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初中化学除杂题型解题技巧

发布时间:2013-10-11 09:32:10  

初中化学除杂题型解题技巧

解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用化学的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 物理方法:

1. 过滤法:用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有:AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氢氧化物、MnO2 等。(钾钠铵形成的盐都易溶)

例:KCl(AgCl):

Na2SO4 (BaSO4):

NaCl(MnO2):

2、结晶法:

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型",如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型",Ca(OH)2 例:下列混合物适宜用结晶法分离的是

A. NaNO3 、Na2CO3 ( ) C. NaOH 、Mg(OH)2 D. NaCl 、BaSO4 B. NaNO3 、NaCl

3. 磁铁吸引:分离有磁性和无磁性的:

例:(1)铁粉和硫粉 (2)铜粉和铁粉

4. 洗气法:

H2(H2O):_________________________________________

CO2(H2O):_________________________________________

化学方法:

常见例子:

1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜(CuO),

CO2(CO):CuO+CO==(加热)Cu+CO2

2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液(效果较差) CO(CO2):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

3、H2(水蒸气):通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2) H2(水蒸气):浓H2SO4有强的吸水性

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

CuO(C):C+O2==(点燃)CO2

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液

Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热 Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)

FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发

NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)

NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发

NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O

11、NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液

NaOH(Na2CO3):Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

12、NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液

NaCl(CuSO4):CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)

NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液

NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大,KNO3溶解度受温度影响变化大

15、KNO3(NaCl):高温蒸发溶剂

硝酸钾的溶解度很大,很难达到饱和。

练习:

1

2.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是( )

A.CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B.NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C.Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

3

4

5.下列除杂的方法不正确的是( )

6

7.要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(括号中为杂质)方法正确的是

①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶; ②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl

固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。

8由蒸发海水制得的食盐中,常含有Na2SO4、CaCl2等杂志,这些杂质对后续生产有害,需要除去。请回答:

(1)Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成Na+、SO42-、Ca2+和Cl-四种离子。要除去其中的Ca2+,可使用 溶液;要除去其中的SO42-,可使用 溶液。

(2)在工业生产的除杂过程中,又会带进CO32-和OH-。要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的 ,并用 测定溶液的酸碱性。

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