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课时1物质的量气体摩尔体积

发布时间:2013-10-13 08:04:23  

课时1 物质的量 气体摩尔体积

研究近两年高考题可以发现,本章考点在高考中占有很重要的地位,且考查形式较为稳定,不回避经典题,试题较为基础,难度不大。另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。在2013年高考的备考中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。

一、基础回扣

物质的量及其单位 微粒数

1.物质的量(__) 常用单位 (____) 阿伏加德罗常数(____)

例:1.2 g12C的物质的量为(______),其原子数为(______)。

2.气体摩尔体积

(1)概念:一定__________下,单位物质的量的气体所占的体积。

(2)符号:Vm,其常用单位为________或________。

(3)数值:在标准状况(指温度为________,压强为________)下,气体摩尔体积约为________。

(4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的________和________。

(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系:n=V/Vm.

3.阿伏加德罗定律

在相同温度和压强下,相同体积的任何________都含有____________。

理想气体状态方程:PV = nRT

二、考点:阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论

在解答该类题目时,首先要认真审题,特别注意试题中一些关键性的字、词,留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点:

1.注意条件状态

(1)水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态;标准状况下,碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数与外界条件无关。

2.明确物质结构

(1)特殊物质的原子个数、电子个数,如Ne、O3等。

(2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。

(3)一些物质中的化学键数目,如P4、金刚石、SiO2、CH4、CO2等。

3.氧化还原反应

考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH溶液的反应,电解AgNO3溶液等。

4.弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如

--1 mol·L1的NH4Cl溶液中c(NH4+)<1 mol·L1

T、p相同:ρ1/ρ2 == M1/M 2

同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比

[规律方法]求气体的摩尔质量M的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4(g/mol);

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D;

(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;

(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;

4.说明:①适用范围:任何气体(可以是单一气体或混合气体);②本定律又称“四同定律”,即同温、同

m压、同体积、同分子数,只要有三个相同,第四个量必定相同;③上述结论均可由pV=nRT=T导出,M

不需要“机械”记忆。

三、例题:

1.(2011·全国,12) NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )

A.18 g H2O中含有的质子数为10 NA

B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

2.(2011·江苏,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 NA

B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1 L浓度为1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO23

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

-A.常温下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B.1 mol羟基中电子数为10 NA

C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

5.某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为

-X2Y4 (l)+O2 (g)===X2 (g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,其密度为1.25 g·L1,

则:

(1)反应前O2的体积V(O2)为________;

(2)X2的摩尔质量为________;Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子数为________

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