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第三单元课题2原子的结构学案

发布时间:2013-10-09 12:29:02  

课题2:原子的结构

(第一课时)

【学习目标】1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。

2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

【学习重点】原子的结构。

【学习难点】构成原子的粒子间的关系。

【梳理要点】通过预习完成下列问题:

问题一:原子是由哪些粒子构成的?

原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。 问题二:原子核又是由哪些粒子构成的?

带 电荷

原子核

(带电情况)

问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?

原子核带 电,核外电子带 电,它们所带的电荷 ,电性 ,所以整个原子不显电性。

问题五:不同类原子的内部构成有什么不同?

也就是原子的种类由 决定。

【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来,同伴交流、合作探究。

【合作探究、课堂展示】

1、分组讨论,解决生成的问题。

2、小组合作探究下列问题:

(1)、原子核所带的正电荷从何而来?

(2)、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

(3)、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

(4)、综合前三题,你的结论是:

(5)、观察表3-1几种原子的构成,你能获得那些信息?

31

【整理收获】

本节课你收获到了什么?你还有什么困惑?

【反馈矫正】

1、在原子结构中不一定含有的粒子是( )

A 、质子 B、中子 C 、电子 D、.原子核

2、某些花岗石材料中含有放射性元素氡一种氡原子质子数为 86,中子数为 136, 这种氡原子核外电子数为 ( )

A、50 B、86 C、136 D、222

3、决定原子种类的是 ( )

A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子核

4、不显电性的一组粒子是( )

A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子

C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子

5、(2012年北京)牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核 内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为( )

A.7 B.9 C.10 D.19

6、在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:

(1)能保持物质化学性质的粒子______;(2)带正电荷的粒子______;

(3)带负电荷的粒子______;(4)质量最小的粒子______;

(5)决定原子质量大小的粒子主要是_____;原子中__和__的数目一定相等。

【知识拓展】

一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的 1/1836

小结:决定原子质量的主要是______数和_______数。

(第二课时)

【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。

2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

【学习重点】核外电子的排布。

【学习难点】原子结构示意图。

【梳理要点】通过预习完成下列问题:

认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11,3分钟后完成下列问题: 32

问题一:原子中核外电子运动有的特点?

电子在原子中核外的空间里作高速 。

问题二:原子中核外电子排布有的特点? 排布,由里向外分别为一、二、三??七层。

问题三:怎样表示原子的结构?原子结构示意图中各部分表示什么意义?怎样画原子的结构图?

【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来,同伴交流、合作探究。

【合作探究、课堂展示】

1、分组讨论,解决生成的问题。

2、小组合作探究下列问题:

观察课本第54页图3-12,4分钟后,完成下列问题:

问题四:核外电子排布有什么规律?

①原子的第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子,最外层电子数最多不超过 个(只有1层的不超过 个)。

②核外电子总是先排在能量较低的电子层,排满第 层 个电子,再排第二层,排满第二层 个电子,再排第 层.(先排 层, 后排 层 )

问题五:各类元素最外层电子数有什么特点?

结论:原子 决定元素的化学性质

【整理收获】

本节课你收获到了什么?你还有什么困惑?

【反馈矫正】

1、用原子结构示意图表示:

1比镁原子少1个质子的原子; ○

33

2原子核只有1个质子的原子; ○

3核电荷数为18的原子; ○

2、某元素原子的核外电子排布为:第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍,则该元素是什么元素?

3、具有下列核电荷数的原子中,化学性质最稳定的是( )

A、11 B、7 C、18 D、14

4、下列结构示意图所表示的粒子,属于稀有气体的原子是( )

5、若R粒子的结构示意图为,则下列说法中不正确的是( )

A.该粒子的核外有3个电子层 B.R粒子核电荷数为12

C.该粒子带正电 D.该粒子的核外有12个电子

6、某原子结构示意图如下,对该原子的有关认识正确的是( )

(A)该原子有三个电子层

(B)该原子为一种金属的原子

(C) 该原子的原子核内中子数是34

(D) 该原子在化学反应中容易得到2个电子变为稳定结构

7、某粒子的结构示意图为,则:

⑴该粒子有_____个电子层, X的值为_____。

⑵该粒子的化学性质与下列_____(填序号)原子的化学性质最相似。

(第三课时)

【学习目标】1、探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识

离子是构成物质的一种粒子。

2、会正确书写常见的离子符号,知道离子符号的含义。

【学习重点】离子的形成过程,初步认识离子是构成物质的一种粒子。

【学习难点】离子的形成过程。

【梳理要点】通过预习完成下列问题:

认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13,3分钟后完成下列问题:

问题一:离子是如何形成的?

34

离子是由原子 形成的。 问题二:什么叫离子?分为几类?

叫做离子。分为 和 两类。 问题三: 怎样判断阴离子、阳离子、原子?

根据原子结构示意图 和 的大小关系来判断。 【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来,同伴交流、合作探究。

【合作探究、课堂展示】 1、分组讨论,解决生成的问题。 2、小组合作探究下列问题: 问题四:如何正确书写离子符号?

问题五:离子符号表示什么意义?

问题六:原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?

【整理收获】

本节课你收获到了什么?你还有什么困惑?

【反馈矫正】

1、写出氟离子,锂离子,钾离子,钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义?

2、说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思。

2O 2Na 3Al 2Mg 2O 2Na

3、构成物质的粒子有____、____和____等。例如,氢气是由____成的,铁是由____构成的,氯化钠是由____和____构成的。 4、铝原子(Al)结构示意图为

, 其中

表示_________,核外电子

数为___,有___个电子层,最外层有___个电子,化学反应中铝原子容易___电

35

2-+

3Al

3+

2Mg

2+

子形成_____(写符号)。

5、根据图下列粒子结构示意图,回答问题:

(1)其中表示原子的是____,表示阳离子的是____,表示阴离子的是____。

(2)具有相对稳定结构的粒子是_____,其中表示稀有气体的粒子是_____;

(3)在化学反应中,容易失去电子的粒子是_____,容易获得电子的粒子是_____;

6、核电荷数少于核外电子数的一定是( )

A. 分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子

7、某原子失去1个电子一定不会引起原子的( )

A.电子层数的变化 B.核电荷数变化 C.化学性质变化 D.核外电子数变化

8、一种元素的原子变成离子时( )

A.一定失去电子 B.一定得到电子

C.电子层一定变化 D.得失电子都可能

【知识拓展】

一、构成物质的粒子有:___、___、___。

1.有的物质由分子构成,如:氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳、氨气等。

2.有的物质由原子直接构成,如:金属、稀有气体等。

3.有的物质由离子构成,如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

二、记住常见的离子符号:

(第四课时)

【学习目标】1、初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。

2、逐步培养学生的推导思维能力。

【学习重点】相对原子质量的概念的形成。

【学习难点】相对原子质量的概念的形成。

【梳理要点】通过预习完成下列问题:

认真阅读课本56页。观察图3-14,3分钟后完成下列问题:

问题一:什么是相对原子质量?

以一种碳原子的质量的 (约 kg)作为 ,其他原子的质量跟它 所得的 ,就是这种原子的 。

问题二:相对原子质量的单位如何?

相对原子质量的单位为 ,通常 。

问题三:相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系?

【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来,同伴交流、合作探究。

36

【合作探究、课堂展示】 1、分组讨论,解决生成的问题。 2、小组合作探究下列问题:

问题三:相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系?

结论: 。

【整理收获】

本节课你收获到了什么?你还有什么困惑?

【反馈矫正】

1、填表:

2、氧原子的相对原子质量为( )

A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g

3、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。 4、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为( ) A.26 B.56 C.82 D.86 5、构成氧原子的微粒有( ) A.8个质子,8个中子,16个电子 B.8个质子,8个电子

C.8个质子,8个中子,8个电子 D.8个原子核,8个中子,8个电子

37

6、钠原子失去1个电子后,发生变化的是( )

A、相对原子质量 B、质子数

C、中子数 D、电子层数

7、某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为( )

A、23,53 B、26,30

C、26,56 D、23,46

8、(2012年广东佛山)今年1月,广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友,如制造“镍-镉”充电电池。镉(Cd)的原子序数为48,相对原子质量是112。下列有关说法正确的是( )

A.镉元素为非金属元素 B.镉原子的质量为112g

C.镉原子核外电子数为48 D.镉原子的中子数为48

9、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag,若另一种原子的质量为bg,则另一种原子的相对原子质量为( )

A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b

10、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:

(1)能保持物质化学性质的粒子是 ;

(2)化学变化中的最小微粒是 ;

(3)能直接构成物质的粒子是 ;

(4)构成原子核的粒子是 ;

(5)带正电的粒子是 ;

(6)带负电的粒子是 ;

(7)不带电的粒子是 ;

(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ;

(9)质量最小的的是 ;

(10)在同一原子中数目相等的是 。

11、某粒子结构示意图为 则:

(1)若该粒子为原子,则x与y的关系是____________。

(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子,则____________x=,y=____________。

(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子,则x=____________。

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