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第二单元我们周围的空气复习学案

发布时间:2013-10-10 09:35:32  

第二单元 我们周围的空气

平原四中化学组 梁俊玲

亲,不知不觉中我们已经学完了第二单元的内容了,为了帮助大家梳理本单元知识,现奉献一份精心准备的复习学案,希望亲认真填写哦~

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课题1 空气

一、化学史知识

200多年前,法国化学家 在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论,并较早地把 用于研究工作,使化学研究走向了定量化。

二、空气的成分

空气的成分一般来说是比较固定的,按 计算,大约是氮气占 , 占21%,稀有气体占 , 占0. 03%,其它气体和杂质占0. 03%。

三、氮气的性质和用途

氮气是一种 , 溶于水,密度比空气 的气体,在通常情况下较难和其它物质发生化学反应,但在一定条件下,氮气可以和某些物质反应,比如合成氨制氮肥。氮气不支持燃烧也不供给呼吸,氮气不参与人的新陈代谢。

四、稀有气体的性质

稀有气体是 等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质 ,极难和其它物质发生化学反应。稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出 光,它属于 变化;如将稀有气体充到灯管中,就可以制成各种五光十色的霓红灯。

五、空气的污染和防治

随着现代化工业的发展,排放到空气中的 和 改变了空气的成分,造成了空气的污染。这些有害气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。我们在发展生产的同时,应充分认识到保护环境的重要性,注意消除污染,保护资源。如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料,可用消除法吸收有害气体变废为宝等。

课题2 氧气

1.物理性质:

通常情况下,氧气是

2.化学性质:

(1)木炭在氧气中燃烧( 色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出 光,放 ,生成一种 气体,该气体能使澄清石灰水变 文字表达式:_______________________________________

在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

(2)铁丝在氧气中燃烧( 色固体)

实验现象:剧烈燃烧, ,铁丝熔成小球,生成一种 固体。

文字表达式_______________________________________________

注意事项:集气瓶底部铺少量的 或加少量的 ,防止 ,致使 在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出 光,集气瓶内壁出现

,有使澄清石灰水变浑浊的无 2

色无味气体产生。

文字表达式:

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

(5)硫在空气中燃烧(黄色粉末)实验现象: 。 在氧气中燃烧的现象:__________________________________________

反应的文字表达式: .

(6)红磷在空气中的燃烧(暗红色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出 光,放出 ,生成大量的

文字表达式:__________________________________________

(7)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

如:动植物呼吸, , 等等。

结论:

(1)氧气是一种化学性质 的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。这类反应属于 .在这些反应中,氧气提供氧,具有 ;

(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要 。说明物质燃烧程度,与氧气的 大小成正比;

(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。

(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

课题3 制取氧气

1.自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的

二氧化碳 + 水----------葡萄糖 + 氧气

2.工业制法( 法)

原理是利用 、 的沸点不同,用分离液态空气的方法制取氧气,属于 变化。 具体过程

3.实验室制法

(1)分解 、 或分解 制取氧气 a. 高锰酸钾制氧气的实验原理: _______________________________________。 b. 注意事项:

1). 试管口 :防止生成的水 ,使试管 。

2). 导气管伸入发生装置内 :有利于产生的气体排出。

3). 试管口 :防止 进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

4). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶 :有利于集气瓶内空气排出,使收 3

集的气体更纯。

5). 实验结束后,先 ,然后 :防止水槽中的水 ,炸裂试管。 c. 实验步骤:

1). 仪器组装:先 后 ,从 到 的顺序。

2). 气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口 ,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现 。

3). 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),并在试管口 。

4). 加热药品:先使试管 ,后在反应物部位用酒精灯 由前向后加热。

5). 收集气体:若用排水集气法收集气体,当 时再收集; 或用 法。

6). 检验及验满:用带火星的木条 ,发现木条复燃,说明是氧气;

用带火星的木条 ,木条复燃,证明已满。

7). 仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。

实验步骤 : 查 装 定 点 收 移 熄

(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

a. 实验原理: __________________________________________

b. 注意事项:

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该 ,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

d). 装药品时,先装 体后装 体

e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时 。 总结:

发生装置的选取需考虑的因素: , .

收集装置的选取需考虑的因素: , , . 若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置; 若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。

催化剂:在化学反应中 催化剂的特点是:一变二不变。

一变: ;

二不变: .

我们已经学习了两个化学基本反应类型了:

化合反应

分解反应

自留地——我的地盘我做主:

如果你觉得还有重要的知识要记住可以补充在这里哦!

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