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课题2 氧气

发布时间:2013-10-10 10:36:16  

课题2 氧气

教学目标

1、知识与技能

(1)认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。

(2)认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。

(3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

2、过和与方法

(1)初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3、情感态度与价值观

从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美;知道化学反应的重要用途。 教学重点难点

1、重点

氧气的化学性质以及化学反应的文字表达式

2、难点

理解氧气的化学性质比较活泼。

教学方法

演示 讨论 归纳 总结

教具准备

1、多媒体课件

2、实验2-2、实验2-3、实验2-4

课时安排

2课时

教学过程

(第1课时)

一、创设情境 导入新课

演示: 将一根燃着的木条放入装有氧气的集气瓶中,观察木条燃烧更旺的现象。

(提问:大家猜想瓶内盛放的是什么气体吗?你猜想的依据是什么?) 引入 :物质的性质决定物质的用途,反过来物质的用途体现物质的性质。我们之所以可以猜测该气体是氧气是因为我们利用了物质的性质。今天,我们就来认识一下氧气。

二、合作交流 解读探究

(一、)氧气的性质

活动1:

提问 (出示一瓶氧气)氧气有哪些物理性质?(引导学生观察、总结) 小结:(多媒体出示)1、氧气是一种无色无味的气体(通常状况下)。

2、氧气的密度比空气略大。

- 1 -

3、氧气不易溶于水。

4、在标准状况下,101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝

色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

活动2:

过渡:研究物质的性质一般从两个方面去研究,氧气物理性质我们已经知道,那么氧气又有哪些化学性质?

演示 实验2-2

提问 看到了什么?这现象说明了什么?

(多媒体出示)氧气能使带火星的木条得复燃。

拓展 氧气的检验:带火星的木条伸入瓶内,木条得复燃。 氧气的验满:带火星的木条置于瓶口,木条得复燃。 活动3:

演示 实验2-3

点燃

结论 硫 + 氧气 → 二氧化硫

讨论:硫和木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同说明了什么?

小结:1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。

2、物质在氧气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气的含量较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

活动4:

过渡:木炭、硫、红磷是通常所指的易燃物,容易燃烧。铁丝在空气、纯氧气中能不能燃烧,情况怎样呢?

演示 实验2-4

交流 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热和生成黒色熔融物。

点燃

结论 铁 + 氧气 → 四氧化三铁

讨论 1、集气瓶中预装少量水,有何作用?

2、火柴起什么作用?

3、为何待火柴快燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?

4、铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧里发生燃烧说明了什么? 活动5:

讨论交流 通过以上几个实验,你能得出哪些结论?

小结 1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。

- 2 -

2、某些在空气中不能燃烧的物质,在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性

质比较活泼,具有助燃性。

3、物质在氧气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气的含量较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

三、 应用迁移 巩固提高

1、P36页第5题

1).下列关于氧气性质的描述,错误的是( )。

A 、在通常情况下氧气,氧气是一种无色、无味的气体

B、 氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C、 氧气极易溶于水

D、 氧气是一种化学性质比较活泼的气体

2).下列说法中正确的 是( )

A、木碳燃烧后生成黑色固体

B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C、红磷在空气中不能燃烧

D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

3).物质的下列性质中,属于化学性质的是( )

A.颜色、状态 B.密度、硬度

C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点

四、 总结反思 拓展升华

学生谈本节课的学习体会和收获

五、布置作业

1、P36 1、2

2、家作:3(在课本上做)

六、 板书设计

课题2、氧气

一)氧气的性质

1、 物理性质:

2、化学性质:

(第2课时)

一、 创设情境 导入新课

复习提问:1、氧气有哪些物理性质?如何检验某无色气体是氧气?

2、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象是什么?

引入新课 讨论:P35页讨论

- 3 -

2、 上述三个化学反应有什么共同的特征?

二、合作交流 解读探究

(二)化学反应

活动1

提问:上述反应从变化前后是否有新物质生成来看有什么共同的特征?

学生讨论归纳:在这三个变化中,都生成了新物质。在此基础上追问:化学变化的特征是什么?常伴随哪些现象?

讲解: 化学变化的基本特征是有新物质生成,常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀,发生能量的变化等。

活动2

提问:上述三个反应从反应物和生成物的种类来看有什么共同特征?

学生讨论归纳:在这三个变化中,都是由二种物质生成另一种物质的反应。 在此基础上追问:这类化学反应我们把它叫什么呢?什么是化合反应? 阅读:阅读教材并在书上画出定义。

判断: 点燃

石蜡 + 氧气 → 水 +二氧化碳 该反应是不是化合反应?

(学生交流)

活动3

讨论:比较上述三个反应与石蜡与氧气的反应,它们有何共同点?

归纳:上述几种物质与氧发生的反应,叫做氧化反应。(强调与氧不是氧气) 追问:1、什么样的反应既是化合反应,又是氧化反应?

2、你能用图示表示出它们的关系吗?

活动4:

讲解:某些在空气中不能燃烧的物质,在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质比较活泼,氧气在化学反应中提供氧,我们叫做氧化性。物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应,但并不是所有的氧化反应都是像燃烧那样剧烈并发光、放热。例如:人和动植物的呼吸,植物的腐烂,酒和醋的酿造等。进行得很缓慢的不易觉察的氧化反应叫做缓慢氧化。

设问:缓慢氧化不剧烈,没有发光现象,有没有热量放出呢?

小结:1、缓慢氧化和燃烧的共同点:氧化反应和放热,但缓慢氧化不发光。

2、缓慢氧化的应用:酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。

三、知识迁移 巩固提高

1).已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中属于化合反应的是( )。

- 4 -

A、水→氢气 + 氧气

B、氢气 + 氧气→ 水

C、酒精 +氧气 → 水+二氧化碳

D、木炭 + 氧气 → 二氧化

2).属于缓慢氧化的变化是 ( )

A.木炭燃烧 B.食物腐败 C.蜡烛燃烧 D.汽油燃烧

四、 总结反思 拓展升华

问题:通过本节课的学习,你有何收获?

总结 通过碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验,我们了解了氧气的性质和用途。知道了如何研究物质的性质(物理性质和化学性质),在学习的同时,形成了“实验→现象→结论” 的规律,即具体到抽象,从个别到一般的归纳推理方法。

五、布置作业

六、板书设计

课题2 氧气

(二)化学反应

1、化合反应

2、氧化反应

3、缓慢氧化

教后反思:

- 5 -

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