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课题3九年级化学上册第二单元课题3

发布时间:2013-10-14 11:29:12  

第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 P37~44

学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。

4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。

O2 ?

供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟 很多物质发生化学反应,有很多重要的用途。那么, 在工业上怎样制得氧气呢?在实验室中我们又如何制 得氧气呢?

实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理
二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法

四、实验操作步骤和注意事项
五、检验方法

一、实验室制氧气的反应原理: (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液: 1.实验:

[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木 条是否复燃? ⑵向上述试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
是否复燃?

实验编号 ⑴

现象

原因

常温下,过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下,二氧化锰能加快 出,木条复燃 过氧化氢的分解速率,放
出大量的氧气 水



反应式:

过氧化氢

二氧化锰

+

氧气

(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入 过氧化氢溶液,观察现象。 步骤 [实验2-6] 待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时,重新加入 泡产 过氧化氢溶液,但不加 生 入二氧化锰,也不加热, 观察现象 现象 木条 复燃 结论 有氧气 产生

【思考】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢?

2.催化剂 和催化作用 ⑴催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂(又叫触媒)。

(特点:一变二不变)

本身的质量 二不变: 在化学反应的前后 化学性质 注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。

催 化 剂

一 变:改变其它物质的化学反应速率

②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。

⑵催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗?
答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。

练习: 1.下列有关催化剂的说法正确的是( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化,过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 2.关于催化剂的说法正确的是( D

) A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度

(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物: [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物,用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。 实验编号 ⑴ ⑵ 现象 原因 加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气 木条复燃 氧气支持燃烧
二氧化锰 加热


反应式: 氯酸钾

氯化钾+氧气

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ====
(白色,稳定,要高温才 能分解,需加入催化剂)

二氧化锰是这个反应的催化剂,加快这个反应的速率。

(三).加热高锰酸钾(KMnO4): 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4
△ ===

K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

(暗紫色或紫黑色, 较不稳定,稍加热 就分解,不需加入 催化剂)

比较:以上三种方法中,从安全、环保、节能、简 便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热,操作简便, 安全、环保、节能。

小结:实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰



+

氧气

(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO2 ==== 2H2O+ O2 ↑

二氧化锰 ⑵氯酸钾 氯化钾+氧气 加热

都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ====


⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2KMnO4

△ ===

K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征?与化 合反应有什么不同?

(四).分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 叫分解反应。 AB…… A + B +…… “一变多”。 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化 合反应。A + B +…… AB…… “多变一”。 注意: 四种基本反应类型:

1.化合反应: 2.分解反应: 3.置换反应:第八单元学 4.复分解反应:第十一单元学

氧化反应不属于四种基本反应类型

【课堂练习】
1.下列化学反应中,属于氧化反应的是( AC ), 属于化合反应的是( C ),属于分解反应的是 ( BD ) 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
二氧化锰 通电

碱式碳酸铜

D.氯酸钾

加热

氯化钾+氧气

2.下列变化属于分解反应的是( C ) A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是( A.加MnO2 B.加KMnO4 C.隔绝空气 D.加热

D



4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧 气。下列各图中,与该反应事实最吻合的是( A

)

0

0

0

0

5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取 氧气的最佳方法是( B )。 A.通电使水分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ==== B.双氧水催化分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ==== C.加热高锰酸钾分解: △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:

2KClO3

MnO2 ==== △

2KCl + 3O2↑

6.【05眉山】下列各物质反应后,都能生成氧气,其中 最适合潜水艇里供给氧气的反应物是( C ) ① 2KClO3
MnO2 ==== 2KCl + 3O2↑ △ ② 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

③2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ④ 2H2O A.KClO3
通电 ====

2H2↑+ O2 ↑ C.Na2O2 D.H2O

B.H2O2

因为C: ①将人呼出的二氧化碳气体转化为氧气; ②不需加热,不需用电,节约能源、操作简便等。

二、仪器装置(发生装置、收集装置)
1.气体发生装置(由反应物的状态及反应条件决定) 加热法制取氧气的发生装置:

试管口略向下倾 斜(10~150角)

固体+固体 加热

气体

讨论:用固体和液体不需加热反应制取氧气,所用的发生 装置如何? 常温下制取氧气的发生装置:
长颈漏斗

MnO2

固体+液体

气体

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

2. 收集装置和 收集方法

向上排 空气法 排水法 (较纯) 玻璃片

氧气的密度 比空气略大 氧气不易溶于水,不 与水发生反应
集气瓶

(由氧气的密度 和溶解性决定)
导管 集气瓶

导管
水槽

向上排空气法 (较干燥)

排水法 (较纯)

用加热法制取氧气的整套装置:
试管
铁架台 棉花

导管
酒精灯

集气瓶 水槽

注意:加热高锰酸钾时,试管口要塞 一团棉花,防止高锰酸钾进入导管; 加热氯酸钾时,试管口不能塞棉花。 实验装置的连接原则: 从左到右,由下而上。

常温下制取氧气的整套装置:

固体+液体

气体

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====

2.装药;

3.固定仪器;
4.加热 (先预热,后加热);

5.收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集); 6.把导管移出水面;
7.熄灭酒精灯(停止加热)。

四、实验室制取氧气的注意事项:

1.试管口要略向下倾斜。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流,使试管炸裂。 2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。 重心平衡,便于加热,防止加热时把铁夹的棉垫烧 坏。 3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收 集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见P112图)收 集时,导管要伸到接近瓶底。 发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气 导出。因为导管伸入试管内太长,试管内的氧气不易导出。 用排水法收集时,导管要伸进瓶口的目的是让水洗去 杂质,使氧气较纯。

用向上排空气法(见P112图)收集时,导管要伸 到接近瓶底的目的是便于将瓶里的空气排除干净, 使氧气较

纯。 4.用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导管,使集气瓶里的水变紫红 色。(注意:用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花。 否则,会发生爆炸。) 5.加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然 后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。 防止试管受热不均匀而炸裂。

6.用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡 不宜立即收集,待到连续不断地冒出气泡时才 收集。结束时,要先撤导管,后停止加热。 因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气,此时若 立即收集,使收集到的氧气不纯。 结束时,要先撤导管,后停止加热的目的是:防止水 槽里的水倒流到试管内,引起试管炸裂。(因为若先停止 加热,试管里的气体因温度降低而体积减小,压强减小, 外界空气的压强大于试管里气体的压强,将水槽里的水 压入试管内,使试管炸裂。) 7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。 因为氧气的密度比空气大,所以集气瓶要正放。

五、验满和检验方法:
1.验满方法: 将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则 证明集气瓶已充满氧气。 2.检验方法: 将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则 证明集气瓶里的气体是氧气。

六、工业制氧气的方法: 分离液态空气 液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被 蒸发出来。 液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体 留下来。

空 降温加压 液态 在-196OC的 气 空气 条件下蒸发

(无新物质生成,属物理变化)
(注:而实验室制取氧气,有新物质生成,属化学变化)

学完本课题你应该知道:
1.掌握实验室制取氧气的三种方法,记住以下反应的 文字表达式和符号表达式: 二氧化锰

过氧化氢

水+氧气

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ==== 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ==== △

高锰酸钾

加热
△ ===

锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2KMnO4

2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂(又叫触媒),催化剂在生产中有重要的作用。 3.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 叫分解反应。 4.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项: ⑴步骤: ①连接仪器,检查装置的气密性;②装药,并塞紧 带导管的橡皮塞;③将大试管固定在铁架台上,并调整 斜度和高度; ④给试管加热(先预热); ⑤用排水收集 气体; ⑥把导管移出水面;⑦停止加热。

⑵注意事项: ①试管口要略向下倾斜。 ②铁夹要夹在离试管口约1/3处。 ③发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收

集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见P112图)收 集时,导管要伸到接近瓶底。 ④用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉 花。 ⑤加热时要先来回移动酒精灯,使试管受热均匀,然 后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。
⑥用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡不宜立即收 集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时,要先撤 导管,后停止加热。

5.收集氧气的方法: 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时,检验集气瓶是否已充 满氧气的方法: 将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法: 将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则 证明瓶里的气体是氧气。

复习练习题:
1.下图是实验室制取氧气的装置图:请回答下列 问题: ⑴指出装置中有标号的仪器名称: ① 酒精灯 ;② 试管 ;③ 铁架台 ; ④ 导管 ;⑤ 集气瓶 ; ⑥ 水槽 。

⑵实验时应注意: ①实验前要检查装置的 气密 性。 ②试管口要 略向下倾斜 。 ③给试管加热时,首先要 来回移动酒精灯 , 使试管均匀受热 , 然后 用酒精灯的外焰加热药品的部位 。 ④导管口开始有气泡时,不宜立即收集,原因是 开始时冒出的气体是空气,若立即收集,则氧气不纯 。 ⑤收集O2完毕时,要首先 将导管从水槽中撤出 , 然后 停止加热 。目的是 防止水槽里的水进入试管,使试管炸裂 。 ⑥充满氧气的集气瓶应瓶口向 正 放在桌面上。

⑶用氯酸钾制取氧气,不用二氧化锰作催化剂,改用 其他物质仍能顺利制得氧气,这种物质是 高锰酸钾 。 ⑷在实验室里制取氧气的时,有如下各实验操作步骤: a.向大试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物,并塞 紧带导管的橡皮塞; b.检查装置的气密性; c.给试管加热; d.将大试管固定在铁架台上,并调整斜度和高度; e.用排 水收集气体,至收集完毕; f.撤掉酒精灯,并将它熄灭; g.将导管从水槽中撤出。 正确的操作顺序是(填序号) g f e b a d c 。 其中最后两步不能颠倒的原因是 防止水槽里的水进入试管,使试管炸裂 。

⑸为保证收得一瓶较纯的氧气,必须要注意: ①集气瓶盛水时不能留有 空气泡 ; ②当导管口均匀地、连续不断地 冒出气泡时才开始 收集。

⑹用高锰酸钾制取一瓶氧气,并做细铁丝在氧气中 燃烧的实验, ①实验过程发现B瓶中的水变成紫红色,原因是: 试管口没有塞上一团棉花,有少量高锰酸钾进入了水中 。 ②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶 底炸裂了,发生失误的操作原因可能是: 瓶里预先没有装少量水,或在瓶

底铺上一薄层细砂 。

⑺证明瓶里盛的是氧气的方法是 用带火星的木条伸入瓶内,若木条 复燃,说明瓶内盛的是氧气 , 用向上排气法收集氧气,证明已收满一瓶氧气的方 法是 将带火星的木条放在瓶口, 。 若木条复燃,表明集满氧气 2.P42 1 ⑴
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====
△ ⑵ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ⑶ C + O2 点燃 CO2 ====

⑴和⑵都是由一种物质生成两种或两种以上其他物 质,是分解反应。 ⑶是由二种物质生成一种物质,是化合反应。

3. P43 3. 结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验, 回答下列问题: ⑴检查装置的气密性时,如果装置的气密性很好, 在导管移出水面之前松开手,会有什么现象发生? 答:导管口形成一段水柱。 ⑵固定装有高锰酸钾的试管时,为什么试管口要略向 下倾斜? 答: 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流到热的试管 底部,使试管底部炸裂。 ⑶加热时应注意什么? 答: 先来回移动酒精灯,使试管均匀受热,然后用酒 精灯的外焰对着药品所在的部位加热 ,防止试管受热不 均匀而炸裂 。

⑷停止加热时为什么要先把导管移出水面? 答: 防止水槽里的水倒流到试管内,引起试管炸裂。 ⑸如果某同学制得的氧气不纯,你认为可能的原因 有哪些? 答:①集气瓶没有充满水而留有空气泡; ②开始时,导管口冒出的气泡就立即收集。

4. P43 5. 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进 行实验并探究。 ⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中” 与“把过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中”的实 验现象是否相同?哪种方法可以得到平稳的氧气流? 答:不相同。前者较剧烈,产生大量的气泡。后者 可以得到平稳的氧气流。 ⑵设计制取氧气和试验其性质的实验方案(下表可供 参考,你也可以利用一些其它代用品自行设计其它方案), 征得老师同意后实施你的方案,实验后进行小结。

③ ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

目标 仪器、 药品 方案

1.寻找新的催化剂

2.制取氧气

3.试验氧气的性质

步骤

结论

目标 仪器、药品 方案

1.寻找新的催化剂

③⑥⑦⑧ 比较二氧化锰、红砖粉末催化分解 过氧化氢溶液的效果 分别取少量的二氧化锰和红砖粉末于 点滴板的凹槽上,分别滴入过氧化氢溶液, 观察,放有二氧化锰的凹槽上产生的气泡 较多。 二氧化锰的催化作用较好,选用二氧 化锰作该反应的催化剂。 ③

步骤

结论

① ②













目标 仪器、药品 方案

2.制取氧气

①②⑥⑦⑨
用二氧化锰催化分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气 向②中加入少量的二氧化锰,用①抽取一定量 的过氧化氢溶液,把①跟②的导管

连接起来,把② 的橡皮管伸入⑨中,慢慢推①的活塞,向②中注入 过氧化氢溶液,用⑨收集氧气。 用过氧化氢和二氧化锰混合可制得氧气

步骤
结论


① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

目标 仪器、药品

3.试验氧气的性质

①②④⑤⑥⑦

方案
步骤

观察氧气的色、态,闻其气味,试验其溶解性和助燃性。 向②中加入少量的二氧化锰,用①抽取一定量 的过氧化氢溶液,把①跟②的导管连接起来,把② 的橡皮管伸入④中,慢慢推①的活塞,向②中注入 过氧化氢溶液,用④收集2试管的氧气。观察色、 态,闻气味,然后将一支试管倒立在⑤的水中,观 察。将带火星的木条伸入另一支试管里,观察。 氧气是无色无气味的气体,不易溶解于水, 能支持燃烧。

结论

③ ① ②













5.【05南通】实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧 气。 ⑴写出该反应的文字表达式 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热 _____________________________________。 ⑵为组装制取氧气的发生装置和用排水法收集氧气 的装置,请你从下图中选择所需的仪器(填序号,下同) ad g h c i ,装药品前应首先要 检查装置气密性 。

(3)实验室里还可采用右下图装置,通过分解过氧化氢 (H2O2)的方法制取氧气。 写出该反应的文字表达式:
过氧化氢 水+氧气 ____________________
二氧化锰

此装置中的锥形瓶可用上图中 的哪些仪器替代 _________, cd f 收集氧气的方法还可以用 向上排空气法 _______________。

6.过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的 条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节 活塞控制液体的滴加速度。 回答下列问题: ⑴分液漏斗中应放入的物质 是 过氧化氢溶液(或双氧水或H2O2溶液); , 锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰(或MnO2) 。 ⑵要收集一瓶较纯净的O2,应选择的装置 是 D (填字母)。
分液漏斗

⑶某同学在观察到锥形内有大量气泡时,开始用B 装置收集O2,经一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、 瓶中、瓶底,都未见木条复燃。其原因是 实验装置气密性不好(或实验装置漏气) 。 ⑷若实验时用此法代替加热KMnO4制取O2。优点 是 ② (填编号)。 ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
⑸装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事 项 ① (填编号)。 ①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

7.根据下列实验图示回答问题:
白色固体A △ 和黑色粉 ① 末B混合 E( 紫 黑 色固体)
△ ② B( 黑 色 固体)

C( 白 色 固体) D(无色无气 味的气体) +银白色金属丝H 点燃④ +淡黄色固体G 点燃③ J( 黑 色 固体) I( 无 色 有 刺激性气 味的气体)

⑴试填写

有关 F(绿色 固体) 物质的名称: 二氧化锰 A 氯酸钾 ; B________ ; C 氯化钾 ;D 氧气 ; 锰酸钾 E 高锰酸钾 ; F _________ ;G 硫 ; 铁 H _________ ;I 二氧化硫 ;J 四氧化三铁 。

白色固体A △ 和黑色粉 ① 末B混合 E( 紫 黑 色固体)
△ ②

C( 白 色 固体) D(无色无气 味的气体) +银白色金属丝H 点燃④ +淡黄色固体G
B( 黑 色 固体)

J( 黑 色 固体) I( 无 色 有 刺激性气 味的气体)

点燃③

F(绿色 固体)

⑵写出有关反应的文字表达式 ,并注明所属反应 类型: 二氧化锰 ① 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 (属 分解 反应);
② 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 , (属 分解 反应);

白色固体A △ 和黑色粉 ① 末B混合
E( 紫 黑 色固体)
△ ②

C( 白 色 固体) D(无色无气 味的气体) +银白色金属丝H

点燃④
+淡黄色固体G

J( 黑 色 固体)

B( 黑 色 固体) F(绿色 固体)

点燃③

I( 无 色 有 刺激性气 味的气体)

③ 硫+氧气 ④ 铁+氧气

点燃
点燃

二氧化硫 四氧化三铁

(属 化合 反应); (属 化合 反应)。

8.在实验室做实验时,发生了下列情况,在空白处简 要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 ⑴加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时,水槽中 的水变成变成紫红色: 试管口没有堵一团棉花 。 ⑵实验室制取氧气并用排水法收集氧气时,水槽中的 水沿着导管进入热的试管中,使试管炸裂: 没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯 。 ⑶加热氯酸钾,当氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气 (假设装置气密性良好),原因是: 药品中没放催化剂 。

9.阅读下文: 甲烷(沼气的主要成份)的实验室制法:用无水醋酸钠 和碱石灰两 种固态药品,经研磨均匀混 和后 装入反应 装置中,加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性是没有颜 色、没有气味的气体,比空气 轻,极难溶于水。 回答: (1)甲烷的物理性是:
没有颜色、没有气味的气体,比空气 轻,极难溶于水 。 氧气 (2)本气体的发生装置可选用制_____ 的气体发生装 置。 (3)这种反应混合物(粉末)装入试管时,应用 药匙 _____ (或纸槽)加入试管。 向下排气法或排水集气 (4)甲烷气体可用_____________________法收集。

10.如图所示是从空气中分离氧气的示意图:
氧气: 加压 降温 空气 氮气: 升温 液态空气 氮气、氧气分离

⑴请你写出从图中所获得的有关空气的主要组成、 氧气和氮气的性质、从空气中分离氧气的过程属于什么 变化等信息各一条。 组成:空气主要由氮气和氧气组成 ; 液态氮的沸点比液态氧的沸点低 ; 性质: 从空气中分离氧气的过程属于物理变化 。 变化: ⑵工业上使用的大量氧气,主要是用 分离液态空气 的

方法制取的,液态空气蒸发时 氮气 先 变为气体蒸发出来,剩下的主要就是 液态氧 。

本单元小结 一、 空气的组成 氮气 ( N2 ) ( O2 )

P44

(体积分数)
78% 21% 0.03%

氧气
空 气 二氧化碳

( CO2 ) 稀有气体: 氦He、氖Ne、氩Ar、0.94% 氪Kr、氙Xe等 水蒸气 及其他气体杂质 (H2 O ) 0.03%

二、氧气 物理性质 1 化学性质 2 3

在通常情况下,氧气是无色无气味的气 体,密度比空气略大,不易溶解于水。 C + O2 点燃 CO2 ==== S + O2 点燃 SO2 ==== 4P + 5 O2 点燃 2P2O5 ====
==== 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ==== 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ==== △ △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

4
实验 室制 法

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

反应 原理

二、氧气

实验 实验装置 室制 法

KClO3

棉花

实验 室制 收集方法 法

排水法 向上排空气法

二、氧气 ①试管口要略向下倾斜。 ②铁夹要夹在离试管口约1/3处。
③发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水 法收集时,导管要伸进瓶口,用向上排空气法(见 P112图)收集时,导管要伸到接近瓶底。

实注 ④用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口 验意 室 事 塞上一团棉花。 ⑤加热时要先来回移动酒精灯,使试管 制项 受热均匀,然后再用酒精灯的外焰对着药品 法 所在的部位加热。

⑥用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡不宜立 即收集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时, 要先把导管移出水面,后停止加热。

二、氧气

用途

供给呼吸;支持燃烧。

三、物质的分类 混合物: 由两种或多种物质组成。 举例: 空气、矿泉水、自来水、可口可乐等。 物 质 纯净物: 由一种物质组成。

举例: 氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、 五氧化二磷(P2O5)、蒸馏水(H2O)等。

四、化学反应

化合反应: A + B 举例: C + O2
4P + 5 O2
点燃 CO 2 ==== 点燃

AB
2P2O5

1.化学反应的类型:

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

分解反应: AB

A+B

举例: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ ====
△ △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ ====

2.氧化反应, 举例: S + O2

点燃 SO 2 ==== CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2H2O ====

五、谈谈你学完本单元的收获。可以从“空气是一种宝 贵的自然资源”、“化学的重要性”或“化学学习方法” 等主题中任选一个进行小结,也可以自选主题谈收获。

作业:
课本P43 3 5

暑假作业:
完成《教材完全学案》 P1~26 完成《教材完全学案单元测试卷》P1~8


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