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课时2物质的量浓度

发布时间:2013-10-13 08:04:22  

课时2物质的量浓度

1.掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。

2.掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。

3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

基础回扣

1.溶液浓度的表示方法

(1)溶质质量分数

(2)溶解度

(3)物质的量浓度

①概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的________,

符号为cB

n②表达式:cB=Vmol/L。

③特点:从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液,

其____________、密度、质量分数与原溶液相同。

2.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器

①容量瓶:容量瓶上标有容积、温度和刻度线;主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 ②其他仪器:量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。

(2)配制过程

以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液为例:

①计算:需NaOH固体的质量为________g。

②称量:用托盘天平称量NaOH固体。

③溶解:将称量好的NaOH固体放入烧杯中,取适量蒸馏水溶解。

④移液:待烧杯中的溶液________后,用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。

⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次,洗涤液也转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1 cm~2 cm时,改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。

⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

思考:配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液,需称取CuSO4·5H2O的质量是多少?

特别提醒

明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3·H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4。

2.有关溶液混合稀释的计算

(1)不同物质的量浓度溶液的混合

稀释:抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列方程式:

c1·V1=c2·V2。

如果忽略溶液体积变化,则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)

3.配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项

(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。

(3)在容量瓶中,不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器。

(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下。

(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中。

(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

若进行操作时加蒸馏水超过刻度线,则需_____

[规律方法] 仰视、俯视时对结果的影响:

1.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面

2.在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________;该金属元素的相对原子质量为________。

3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

4.现从固体KOH出发配制0.1 mol/L的KOH溶液500 mL,回答下列问题:

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________;

(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度________0.1 mol/L(填“>”、“=”或“<”);

(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度________0.1 mol/L(填“>”、“=”或“<”);

(4)若用250 mL的H2SO4溶液恰好能将此500 mL 0.1 mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

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