成了氢、氧原子,粒子数目增多了

右图是电解水的简易装置。

(1)事先在水中加入少量的氢氧化钠的目的是

(2)在正极上得到的气体用 检验,证明是 气,在负极上

得到的气体用 检验,证明是 气。同温同压下两种气

体的体积比等于分子个数比,则正、负两极上得到的气体的分子个

数比为 。

(3)根据上述事实可以得出:水是由此实验可以证

明在化学变化中 ,原子是中 的最小粒子。

第三节 原子的构成

(第一课时)

一.原子的结构

1.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时,发现:

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③有极少数α粒子被弹了回来

请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:

(1)现象一:_________________________________。

(2)现象二:_________________________________。

(3)现象三:_________________________________。

2.

原子

3. (1)为什么原子对外不显电性?在原子中=核外。

(2)原子的质量主要集中在哪部分?

[课堂练习

1]

1.在原子中:原子的质量主要集中在;不带电的微粒是;带有负电荷的微粒是 。

2.在化学变化中可分的微粒是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.电子 3.原子是( )

A.不可分割的实心球 B.可以直接构成物质的粒子 C.带电的粒子 D.由原子核和核外电子构成 4.原子中,一定含有的微粒是( )

A质子、中子、电子 B.质子、中子C.中子、电子 D.质子、电子 5.下列不显电性的一组粒子是( )

A.原子核、原子、分子 B.质子、中子、电子 C.中子、电子、原子 D.中子、分子、原子 6..观察下表,你可得到哪些结论?

(第二课时)

二原子中的电子

1. 原子的结构示意图 2.核外电子排布规律:

(1).多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动,又叫核外电子的分层排布

(2).第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子。

(3).最外层电子数不超过 个,第一层为最外层时,不超过2个 3.分析1~18号元素的原子结构示意图,可以得出以下结论:

(1)稀有气体元素原子的最外层都有 个电子(氦是2个〉,化学性质比较 。性质是由结构决定的。因此,这种最外层有 个电子(最外层是第一层时有2个电子〉的结构,称为 结构。注意:这里所说的稳定是相对稳定,而不是绝对的稳定。

(2)金属元素原子最外层电子数一般 个,化学反应中容易 最外层电子, (3)非金属元素原子最外层电子数一般 个,在化学反应中容易 电子, 所以,元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。 2.离子

(1)金属原子:在化学反应中容易 电子,带 电荷,形成 离子。失几个电子就带几个正电荷。

(2)非金属原子:在化学反应中容易 电子,带 电荷,形成 离子。得几个电子就带几个负电荷。

在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是 。 在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是 。 (3)离子分为阳离子和阴离子。

阳离子:指带正电荷的原子或原子团,如:Na、NH4

-2-阴离子:带负电荷的原子或原子团,如:Cl、SO4

由离子构成的物质:如

3.原子与离子的比较

++4、离子的表示方法:在元素符号右上方标明所带的电荷数和电性,数值在前,“+”“-”在后,质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数,电荷数为1,可以不写。

例如:镁离子—Mg2+

三、相对原子质量

1.定义:国际上以一种原子〈原子核内有个中子〉的质量的为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

2.特点:(1)相对原子质量是一个,它的国际单位制(SI)单位为 (一般不写出).

(2)原子的质量主要集中在 上 ,相对原子质量= 十 。(课本见P58)

[课堂练习2]

1.在元素周期表中,有7个纵行;原子序数就等于元素的 。 2.

其中m表示 ,m的值为 ,该原子核外电子层数是 ,在化学反应中这种原子容易 电子

3.原子失去或得到电子后,一定不会引起改变的是( )

①电子总数②原子核③化学性质④相对原子质量⑤微粒的电性

A ③④ B②③ C②④ D②③④⑤

4.在元素周期表中,应用于计算机的硅元素如图所示,下列有关硅的说法正确的是( )

A. 原子序数是14 B. 原子个数是14

C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1

课堂检测: 1.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为 ( )

A.38 B.50 C.88 D.126

2.下列各示意图中,能表示阴离子的是( )

8 6 C. A.+ B. +8

3.下列示意图中,能表示阳离子的是( )

D. +

B.S、C1、Ar,的原子在化学反应中都易得到电子,形成带负电荷的阴离子。

C.上表中,金属元素原子的最外层电子数少于4个。

D.从Na到Ar,随着核电荷数的递增,原子核外最外层电子数从1个递增到8个。

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