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九年级化学原子的构成

发布时间:2013-10-14 10:32:31  

硅 原 子

放 大 三 百 万 倍
倪邱中心学校:赵新亚

原子的体积很小:

原子那么小是 不是简单的、 不可分割的呢?

1808年

道尔顿原子模型

1897年,在英国科学家汤姆逊发现了电 子以后,人们开始逐步揭示了原子内部的 秘密。经过努力,科学家们发现小小的原 子内部结构十分复杂。

一 、原子的构成

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原子核 质子

原子 电子 中子

1、原子由质子、中子、电子三种粒子构成。

质子带正电,电子带负电,中子不带电
2、质子所带电量与电子所带电量相等,电性相反。 3、原子的质量主要集中在原子核上。(质子和中子) 质子、中子的质量很小,但远大于电子的质量 核外电子的质量忽略不计,决定原子质量的是原子核。

以碳原子为例,说明构成原子 的粒子有哪几种?它们是怎样构成 原子的?
质子数 碳原子 中子数 核外电子数

6

6

6

构成碳原子的粒子有6个质子,6

个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心, 而6个电子在核外一定空间内绕核做高

速运动。

由于原子核(即核内质子)所带电 量和核外电子的电量相等,但电性相 反,所以整个原子不显电性。

碳原子是否显电性?为什么? 氧原子 8 8 8
拓展:1、分子由原子构成,因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 6 2 、带正电的粒子: 原子核、质子

质子数

中子数

核外电子数

带负电的粒子: 电子 不带电的粒子:中子、原子、分子

核电 荷数

1、不同种类的原子之间有哪些区别?
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系? 原子中:质子数= 核外电子数= 核电荷数

同一原子中质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数。

3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?

氢原子的中子数为零,因此不是所有原子中都存在中 子, 但一定存在质子和核外电子。





1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子(氢原子例外)。 2.在原子中,核电荷数=质子数=电子数 3.质子数和中子数不一定相等。

4.原子的种类不同,其质子数也不相同。

原子核与原子的大小关系

原子的实际质量
? 一个氢原子的质量是: ? 一个氧原子的质量是: 1.67×10-27㎏ 2.657×10-26㎏

一个碳原子的质量是 1.993×10-26 千克
0.00000000000000000000000001993 千克

想一想:生活中,面对同样的问题我们怎么解决的呢?

为方便使用,确定了 原子的相对质量── 相对原子质量 (Ar)

三、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质 量跟它

相比较所得的比,作为这种原子的相对原子 质量。(符号为Ar)

标准=

1 ×一个碳12原子的质量 12

≈ 1.66×10-27Kg 碳-12:是含有6个质 已知:氢原子的质量=1.67×10子和6个中子的碳原 27Kg 子 氢原子质量 氢的相对原子质量 =
1.67×10-27Kg

≈1

1.66×10-27Kg 标准

【自主学习】

思考下列问题:

构成原子的三种粒子的电性、质量如何? 整个原子的质量主要集中在哪一部分?

已知:氧原子的质量=2.657×10-26Kg

标准=

1 ×一个碳12原子的质量 12 1 = 12 × 1.993×10-26 kg 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg

≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量=

≈ 16

注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位:为1(一般不写)

原子质量和相对原子质量比较
原子质量
得出与 性质 数值与 单位 联系

相对原子质量

测定出来,绝对的 比较得出,相对的

很小,千克

不小于1,单位为一
1个原子的实际质量 1个碳原子的实际质量×1/12

相对原子质量 =

原子质量越大

相对原子质量越大

从课本62页 相对原子质量表中查找下列元素的 相对原子质量:

C 12

O 16

Na 23

Mg 24

Fe

56

1、镁原子与钠原子相比,镁原子质量大。 2、镁原子质量是碳原子质量的 2 倍。 3、镁原子与铁原子的质量比是 3:7 。

相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系 观察和比较每一组数据的关系:
原子种类
氢 碳 氧 钠

质子数

中子数

相对原子质量

1 6 8 11

+

0

≈ 1 ≈ 12 ≈ 16 ≈ 23

+ 6 + 8 + 12

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

练习:
原子 种类 氢 原子核 质子数 中子数 1 相对原 子质量 1 核外 电子数

0
6
12

1
6


钠 铁

6
11

12 23
56

11
26

26

30

他为相对原子质量的测 定做出了卓越贡献。

科学院院士 —张青莲

练习:

1、在 原 子 的 构 成 中,

质子

带 正 电,

电 子 带 负 电, 中 子 不 带 电, 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占据原子的绝 大 部 分 体 积, 原 子 核 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。

练习:
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子 3、铁原子的相对原子质量是( B )

A、 56克
C 、9.288 × 10-26 Kg

B、 56
D 、1/56

练习:
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出
符合下列条件的粒子填空: (1)能保持物质化学性质的粒子是( 分子、原子 (2)化学变化中最小的粒子( 原子 ) (3)带正电荷的粒子( 原子核、质子 ) )

(4)不显电性的粒子(中子、分子、原子 )
(5)质量最小的粒子( 电子 ) (6)决定原子质量的粒子( 原子核或质子和中子 质子、电子


(7)同一原子中数目

相等的粒子(



练习:

5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13 )个质子和( 14 ) 个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动 而构成,整个原子不显电性。

练习:

6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡,一个氡原子的质子数为86, 中子数为136,这种氡原子核外电 子数为( C ) A、50
C、 86

B、 136
D、222


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