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20110620南通

发布时间:2013-10-15 12:29:20  

2011年南通市中考化学试题

11.人类为了维持生命和健康,必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是

12.从物质分类的角度看,下列说法错误的是

A.石油属于混合物 8.氮气属于单质

C.甲烷属于化合物 D.干冰属于有机物

13.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是

A.NH4HC03 B.K2C03 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2P04)2

14.依据氧化铁化学式Fe2O3,某同学做出的下列推断中错误的是

A.氧化铁由铁元素和氧元素组成 B.氧化铁中铁元素的化合价是+2

C.氧化铁的相对分子质量为l60 D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%

15.以下化学药品保存或实验操作正确的是

A.保存浓盐酸 8.保存固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯

16.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是

A.受热时水分子的体积逐渐变大

B.降温时水分子的化学性质发生改变

C.反应时构成水分子的原子种类发生改变

D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

17.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是

A.CO与CO2 可用澄清石灰水区分

B.CO具有还原性,可用于铁的冶炼

C.CO2的过多排放可导致酸雨的产生

D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同

18.已知反应X?3O2点燃2CO2?2H2O,则X的化学式为

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O

19.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

A.物质与氧气反应时都会发生燃烧

B.只有燃烧反应可将化学能转化为热能

C.增大可燃物与空气的接触面积,可促进燃烧

D.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点

20.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

21.(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题:

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

(6)硫与氧气的反应(S?O2点燃SO2)可用下图表示:

设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分 子数为_______N。

22.(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题:

(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:______。

(2)写出反应①的化学方程式:___________________。

(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:______________ 。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。

(5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加

快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。

23.(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。

(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。

②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。

③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。 ④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。

(3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。

24.(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称:______。

②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化

学式),

Mn02固体在该反应中起_______作用。

③除用排水法外,甲同学还可选择_____法收集氧

气。

④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。

(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反 应的化学方程式为________。实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:

【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出O2;

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2

做出上述猜想的理由是_______。

【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:

①第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后 测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。

②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得

出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。

【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响。请设计实验方案验证:________________。

【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。

25.(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分

数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

2011年南通市中考试题参考答案

11.A 12.D 13.B 14.B 15.A 16.D 17.C 18.B 19.C 20.D

21.(1) x=15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2 22.

(1) NaOH

(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

(3)治疗胃酸过多

(4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。

(5) 184 用玻璃棒不断搅拌

23.

(1)化学 锌块 (2) ①复分解反应 ②过滤

③高温灼烧会使碳酸钙分成,所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯

④CaO+H2O==Ca(OH)2

(3)白色污染 灼烧

24.(1)

①水槽

②H2O2 催化

③向上排空气法

④检查装置的气密性

△ 2KMnO4======K2MO4+MnO2+O2↑

它们都含有氧元素的化合物

① 1

②制得了一些氧气

取等量的锰酸钾固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集一瓶气体,收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。

必须通过认真分析,用实验来加以证明。

25.(1) 烟尘 36:5:40

(2)①用无色的酚酞溶液

解:设可以处理废水的质量为X

2 NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O

80 98

X ×1.6% 9.8t×20%

80/98== (X ×1.6%)/(9.8t×20%)

X==100t

答:可以处理废水的质量为100t 。

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