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初三化学方程式的复习

发布时间:2013-10-15 10:31:37  

授课:康健

?质量守恒定律及应用(重点)
?化学方程式的含义及提供的信息 (难点) ?化学方程式的书写(重难点)

【考点归纳与拔高】 一、质量守恒定律 ? 1、质量守恒定律: 质量总和 参加反应的各物质的__________ 等于反应后 质量总和 生成的各物质的___________。 理解: a、适用的范围必须是化学变化不是物理变化 b、是质量守恒不是体积守恒 c、注意不能遗漏(反应物或生成物的气体物质) d、“参加化学反应”指反应的物质不包括没 反应剩余的物质

? 2、化学反应“质量守恒”的微观解释原因: 原子的种类 原子的数目 在化学反应前后___________没有改变、_______ 原子的质量 没有增减, ___________没有改变。

? 小结:化学反应中的“变”与“不变”
原子的种类 1、从微观上看不发生改变的是_____________、 原子的数目 原子的质量 ___________、___________;一定发生改变的是 分子的种类 ___________. 物质的总质量 2、从宏观上看不发生改变的是_____________、 元素的种类 物质的种类 _____________;一定发生改变的_____________

即:五个一定不变;一个可能改变;二个一定改变;

切记:化学反应的实质

? 分子分解成原子, 原子进行重新组合的过 程

【易混易淆扫描】
【例一】 下列叙述符合质量守恒定律的是( C ) A.用钢锯锯铁板时,纯铁板的质量一定等于锯开 后两块铁板和铁渣的质量和 B.3克碳和12克氧气反应,生成15克二氧化碳 C.10克高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和 一定是10克 D.镁带燃烧后增加的质量等于容器内氧气的质量

【真题归类示例】
? 类型一:质量守恒定律的实际应用解释一些实验事实

(2008,眉山)4月8日安徽省阜南县一所小学又发 生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件,确保食品 安全的警钟再次敲响,亚硝酸钠(NaNO2)外观与食 盐相似,有咸味,区别它们的有效方法是隔绝空气 加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性 气味的是亚硝酸钠,此气体可能是( B ) A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NH3

【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类不变

【真题归类示例】

? 类型二:推测一些物质的组成


例 点燃 2008年北京奥运会“祥云”火炬燃烧时的主要反应X+ D 5O2===3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X的化学式( A C3H7OH B CH4 C C2 H6 D C3H8

【方法归纳】 根据化学反应前后原子种类和个数不变
例 (规律探究题)某有机物1.6克在足量的氧气中充分燃烧生 成2.2克二氧化碳和1.8克水,则下列结论正确的是( C ) A. 该有机物中只含两种元素 B. 该有机物中只含两种元素,可能含O 元素

C. 该有机物中一定含三种元素,
D. 该燃烧反应

不符合质量守恒定律

【方法归纳】 根据化学反应前后元素种类和质量守恒

【真题归类示例】
? 类型三:求出生成物(反应物)的质量
例1:在化学反应:A+B=C+D中,已知10gA与 20gB恰好完全反应生成25gC物质,则生 成D的质量________ 5 例2:在2A+B2=2C的反应中,A的相对原子质 量是24,B的相对原子质量是16,则C的 40 相对原子质量是___________

【方法归纳】化学反应前后物质质量守恒

【考点归纳与拔高】

? 1、意义:

如:2H2O2=2H2O+O2↑

(1)宏观:表示反应物、生成物和反应条件 (2)微观:表示反应物与生成物的各粒子 (分子或原子个数比) (3)量:表示反应物与生成物之间的质量比

例一:下图是四位同学正在讨论某一个化学方程 式表示的意义所描述的化学方程式是( C )
反应在 点燃条 件下进 行 是化合 反应 点燃 O2===SO2↑ 点燃 各物质的 分子个数 比是2:1: 2 各物质的 质量比是 1:8:9 点燃

A. S +

B. 2CO +O2===2CO2
D. 2Mg + O2=== 2MgO
点燃

C.2H2 + O2=== 2H2O

2.读 法
顺序:从左到右

在…条件下反应
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑

跟、与、和

生成



读法:2H2O2=2H2O+O2↑
? (1)质的角度: ? (2)量的角度: ? (3)粒子的角度:

? 化学方程式3Fe + 2O2==== Fe3O4可读作 ( C) A.铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁

点燃

3、化学方程式的书写:
? 原则: (1):以客观事实为基础 (2):遵守质量守恒定律

书写步骤

◇写 ◇配 ◇等 ◇注

写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式 将短线改为等号 注明反应条件,生成物的状态

切记:所配化学式前边的化学计量数应是最简整数 比。

化学方程式的配平方法
1、观察法 S + O2 SO2 2、最小公倍数法:利用反应前后某一元素原子 数的最小公倍数加以配平的方法。 4 P +5 O 2 3、分数配平法 2 C2H2 + 5 O2
点燃 点燃

2

P2O5

点燃

4 C O2 + 2 H2O

点燃:达到可燃物的着火点

各 种 条 件 的 区 分

加热:对物质的升温,常用

符号代替

高温:达到一定的温度,一般600℃为上 燃烧:作为现象,不是条件

只有反应物中没有固体参加
生成物中的固体才能用沉淀符号 只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号

【真题归类示例一】
【2009,重庆】下列化学方程式中正确是( D )

A B C D

2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + H2 2NaOH + K2CO3 ==2KOH + Na2CO3 高温 C + H2O == CO + H2 CO + CuO == CO2 + Cu

【命题角度】 根据化学方程式的书写原则和注意事项

【真题归类示例二:】
【2008,西宁】图“ ”和“ ”分别表示 两种元素的原子,

能用该图表示的化学反应是 ( )

+
点燃 通电

【命题角度】 化学方程式和物质微观结构的综合应用

A C

H2+Cl2===2HCl 2CO+O2===2CO2

点燃

B + O2 D 2H2+O2===2H2O

点燃 2H2O===2H2

【真题归类示例三】
【2008,咸宁】下列四个反应的生成物都是C, 如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方 程式为是( ) C A 2AB2+B2==2C B 3AB2+B2==2C C 4AB2+B2==2C D AB2+4B2==2C
【命题角度】 根据质量守恒定律和化学方程式 的综合应用

【真题归类示例四】表格信息题
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充 分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示
X Y Z Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g 0 21 待测 9 已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正 确的是( C D )

A

反应后物质Z的质量为9克 改变的质量之比为1:1

B

反应中物质Y与Q发生

C

反应生成Y的质量为11克 D 该反应的化学方程式 中,物质X与Q的化学计量数之比为2:3

【命题角度】 根据质量守恒定律和化学方程式 的综合应用

? 【方法归纳】
根据质量守恒定律,首先判断出反应物和 生成物,写出用字母代替的化学方程式, 再根据化学方程式表示的意义进行判断。

【真题归类示例五】:信息给予题
? 1909年化学家哈伯在实验室首次合成氨。200 7年哈德埃特尔在哈伯研究所证实氢气与氮气在固体 催化剂表面合成氨的过程,获得诺贝尔化学奖。 ? (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下 高温、高压 合成氨(NH3)。反应的方程式为______________ 3 3N2+H2==2NH
催化剂

- ? (2)用 - 、 、 分别表示N 2、H2 、N H3.观察下图写出符合在催化剂表面合成氨反应过程 ⑤ ④ ①②③ 的顺序___________________ -

① ——————


- ——————



—————— ③

- - - —————— —————— ④ ⑤

? (3)表面化学对于化学工业很重要,它可以 帮助我们了解不同的过程. ? 在潮湿的空气里,铁表面吸附了一层薄薄 的水膜,同时由于空气中氧气的溶解,水 膜呈中性。若空气中CO2溶解,水膜呈酸 性,写出该反应的化学方程式 CO2+ H2O == H2CO3 _________________________________ ? 在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使 尾气中的CO和NO中催化剂发生反应, 产生两种空气组分的气体,写出该反应的 催化剂 化学方程式________________________ CO + NO === N2 + CO2

?【

方法归纳】

这种信息给予题的特 点就是起点高、落点低, 一定要和所学的某个知识 联系起来,融会贯通。

【2010.中考预测题】练习一
下列说法能用质量守恒定律解释的(

B



?A.mg

水受热变为mg的水蒸气 ?B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化 二磷 ?C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 ?D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变 小

【2010.中考预测题】练习二
下列化学方程式书写正确且符合题意的是 ( C ) ? A.稀盐酸除铁锈 Fe2O3 + 4HCl== 2FeCl2 + 2H2O ? B.实验室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2 ? C.铝在空气中形成致密的氧化膜 4Al + 3O2 == 2Al2O3 ? D.红磷在空气中燃烧 4P + 5O2=== 2P2O5

【2010.中考预测题】练习三
氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解得 到氧气a克,剩余固体中经测定含有氯化钾 和二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是( D ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中,氯化钾的质量为 ( B ) A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g

【2010.中考预测题】练习四
? “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有害 气体处理为无污染的气体,下图为该反应 的微型示意图,其中不同颜色代表不同种 原子。下列说法错误的是( B D )

+
甲 乙

催化剂

——


+



? ? ? ?

A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价相同 C.该反应中共有三种元素 D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为3

【2010.中考预测题】练习五

? 在化学反应A+B=C+D中, 参加反应的A与B的质量比为 3:2,若反应生成C和D共 10克,则反应中用掉A的质 量为 6 克?

祝同学们学习进步!

【2010.中考预测题】练习六
? 已知132克某金属恰好能形成318克硝酸盐, 则当化合价不变时,等质量的该金属恰好 形成硫酸盐的质量为( ) B
A. 324g B.276g C.228g D.420g

【2010.中考预测题】练习七
判断下列说法是否正确? ⑴水冷却结成冰,总质量没有改变,由此说 明:此变化符合质量守恒定律。( ) 错 ⑵化学反应中,反应物的分子数等于生成物 的分子数。( ) 错 ⑶二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变, 是遵循质量守恒定律的。( ) 错

祝同学们学习进步!

注意事项:
⑴.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算,单位必须 一致才能计算。 ⑵.写出方程式要注意配平,而且要注意方程式的 完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。 ⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题 中没有要求,一般保留一位小数。

三、根据化学方程式计算
? 1、简单计算:

加热31.6g高锰酸钾 可以制得多少克氧气?

2、大题
? 例2



有一种含水的过氧化 氢样品10g,在二氧化锰 的催化作用下,完全分解 得到氧气3.2g。 求:生成水的质量?

例3、对氯酸钾和二氧化锰 混合物16g加热,受热后剩 余固体为11.2g 求(1)生成氧气的质量? (2)生成氯化钾的质量?

练习: 1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分 解得到氧气a克,剩余固体中经测定含有氯 化钾和n克二氧化锰。 a.二氧化锰在这个反应中是( D ) A.反应物 B.生成物 C.氧化剂 D.催化剂 b.反应后的剩余固体中,氯化钾的质量为 (B) A.(m+n-a)g B.(m-a)g C.(m-n)g D.(m-n-a)g

3、判断下列说法是否正确? ⑴水冷却结成冰,总质量没有改变,由此说 明:此变化符合质量守恒定律。( 错 ) ⑵化学反应中,反应物的分子数等于生成物 的分子数。( 错 ) ⑶二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量不变, 是遵循质量守恒定律的。( ) 错

? 5、质量守恒定律在“根据化学方 程式的计算”中的应用
例:150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应
(杂质不溶解,也不参加反应),生成11g二氧化碳。回答下 列问题:(1)写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。
(2)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%) 答:(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O
(2)解:设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x,生 成氯化钙的质量为y。

100 111 44 11g x y ∴ x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25 反应后溶液的质量为: 150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律) 生成物溶液中溶质的质量分数为: 27.25/164g*100%=16.9%

祝同学们学习进步!

小结:
内容

质 量 守 恒 定 律

参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化

原因

应用

解释一些实验事实 推测一些物质的组成 进行有关计算

小结:
根据化学方程式计算要求:

化学方程要配平,
需将纯量代方程;

记住哦!

关系式对关系量,
计算单位不能忘;

关系量间成比例,
解设比答要牢记。


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