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初中化学专项训练:元素(一)

发布时间:2013-10-11 11:34:30  

初中化学专项训练:元素(一)

一、选择题

1.下列各组物质,按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )

A.石墨、氯酸钾、石油 B.铜、氧化镁、铁锈

C.臭氧、二氧化硫、冰水混合物 D.液态氧、干冰、空气

2.如图是氩元素在元素周期表中的有关信息,下列说法错误的是( )

A.元素符号是Ar B.属于金属元素

C.原子核外有18个电子 D.相对原子质量是39.95

3.下列物质中,属于单质的是( )

A.氢氧化钾 B.石墨 C.水 D.硫酸铜

4.近日,央视曝光了“镉大米”事件,大米中镉含量严重超标,危害人体健康,其中“镉”指的是( )

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

5.如图,是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是( )

A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数

6.人体内金属元素含量最高的是( )

A.钠元素 B.钙元素 C.铁元素 D.锌元素

7.某矿石样本含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是( )

A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.Fe2O3

8.决定元素种类的是( )

A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数

9.下列物质属于氧化物的是( )

A.MgO B.KC1O3 C.KOH D.H2SO4

10.根据图表提供的信息,下列判断错误的是( )

试卷第1页,总7页

A.镁的原子序数是12

B.钠原子核外有三个电子层

C.表中所列元素均为金属元素

D.元素所在的周期序数等于其原子的电子层数

11.正确读写化学符号是学好化学的基础.铝元素符号书写正确的是( )

A.AL B.a C.aL D.Al

12.根据下图信息,下列说法正确的是

A. 镁属于非金属元素

B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 镁原子的核电荷数为12

D. 在化学反应中,镁原子容易得到电子

13.下列说法中,错误的是

A.原子都是由原子核和核外电子构成的

B.阳离子一定是金属离子

C.在化学变化中,元素种类不变

D.在物理变化中,分子种类不变

14.绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是

A.单质 B.元素 C.原子 D.分子

15.地壳中含量最多的元素是

A.O B.Si C.Na D.Fe

A、硅属于金属元素

B、硅原子的最外层电子数为2

C、硅的相对原子质量为28.09

D、硅原子的质子数为 .

17.在地壳中含量最多的金属元素是

A.铝 B.镁 C.硅 D.铁

18.下列叙述中,正确的是( )

A、镁原子和氧原子的最本质区别在于最外层电子数不同

B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C、用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D、混合物中一定含有两种或两种以上元素

19.决定元素种类的是

试卷第2页,总7页

A.质子数 B.中子数 C.电子总数 D.最外层电子数

20.地壳中含量最多的金属元素是

A. Al B. Fe C. Cu D. Zn

21.某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成,已测定其中只含有碳、氧两种元素,且质量比为1:2,则关于该气体的说法正确的是

A.一定是纯净物 B.一定含CO

C.最多可能的组合有2种 D.可能是O2、CO2 的混合物

22.地壳中含量最多的元素是

A.硅 B.氧 C.铁 D.铝

23.加碘食盐中的“碘”是指

A.单质 B.分子 C.原子 D.元素

24.地壳中含量最多的元素是

A.硅 B.铁 C.氧 D.铝

25.地壳中含量最多的金属元素是

A.铝 B.钙 C.氧 D.硅

26.下列加点字的含义,表示物质的是

A. 食盐加碘 B. 酱油加铁 C. 钙片 D. 高山缺氧 27.地壳里各种元素的含量差别很大,按质量计,含量最多的元素是

A.氮 B.硅 C.氧 D.铁

28.右图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是

..

A.镁原子结构图中X=8

B.氯元素的质子数为17

C.镁是金属元素、氯是非金属元素

D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

29.水被称为“生命之源”,过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确

的是

A.都含有氢气 B. 都含有氢元素 C. 都含有氢分子 D. 都含有2个氢原子

30.下列关于二氧化碳组成的叙述,正确的是

A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

B. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的

C. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

D. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的

31.下列粒子数中,能决定元素种类的是

A. 中子数 B. 质子数

C. 电子数 D. 最外层电子数

32.地壳中含量最多的元素是

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

33.决定元素化学性质的是

A.原子核内中子数 B.原子核外电子数

试卷第3页,总7页

C.原子核内质子数 D.最外层电子数

34.地壳中含量最多的金属元素是

A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁

35.原子结构中决定元素化学性质的是

A.最外层电子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数

36.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

37.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是

...

A.质子数为16 B.原子序数为16

C.属于金属元素 D.相对原子质量为32.06

38.与元素的化学性质关系最密切的是原子的

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.核内质子数

39.右图是元素周期表中钠元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是

...

A.质子数为11 B.原子序数为11

C.属于非金属元素 D.相对原子质量为22.99

40.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧 B.铝 C.铁 D.硅

二、填空题

41.请回答下列问题:

(1)从Na,O,C,H,Ca五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式:

最简单的有机物 ;具有还原性的有毒气体 ;改良酸性土壤的碱 ;小苏打 .

(2)鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S),溶于水后形成氢硫酸.硫化氢气体是一种大气污染物,它在点燃条件下,能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体,把硫化氢气体通入浓硫酸时,发生反应的化学方程式为:H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X

①写出硫化氢气体在空气在燃烧的化学方程式 . ②硫化氢气体与浓硫酸反应时,生成物X的化学式为 .根据上述反应,硫化氢气体不用浓硫酸吸收,原因是 ,为有效防止硫化氢气体污染空气,可用 溶液吸收(填一种具体物质的化学式).

试卷第4页,总7页

(1)氯元素的相对原子质量是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子. (2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是 . (3)第二、三周期的元素排列从左往右所遵循的规律是

(写一种).

43.用化学符号填空:

(1)2个氢原子 ; (2)2个氮分子 ;

(3)铁离子 ; (4)甲烷 ;

(5)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 . 44.(1)用化学符号或名称填空 ①H

+

②Na ③硫酸根 ④氧化钙

⑤2个氮气分子

(2)请用元素符号完成金属活动性顺序表

45.下表是元素周期表的一部分,据此回答下列问题。

(1)表中13号元素的名称是 ,该元素的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其离子符号是 。

(2)下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x= ,锶元素的氯化物的化学式为 。通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第 周期。

46.用化学符号表示:

(1)7个钾原子 ; (2)氮气 ;

(3)5个三氧化硫分子 ;

试卷第5页,总7页

(4)分析KClO3中氯酸根的构成和化合价,则氯酸钙的化学式为 。 47.(1)用化学用语填空 ①3个氮原子 , ②2个钠离子

③2013年4月20日,四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震.灾区水源受到污染,是导致传染病发生的潜在因素.氯气是常见的饮用水消毒剂,它与水发生如下反应:Cl2+H2O=X+HClO(次氯酸),X的化学式为 ,HClO中氯元素的化合价是 .

(2)熊去氧胆酸(化学式C24H40O4)可治疗胆结石.

①熊去氧胆酸属于 (填“有机物”或“无机物”). ②熊去氧胆酸具有以下性质,其中属于化学性质的是 . A.味苦的白色粉末

B.熔点200﹣204℃,易溶于乙醇 C.可与氢氧化钠溶液反应.

48.(1)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息,回答下列问题:

①地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ,该元素原子的质子数为 ②

所表示的粒子符号为 ,它的最外层电子数为 。

③由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。 ④元素周期表同一横行元素的排列规律是:从左至右

三、简答题

49.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

试卷第6页,总7页

(3)铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

(4)在化学反应中,每个钠原子失去________个电子形成钠离子。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

试卷第7页,总7页

初中化学专项训练:元素(一)参考答案

1.BD

【解析】

试题分析:A、石墨由一种元素组成的纯净物,属于单质;氯酸钾是由氯、钾、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;石油中含有多种物质,属于混合物,故A错;

B、铜是由一种元素组成的纯净物,属于单质;氧化镁是由镁、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;铁锈的主要成分是氧化铁,属于混合物,故B对;

C、臭氧由一种元素组成的纯净物,属于单质;二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;冰水混合物只由水一种物质组成,属于纯净物,故C错;

D、液态氧由一种元素组成的纯净物,属于单质;干冰是二氧化碳的固态,是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物,故D对.

故选BD.

考点:单质和化合物的判别;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别.

点评:应抓住概念的要点来判断物质的类别,了解常见物质的组成.

2.B

【解析】

试题分析:A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,氩元素的元素符号是Ar,故选项说法正确.

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是氩,属于非金属元素,故选项说法错误.

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,氩元素的原子序数为18,根据原子序数=核外电子数,则氩元素的原子核外有18个电子,故选项说法正确.

D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,故选项说法正确.

故选B.

考点:元素周期表的特点及其应用

点评:本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力.

3.B

【解析】

试题分析:A、氢氧化钾是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物.

B、石墨是由碳元素组成的纯净物,属于单质.

C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物.

D、硫酸铜是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物.

故选B.

考点:单质和化合物的判别.

点评:此题是对单质概念的考查,解题的关键是对单质概念的理解及掌握.

4.A

【解析】

试题分析:大米中镉含量严重超标,这里的“镉”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“镉”是强调存在的元素,与具体形态无关.

故选A.

考点:元素的概念.

答案第1页,总12页

点评:本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.

5.D

【解析】

试题分析:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,可知A为原子序数是16;B为元素名称硫;C为元素符号S;D为相对原子质量是32.006,

故选D.

考点:元素周期表的特点及其应用.

点评:本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力.

6.B

【解析】

试题分析:人体中,金属元素含量最高的是钙元素,约占1.5%.

故选:B.

考点:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.

点评:本题考查人体中元素含量方面的知识,比较简单,熟记教材内容即可正确解答.

7.B

【解析】

试题分析:氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中,硅元素既有游离态也有化和态的,其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在,钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在,而由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素,所以答案为B. 考点:金属元素的存在及常见的金属矿物.

点评:本题考查角度新颖,要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识,难度不大.

8.D

【解析】

试题分析:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同,所以决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数).

A、决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数),不是核外电子数,故选项错误.

B、决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数),不是中子数,故选项错误.

C、决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数),不是最外层电子数,故选项错误.

D、决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数),故选项正确.

故选D.

考点:元素的概念.

点评:本题很简单,考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力.

9.A

【解析】

试题分析:A、MgO中只有Mg、O两种元素,且含有O元素,则属于氧化物,故正确;

B、KC1O3中有K、Cl、O三种元素,则不属于氧化物,故错误;

C、KOH中有K、H、O三种元素,则不属于氧化物,故错误;

D、H2SO4中有H、O、S三种元素,则不属于氧化物,故错误;

故选A.

考点:从组成上识别氧化物.

点评:本题较简单,学生应深刻理解氧化物的概念,能够把握概念的要点来判断氧化物.

10.C

答案第2页,总12页

【解析】

试题分析:A、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数,所以镁的原子序数是12,故A说法正确;

B、由图示可知钠原子核外有三个电子层,故B说法正确;

C、金属元素是带钅字旁的(汞和金除外),表中氢和硼属于非金属元素,故C说法错误;

D、由表中数据可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数,故D说法正确.

故选C.

考点:元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.

点评:解答本题关键是要知道元素周期表中各数据表示的意义,知道金属元素的判断方法和周期数的判断方法.

11.D

【解析】

试题分析:铝元素符号为Al.

A、该选项中第二个字母没有小写,故选项元素符号书写错误.

B、该选项中第一个字母没有大写,故选项元素符号书写错误.

C、该选项中第一个字母没有大写,第二个字母没有小写,故选项元素符号书写错误.

D、该选项元素符号书写正确.

故选D.

考点:元素的符号及其意义.

点评:本题难度不大,熟练掌握元素符号的书写方法(可以概括为“一大二小”)、常见元素的元素符号等即可正确解答本题.

12.C

【解析】

试题分析:A. 镁应属于金属元素。此项错误。B. 镁原子的相对原子质量为24.31,此项错误。(相对原子质量的单位不是g)

D.镁原子的最外层电子数为2,所以在化学反应中,镁原子容易失去电子。

考点:元素周期表

点评:正确地理解元素周期表所表示的意义。

13.B

【解析】

试题分析:阳离子不一定是金属离子。如氢离子。

考点:构成物质的微粒

点评:正确掌握各微粒的特征。

14.B

【解析】绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指相应的元素。

点评:熟悉元素在生活中的实际应用。难度较小。

15.A

【解析】地壳中含量处于前五位的元素依次为O、Si、Al、Fe、Ca。所以地壳中含量最多的元素为氧。A项正确。

点评:本题难度较小,只需记住地壳中含量处于前五位的元素即可。

16.C;14.

【解析】

试题分析:A、硅的名称中含有“石”字旁,属于非金属元素,故A错误;

B、硅原子的结构示意图可知最外层电子数为4,故B错误;

答案第3页,总12页

C、由该元素在周期表中的信息可知硅的相对原子质量为28.09,故C正确;

D、由原子中原子序数=质子数=核外电子数可知,硅原子的质子数为14.

故答案为:C;14.

考点:元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.

点评:掌握元素周期表的特点及其应用;了解原子和离子的相互转化;会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图;掌握元素的简单分类是解题的关键.

17.A

【解析】

试题分析:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝。选A。

考点:地壳中元素的含量。

点评:识记内容,地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的非金属元素是氧。

18.C

【解析】

试题分析:根据已有的化学知识分析判断。

A、元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,镁原子和氧原子是不同元素的原子,故镁原子和氧原子的最本质区别在于核电荷数(质子数)的不同,错误;

B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是混合物的分离,是物理变化,错误;

C、根据质量守恒定律可知,化学变化中元素的种类不变,故只有用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气,正确;

D、同种元素可以组成不同的单质,不同的单质可以组成混合物,所以混合物中不一定含有两种或两种以上元素,错误。故选C

考点:元素的概念,氧气的工业制法,化学变化和物理变化的判别,质量守恒定律,纯净物和混合物的概念,单质和化合物的概念

点评:本题是对化学基本概念和定律的考查,理解和熟练掌握基本概念、定律是解题的关键,解题时,要注意严格扣住定义来进行分析判断。

19.A

【解析】

试题分析:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,即元素的种类由质子数决定,故选A。

考点:元素的概念

点评:理解和熟练掌握元素的概念,并能灵活应用,是解答本题的关键。

20.A

【解析】

试题分析:地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选A

考点:地壳中元素的分布与含量

点评:熟记地壳里各元素的含量的排序,并能灵活应用到解题当中去,是解题的关键。

21.B

【解析】

试题分析:碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气;根据题意,混合气体中碳、氧两元素的质量比为1:2,而CO2中碳、氧元素质量比为3:8,因此不可能只含有二氧化碳;而CO中碳、氧元素质量比为3:4,因此也不可能只含有CO

答案第4页,总12页

B。 的混合物,也可能是一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体的混合物;若是二氧化碳和氧气的

考点:有关化学式的计算和推断

点评:本题较复杂,学生应能计算出常见气体中元素的质量比,利用平均值的角度来认识气体的组成,本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答。

22.B

【解析】

试题分析:地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列,依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的元素是氧,故选B。

考点:地壳中元素的分布与含量

点评:熟练掌握地壳里各元素的含量排序,并能灵活运用,是解答本题的关键。

23.D

【解析】

试题分析:物质是由元素组成的,食品、药品、营养品等物质中的“碘、铁、钙”等,它们都是以化合物的形式存在于物质中的,不能以单质、分子、原子形式存在,故都是指元素,而且通常会用元素及其所占质量(质量分数)来描述它们。故选D

考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评:理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,了解物质的组成和物质的构成的知识,是解答本题的关键。

24.C

【解析】

试题分析:地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的元素是氧。故选C

考点:地壳中元素的分布与含量

点评:熟练掌握地壳里各元素的含量排序,并能灵活运用,是解答本题的关键。

25.A

【解析】

试题分析:地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选A

考点:地壳中元素的分布与含量

点评:熟记地壳里各元素的含量的排序,并能灵活应用到解题当中去,是解题的关键。

26.D

【解析】

试题分析:物质是由元素组成的,食品、药品、营养品等物质中的“碘、铁、钙”等,它们都是以化合物的形式存在于物质中的,不能以单质、分子、原子形式存在,故都是指元素,而且通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述它们;而高山缺氧中的氧是指氧气这种物质,故选D

考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评:理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,了解物质的组成和物质的构成的知识,是解答本题的关键。

27.C

答案第5页,总12页

【解析】

试题分析:根据地壳中元素含量由多到少的顺序进行解答,地壳中元素含量由多到少的顺序为:氧、硅、铝、铁、钙,故选C。

考点:地壳中元素的分布与含量

点评:解答本题的关键是,熟记地壳中元素含量由多到少的顺序。

28.D

【解析】

试题分析:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,结合原子结构示意图分析。

A、根据镁原子结构示意图可知,镁原子的核内质子数为12,由于在原子中,核内质子数=核外电子数,即12=2+x+2,解得x=8,故A正确;

B、据元素周期表和原子结构示意图可知,氯元素的质子数为17,故B正确;

C、一般的,金属元素的最外层电子数<4,非金属元素的最外层电子数≥4,由镁原子和氯原子的原子结构示意图可知,镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素;另外,“镁”是金字旁,“氯”是气字头,所以镁元素是金属元素,氯元素是非金属元素,故C正确;

D、镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成-1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2,故D错误。故选D

考点:原子结构示意图与离子结构示意图,核外电子在化学反应中的作用,元素周期表的特点及其应用

点评:本题属基础知识考查题,主要考查了元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识,所以同学们要熟练掌握这部分知识,并能灵活运用。

29.B

【解析】

试题分析:根据水H2O和双氧水H2O2的化学式所表示的意义分析判断。

A、水和过氧化氢都是纯净物,即只有一种物质组成,不含有其他物质,错误;

B、水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成的,故都含有氢元素,正确;

C、水是由水分子构成的,过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,都不含有氢分子,错误;

D、一个水分子和一个过氧化氢分子中都含有两个氢原子,不是任何条件下都成立的,错误。故选B

考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评:物质的组成和结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,所以了解物质的组成和结构,是研究物质的基础。

30.A

【解析】

试题分析:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。选A。

考点:二氧化碳的构成。

点评:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

31.B

【解析】

试题分析:原子由原子核和核外电子构成,原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。选B。

考点:原子的结构。

答案第6页,总12页

点评:原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

32.A

【解析】

试题分析:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的元素是氧。选A。

考点:地壳中元素的含量。

点评:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的非金属元素是氧,含量最多的金属元素是铝。

33.D

【解析】

试题分析:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。选D。

考点:原子的结构;元素的化学性质。

点评:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。

34.C

【解析】

试题分析:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝。选C。

考点:地壳中元素的含量。

点评:识记内容,地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的非金属元素是氧。

35.A

【解析】

试题分析:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。选A。

考点:原子的构成;元素的化学性质。

点评:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。

36.C

【解析】

试题分析:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝。选C。

考点:地壳中元素的含量。

点评:识记地壳中元素的含量顺序:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的非金属元素是氧。

37.C

【解析】

试题分析:由元素周期表中硫元素的信息示意图可知,硫的原子序数为16,质子数为16,属于非金属元素,相对原子质量为32.06。选C。

考点:元素周期表。

点评:元素周期表中给出了元素的序数、汉字名称、相对原子质量;原子中,质子数=核电

答案第7页,总12页

荷数=核外电子数=原子序数。

38.B

【解析】

试题分析:原子由原子核和核外电子构成,原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。选B。

考点:元素的性质;原子的构成。

点评:原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。

39.C

【解析】

试题分析:由元素周期表中钠元素的信息示意图可得:钠的质子数为11;原子序数为11;属于金属元素;相对原子质量为22.99。选C。

考点:元素周期表。

点评:原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

40.B

【解析】

试题分析:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝。选B。

考点:地壳中元素的含量。

点评:地壳中元素含量的多少顺序为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,地壳中含量最多的金属元素是铝,含量最多的非金属元素是氧。

41.(1)CH4;CO;Ca(OH)2;(2)①2H2S+3O22SO2+2H2O;②H2S;硫化氢气体与浓硫酸反应生成污染空气的二氧化硫;NaOH.

【解析】

试题分析:(1)最简单的有机物是甲烷,其化学式为:CH4. 一氧化碳是具有还原性的有毒气体,其化学式为:CO.

氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2.

小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为:NaHCO3.

(2)①硫化氢气体在点燃条件下,能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体(由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该液体应为水),反应的化学方程式为:2H2S+3O22SO2+2H2O.

②根据反应的化学方程式H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X,反应物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、4,反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有4个氢原子和2个硫原子,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2S.

由于硫化氢气体与浓硫酸反应生成污染空气的二氧化硫,故硫化氢气体不用浓硫酸吸收. 硫化氢溶于水后形成氢硫酸,可以用碱液吸收,如氢氧化钠溶液.

考点:化学式的书写及意义;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

点评:本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写,灵活运用质量守恒定律、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键所在;解题(1)时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

答案第8页,总12页

42.(1)35.45;非金属;得到;(2)Al2O3;(3)同一周期原子的原子序数从左到右依次增加(或同一周期的元素从金属元素开始,到稀有气体元素结束等).

【解析】

试题分析:(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知氯元素的相对原子质量为35.45,属于非金属元素,在化学反应中容易得到电子.

(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素,铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为Al2O3.

(3)由第二、三周期的元素排列可知:同一周期原子的原子序数从左到右依次增加. 考点:元素周期表的特点及其应用;化学式的书写及意义.

点评:本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力.

43.(1)2H;(2)2N2;(3)Fe;(4)CH4;(5)3+

25O.

【解析】

试题分析:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H.

(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氮分子可表示为:2N2.

(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号

3+前加上相应的数字,故铁离子可表示为:Fe.

(4)甲烷的化学式为:CH4.

(5)由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为:25O.

考点:化学符号及其周围数字的意义.

点评:本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、化学式、离子符号等)的书写和理解能力.

44.(1)①氢元素、1个氢原子;②钠离子;③SO4;④CaO;⑤2N2;

(2)

【解析】

试题分析:(1)①H可表示氢元素、1个氢原子.

②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数

+字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;Na可表示钠离子.

③硫酸根的符号可表示为:SO4.

④氧化钙中钙元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为CaO.

⑤由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氮气分子可表示为:2N2.

(2)常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,钠和铝之间是镁.

考点:化学符号及其周围数字的意义;金属活动性顺序及其应用.

点评:本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写方法、

答案第9页,总12页

金属活动性顺序即可正确解答本题.

3+45.(1)铝 失去 Al (2)38 SrCl2 5(或五)

【解析】(1)13号元素即质子数为13的元素铝,该元素的原子在化学反应中易失去最外层

3+上的3个电子,其离子带3个单位的正电荷,符号为Al。

(2)从锶的原子结构示意图可知,其原子核外电子总数为38。根据原子中质子数等于核外电子总数,所以x(质子数)应为38。

其原子在反应易失去最外层上的2个电子,显+2价,而氯元素显—1价;所以其氯化物的化学式为:SrCl2。

因为锶原子的核外电子有五层,所以锶元素位于元素周期表中的第五周期。

点评:正确地理解元素周期表中所表示的信息。

46.(1) 7K (2) N2 (3)5SO3 (4)Ca(ClO3)2

【解析】(1)7个钾原子:先写出钾原子的符号K(元素符号即表示一种元素还表示该元素的一个原子),再在其前面加上个数即可。

(2)氮气:氮气是由氮分子构成的,每个氮分子中含有两个氮原子。所以其符号为N2。

(3)5个三氧化硫分子:先写出三氧化硫分子的符号SO3,再在其符号前面加上分子的个数即可。

(4)从“KClO3”可知氯酸根为“ClO3”,其化合价为+1价。因为钙元素的化合价为+2价,所以氯化钙的化学式应为:Ca(ClO3)2。

点评:能够正确地掌握书写化学用语的方法。

+47.(1)①3N;②2Na;③HCl;+1;(2)①有机物;②C.

【解析】

试题分析:(1)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个氮原子表示为:3N.

②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前

+加上相应的数字,故2个钠离子可表示为:2Na.

③根据反应的化学方程式Cl2+H2O=X+HClO,反应物中氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1,反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成,则物质X的化学式为HCl.

氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设HClO中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)=0,则x=+1价.

(2)①熊去氧胆酸是含有碳元素的化合物,属于有机物.

②A.味苦的白色粉末,描述的是味道、颜色、状态,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.

B.熔点200﹣204℃,易溶于乙醇,描述的是熔点、溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.

C.可与氢氧化钠溶液反应,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项正确. 考点:化学符号及其周围数字的意义;有机物与无机物的区别;有关元素化合价的计算;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用.

点评:本题难度不大,掌握对常见化学用语(原子符号、离子符号等)的书写、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法等是正确解题的关键.

48.(1)①硅;14 ②S;6 ③Al2O3 ④元素原子中质子数依次增大

(2)

答案第10页,总12页

试题分析:(1)①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁,故含量仅次于氧的非金属元素名称是硅;由上表可知,其原子的质子数为14;

②根据原子结构示意图可知,该原子核内质子数是16,即原子序数为16,所以该粒子为硫原子,可用元素符号表示为S,其最外层电子数为6;

③原子序数为8的元素为氧元素,原子序数为13的元素为铝元素,它们形成的化合物为氧化铝;已知铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,利用化合价数值交叉法书写化学式A12O3;

④由上表可观察归纳,元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数(核电荷数)依次增大。

(2)根据化学符号及其周围数字的意义分析。

①元素符号既可表示元素,又可表示一个该原子,故H表示一个氢原子或氢元素;

②化学式既可该物质,又可表示构成该物质的分子,故P2O5表示一个五氧化二磷分子或五氧化二磷;

3+

③化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数,故Al表示一个带三个单位正电荷的铝离子;

④化学符号前面的数字,表示微粒的个数,故2Fe表示2个铁原子;

⑤化学符号右下角的数字,表示一个该微粒中所含该原子的数目,故O3表示由3个氧原子构成的1个臭氧分子;

⑥化学符号正上方的数字,表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价,故CO表示一氧化碳中碳元素显+2价。

考点:元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图,化学式的书写及意义

点评:本题属于对基础知识的考查,解题的关键是理解元素周期表的特点及其应用,了解化学式的书写及意义,熟练掌握原子结构示意图与离子结构示意图的特点。

49.(1) x=15 (2)氩(或Ar)(3) AlCl3 (4) 1 (5)它们原子的核外电子层数相同 【解析】 试题分析:(1)在原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以磷原子的核电荷数=2+8+5=15;

(2)最外层电子数为8(一个电子层最外层是2)属于相对稳定结构,所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素;

(3)铝原子最外层电子数是3,容易失去3个电子,形成带3各单位正电荷的铝离子,故显+3价;氯原子最外层电子数是7,容易得一个电子,形成带1个单位负电荷的氯离子,故显-1价,根据化合物的化学式的书写规则,正价在前,负价在后,正负化合价的代数和为0,可得化学式为AlCl3;

(4)钠原子最外层电子数是1,在化学反应中,每个钠原子容易失去1个电子,形成带1各单位正电荷的钠离子;

答案第11页,总12页

?2

(5)由于原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,所以在周期表中处于同一周期的原子,核外电子层数相同。

考点:元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义,化合价规律和原则

点评:解答本题的关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系,相对稳定结构的特点,化学式的写法,了解周期数等于原子核外电子层数。

答案第12页,总12页

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