haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

初中升高中化学

发布时间:2013-10-17 08:03:59  

初升高化学一 基本概念与原理

【典型例题】

[例1] 2000年3月美国铱星公司宣布破产,铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯,发射卫星的数目与铱元素(Ir)的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是( )

A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77

C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素是金属元素

[例2] 计算机产业以惊人的速度发展,计算机芯片生产技术不断改进,生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。这种工业产品可认为是( )

A. 纯净物 B. 既不是纯净物,也不是混合物

C. 混合物 D. 既是纯净物,又是混合物

[例3] 根据物质的组成或结构不同,具体填写(1)~(6)组物质性质不同的原因。并以此为例,再写另外两组实例。

(1)金刚石、石墨:碳原子 不同。

(2)钠原子和氯原子:原子的 不同。

(3)CO与CO2:分子的 不同。

(4)酸溶液、碱溶液:所含的 不同。

(5)生铁和钢: 不同。

(6)浓硫酸和稀硫酸: 不同。

[例4] 由H+、Ca2+、CO32―、OH-组成的化合物一共有( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

[例5] 下列反应属于氧化还原反应的是( )

A.

B.

C.

D.

[例6] 经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能是( )

A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5

【模拟试题】

一. 选择题(每题有一个或二个选项符合题意)

1. 下列物质属于纯净物的是( )

A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空气

2. 化学反应

了( )

A. 过氧化氢分子在化学反应中可以再分 B. 化学反应前后分子的总数不变

C. 过氧化氢分子是运动的,氢原子是静止的D. 在化学反应中原子可以再分

3. 下列符号能代表二个分子的是( ) A. B. C. D. (过氧化氢)的反应事实,说明

4. 下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化反应的是( )

A.

C.

B. D.

5. 下列物质中,硫元素的化合价最低的是( ) A. B. C. D.

6. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中,可能生成氧化物的反应有( )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

7. 有、、、

物种类有( ) 四种元素,按指定化合价最多可以组成的化合

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

8. 下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )

A. 酸、碱一定含氢,盐一定不含氢B. 酸、碱、盐都可能含氧

C. 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应

D. 酸与碱发生中和反应,一定会得到澄清溶液

9. 有X、Y、Z三种金属,能发生以下置换反应:

不能反应

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为( )

A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y

10.

对于化学反应的下列说法中,正确的是( )

A. 若C、D分别为单质和化合物,则该反应一定是置换反应

B. 若C、D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应

C. 若A、B、C、D都是化合物,该反应一定是复分解反应

D. 若A为碱溶液,B为盐溶液,则C和D可能是两种沉淀

二. 填空题

11. 用化学符号表示

(1)两个氢原子 ;(2)两个氮分子 。

12. 预计到2000年底,全球拥有的化合物总数将超过2000万种,其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。

(1)请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式:

常用作还原剂的气态化合物 ,酸性氧化物 ,碱性氧化物 ,碱 ,正盐 ,酸式盐 。

(2)写出(1)中正盐的电离方程式 。

13. 某些矿物燃料燃烧后,可产生一种污染空气的有害气体二氧化氮(NO2)。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。则NO2、HNO3、NO三种物

质,按氮元素化合价由低到高的顺序排列为(写化学式) 。

14. 氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾,请按要求用化学方程式表示上述反应:

(1)分解反应 。(2)化合反

应 。

(3)复分解反应 。

15. 在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有、、、、、

、七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是 。

三. 简答题

16. 有A、B、C、D、E五种元素,A的单质是密度最小的气体;B的次外层电子数占电子总数的;C的阳离子

D和C具有相同的电子层数,比B原子多2个电子;的离子结构与氩原子结构相同;E和B具有相同的最外层电子数,但比B多一层,试回答:

(1)写出五种元素符号:A . B. C. D. E.

(2)写出的离子结构示意图: 。

17 有A、B、C、D、E五种物质,它们之间有下列相互转化关系: ①

氧化物

据此,回答下列问题:

(1)它们的名称:A. B. C. D. E.

(2)写出其中属氧化��还原反应的方程式: 。

18. 由H、O、Cl、N、Na、Ba六种元素组成的A、B、C、D四种物质的无色溶液,其中两种是常见的酸、两种是碱,进行如下实验操作:

(1)试推断各化合物的化学式:A. B. C. D.

(2)试写出有关反应的化学方程式:

初升高化学二 物质间的相互转换

【典型例题】

[例1] 科学实验发现,有一类酸溶液的酸根离子(可用X表示)与Cl的化学性质类似,请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。

(1) ; (2) ;(3) ;

(4) ;(5) ;

[例2] 有三种金属M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水,且水溶液pH值大于7,已知R能从AgNO3溶液中置换出Ag,R不溶于盐酸,M能在O2中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )

A. M、N、H、R B. R、M、H、N

C. R、H、M、N D. N、M、H、R

[例3] 某化工厂有甲、乙两个车间,它们排放的工业废水澄清透明,共有K、Ag、????Cu、Cl、OH、NO3六种离子。 2????

(1)甲车间的废水中含有三种离子,明显呈碱性,则甲车间废水中不可能存在的阳离子是 。

(2)乙车间的废水中含有另外三种离子,其中阴离子是 。

(3)如果加足量的铁粉,把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀,经过滤后的废水主要含(填化学式) 可用来浇灌农田。

[例4] 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水,若向污水中加入足量的铁粉,则处理后的水中一定含有的金属离子是( )

2?2? A. Zn 、Cu

2?2?C. Cu、Fe 2?2?B. Zn、Fe 2? D. 只有Fe

[例5] 在某无色透明溶液中,下列离子能大量共存的是( )

? A. Na、Mg2?、Cl、OH

??? 2?NOSOCu3H4B. 、、、 ?2?

2?2??C. Mg、SO4、K、NO3

?2?D. Na、MnO4、Ca、CO3 ? ?2?

?[例6] 某溶液中可能有下列阴离子:SO4、SO3、CO3、Cl。 2?2?2?

(1)当溶液中存在大量H时,溶液中不能大量存在的离子是 ?

(2)当溶液中存在大量Ba2?时,溶液中不能大量存在的离子是 。

(3)当溶液中存在大量 和 离子时,上述阴离子都不能存在。

【模拟试题】

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65

一. 选择题。每题只有一个正确答案,将其标号填在下表中。

1.

有如下粒子结构示意图:

、、。有关的下列说法中正确的是( )

A. 它们是同一元素的粒子

B. 它们都具有相对稳定的结构

C. 它们都是原子

D. 它们都是离子

2. 含有硫的煤,在火炉中如果不充分燃烧,则排放出的能污染空气的气体为( )

A. SO2和CO B. SO2

D. CO C. SO2和CO2

3. 下列同组内的两种物质中,一种可用来配制农药波尔多液,另一种可用来在工业上制取生石灰的是( )

A. 胆矾、纯碱 B. 胆矾、烧碱

C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、纯碱

4. 下列物质露置于空气中一段时间后,因发生化学变化而使质量减小的是( )

A. 酒精 B. 固体烧碱

C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体

5. t?C时,100g硝酸钾溶液中溶有20g硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶解度为( )

A. 20g B. 25g C. 20% D. 无法确定

6. 下列同组内的两种物质间,能发生化学反应的是( )

A. Cu和稀硫酸

B. Cu和Hg(NO3)2溶液

C. ZnSO4溶液和稀硝酸

D. Fe2O3和CuSO4溶液

7. 下列溶液中的物质,能和稀硫酸发生中和反应,并能生成白色沉淀的是( )

A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液 D. Na2CO3溶液

8. 实现下列物质的转化时,只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )

A. Fe2O3?Fe2(SO4)3

B. Zn?ZnCl2

C. NaOH?NaCl

4 D. BaCl2?BaSO

7. 除去Mg(OH)2粉末中混有的少量MgSO4,应采用下列方法的是( )

A. 加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发

B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发

C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发

D. 加适量石灰水,搅拌、慢慢挥发

8 等质量的CO、CH4、C2H5OH分别充分燃烧,产生温室气体CO2最多的是( )

A. CO

B. CH4 D. 无法确定 C. C2H5OH

9. 下列说法中,正确的是( )

A. HCl和H2SO4属于同类化合物,但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子,所以它们的化学性质有所不同

B. 无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素

C. 能电离产生氢离子的化合物一定属于酸

D. 将Cu(OH)2加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显蓝色

10 检验未知溶液中是否含有SO4离子,合理的方法是( )

A. 只加入Ba(NO3)2溶液 2?

B. 加入BaCl2和HCl的混合溶液

C. 先加BaCl2溶液,再加稀硝酸

D. 先加稀盐酸,再加BaCl2溶液

11. 有甲、乙、丙、丁四种物质,它们分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中

的一种,若将丁的溶液滴入到乙的溶液中,则产生白色沉淀,向这种白色沉淀中滴加甲的溶液,沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的下列推断中,正确的是( )

A. 甲一定是HCl

B. 乙一定是Na2CO3

C. 丙一定是Na2SO4

D. 丁一定是Ba(OH)2

12. 下列各组物质的溶液,不另加其他试剂,只需利用组内物质,就能加以鉴别的是( )

A. HCl、AgNO3、KCl、KNO3

B. HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3

C. H2SO4、BaCl2、Na2SO4、HCl

D. CuSO4、NaOH、K2SO4、KNO3

13. 如图:在托盘天平两边各放一烧杯,调节至平衡,向两边烧杯中分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀盐酸,再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条,待反应停止后,天平指针的可能指向是:① 刻度盘上偏向放锌粒的一方;② 刻度盘的中央;③ 刻度盘上偏向放镁条的一方,其中正确的是( )

A. ①、②、③ B. 仅③

C. ①、② D. ②、③

三. 填空题

14. 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质(写出化学式)

(1)难溶于水的黑色碱性氧化物 ;

(2)无氧酸 ;

(3)能使生石灰转化为熟石灰的物质 ;

(4)含氧酸的正盐(它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳) ;

(5)加热条件下能被分解的碱式盐 ;

(6)蓝色的结晶水合物 ;

(7)能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。

15 有t?C的硝酸钾溶液500g,将200g该溶液在t?C下蒸发掉50g水后,溶液恰好饱和,

若另取两份质量均为100g的原溶液,分别进行下列操作(溶液温度不变):

(1)对其中一份溶液,需蒸发掉水,溶液恰好饱和;

(2)对另一份溶液,加入12.5g硝酸钾,完全溶解后,溶液也恰好饱和,则在t?C时,硝酸钾的溶解度为 ;原500g溶液中硝酸钾的质量分数 ,含有钾元素的质量为 g(精确至0.1g)

16. 将CuSO4溶液和NaOH溶液混合,充分反应后过滤,所得的滤液中一定含有的离子

eCl是 ;在F2、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,

分别得到滤液和固体,若向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 。

(1)若气体a为纯净的氢气,在点燃A装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间,其目的是 。

(2)若气体a为纯净的氢气,当铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时,称得Cu的质量为6.4g,同时称得B装置的质量增加了0.9克,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为 ,该铜的氧化物的化学式为 。

(3)若气体a为混有少量H2O(g)的氢气,而又未经干燥处理直接通至装置A中,当

铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时,仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验,将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”) 。

(4)若气体a为混有少量H2O(g)的氢气,不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序,仍用其来测定CuxO的组成,必须测得哪些数据才能得到x的值?

初升学高化学三 初中化学常见的几种题

【典型例题】

[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。

[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。

[例3]在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末,D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:

(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀。则A为 ;D可能为 。

(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为 。

(3) 若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为 ;F可能为 。

[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是:“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题:

(1)自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是 。

(2)节约用水,防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种:KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表。

工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答:沉淀A是 ,若各步处理均完全反应,最终排放液C的溶质是 ,在农业上它可用作复合肥料。

[例5] 在一定条件下,托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯,天平成平衡状态,当加入下列各物质反应后,天平一定保持平衡的是( )

A. 分别加入等质量的Mg、Al,金属Mg完全溶解,金属Al有剩余

B. 分别加入等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解

C. 分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余

D. 分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解

[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ,析出的少量金属为 。

[例7](1)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2?-H??HO2),消耗了OH,而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

[例8] 无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃),在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

【模拟试题】

相对原子质量(原子量):

H:1 C:12 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64

一. 下列各题均有4个选项,其中只有1到2个是符合题意的。

1. 物质发生化学变化的本质特征是

A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象

C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成

2. 下列说法中,错误的是

A. 保持二氧化硫(SO2)化学性质的微粒是硫原子和氧原子

B. 原子是化学变化中的最小微粒

C. 臭氧(O3)和氧气都是由氧元素组成的单质,它们之间的相互转化都属于化学变化

D. Na和Na属于同一种元素的微粒

3 下列每组内的物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾

C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气

4. 下列做法中,能使原溶液的pH显著升高的是

A. 向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液

B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液

C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸

D. 向NaCl溶液中加入CaCl2溶液

5. 现有六种物质:铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后,能发生的化学反应共有

A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个

6. 下列每组内的物质相互混合后,能发生化学反应的是

A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸

C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸

7. 有一瓶无色溶液,可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验:(1)向其中滴入氯化钡溶液,则产生白色沉淀;(2)向其中滴入足量稀盐酸,则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是

A. H2SO4 B. Na2SO4 C. H2SO4和Na2SO4 D. Na2CO3

?HCl溶液?NaOH溶液X?????Y??????Z,X代表的物质可以是 8. 在下列化学变化过程中:?

A. Cu B. AgNO3 C. CuO D. Ba(OH)2

9 将含有Na2CO3和BaCl2两种固体的混合物,放入足量水中后得到白色沉淀,将沉淀滤出后,向滤液中滴加AgNO3溶液又产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中,错误的是

A. 滤液中滴加AgNO3溶液,产生的白色沉淀为AgCl

B. 原混合物溶于水,过滤后滤液中肯定不含Ba2?

C. 原混合物溶于水,过滤后滤液中肯定不含CO3

D. 原混合物溶于水,得到的白色沉淀为BaCO3

10 氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则有关的下列叙述中,错误的是

?? A. CsOH在水溶液中的电离方程式为:CsOH?Cs?OH 2?

B. CsOH溶液能使酚酞试液变红

C. 因为CsCl是易溶于水的盐,所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应

D. CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应,有氢氧化镁沉淀生成

13. 在反应2A?3B?2C?4D中,A与B的式量之比为1:1,已知9.6克A与一定质量的B恰好完全反应,生成物中含有10.8克D。则在此反应中,参加反应的B与生成的C的质量之比等于______。(写出最简整数比)

14. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________,可能含有的物质的化学式为_____________;滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。

15. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中,共含有Ba(NO3)2、Fe(NO3)3、 CuSO4、KOH、K2SO4五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合,经沉淀、过滤,滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________,乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________;反应后滤液中溶质的化学式为___

________,这种滤液可用来浇灌农田。

三 简答题

的代号)。

② 按上述合理的先后排列顺序,设置第一个装置的目的是_______________;设置第三个装置的目的是_______________。

(2)[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有CO2和H2O(气)两种气体,应将燃烧后得到的气体依次通过_____________(填写装置的代号),来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气,先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克,则该有机物是由(写元素符号)___________组成的,相应元素的质量比为_____________(写出最简整数比)。

17. 将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,所得固体残留物跟溶质质量分.数为876%的盐酸300克恰好完全反应,并生成4.84克二氧化碳,所得溶液中只含有一种溶质。计算:原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。

初升高化学 四 化学计算

【典型例题】

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度,求析出CuSO4·5H2O多少克(已知25℃时,CuSO4的溶解度为20克)。

[例2] 溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分数是 ( )

A. 2x% B. 大于2x%

C. 小于2x% D. 无法计算

[例3] 有一包FeSO4和Fe2(SO4)已测得含铁元素的质量分数为31%,3的固体混合物,

则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体,经测定,其中含 KOH 84.9%,KHCO3 5.1%,K2CO3 2.38%,H2O 7.62%。将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中,待反应完全后,再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸,最后得到6.4克固体,求原溶液中硫酸铜的质量分数。

[例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止。经测定,灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同,求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

[例7] 把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完,剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后,将滤液蒸发掉46克水,再冷却到t℃时,溶液恰好饱和(无晶体析出)。求:(1)原混合物中含多少克炭;(2)t℃时,CuSO4在水中的溶解度。

[例8] 某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。

[例9] 将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间,经测定铜元素的质量占试管内的80℅.试求(1)求此时试管中氧化铜的质量?(2)若将试管内的剩余固体全部溶于100克盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数

[例10] 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀( )

A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g

[例11] 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

[例12] 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A. 24 B. 40 C. 56 D. 65

[例13] 取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

[例14] 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2气体,所得溶液经小心蒸干后,所得固体的质量为13.7g,则通入CO2气体的质量 。

[例15] 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是( ) 3

A. NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、(NH4)2CO3

[例16] 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是:

A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克

[例17] 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称。

[例18] 某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为32。取该有机物6.4克,将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收,经过滤,得到20克沉淀物,滤液的质量比原石灰水减少了4克。

求:

(1)原6.4克有机物中所含氧元素的质量为多少?

(2)通过计算确定该有机物的化学式。

【模拟试题】

1. 在温度不变的情况下,向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾(CuSO4·5H2O)或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液,求该温度时硫酸铜的溶解度。

2. 在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数是多少?

3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定,其中钠元素的质量分数为m,求混合物中氧元素的质量分数。

4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯,烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量)调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克,若要使反应后天平仍保持平衡,右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体?

5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一,其中有一种含氮约为46.7%,它是( )

A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O5

6. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸,则下列关于P、q的关系式正确的是( )

A. q<p<2q

B. p<2q

C. p=2q

D. p≥2q

7. 实验室用氢气还原氧化铜m克,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为( )

A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5(m-n)克 D. m克

8. X、Y元素的原子量之比为2:1,由两元素形成的化合物中,X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合价为+a,则化合物中Y元素的化合价为( )

A. ?a/2 B. ?a/3 C. ?3a/2 D. ?2a/3

9. 将一些氧化铜粉末加入到100克14℅的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克,求(1)原加入的氧化铜粉末的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数?

10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三种离子,设Na+个数为n Na+, Mg2+个数为n Mg2+, SO42-个数为n SO42-,下列关系式正确的是( )

A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42--n Mg2+

C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+

11. 已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇与定量的O2点燃后

发生如下反应:XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O,反应后生成H2O质量为27克。

求:(1)系数的值;(2)反应生成CO的质量。

12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为16%,则稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8%的稀硫酸,天平平衡。在左盘烧杯里放入5.6gFe片,右盘里放入一定量的其他物质,充分反应后,天平仍然保持平衡,则右盘放入的物质可能是 ( )

A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg条 D. 5.6gZn片

14. 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应,则该稀硫酸的溶质的质量分数是 。

15. 某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气,则铁片中含有的金属杂质可能是( )

A. Zn B. Ag C. Al D. Cu

16. 有80克稀硝酸溶液,取其中一半,跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应,取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应,将溶液蒸发掉56克水后,所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数?

17. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸,则下列关于P、q的关系式正确的是( )

A. q<p<2q

B. p<2q

C. p=2q

D. p≥2q

18. 以知X和Y两种物质混合后能发生反应,设X物质的相对分子质量为Ax,Y物质的相对分子质量为Ay,当X和Y 按质量比Ax:Ay反应后,溶液的pH〉7,如果X和Y按质量比为2Ax :Ay,则反应后的pH=7,X、Y应是下列物质中的( )

A. NaCl和Ba(OH)2 B. HCl和Ba(OH)2

C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO4

19. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液,经充分反应后,将生成的沉淀过滤、干燥,称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等,则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_________

初升高化学五 离子反应

【典型例题】

[例1] 下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( )

?A. Na、Mg2?、Cl、OH

2?????B. H、Ca2?、CO3、NO3

2??2??C. Cu、K、SO4、NO3

??2?D. Na、HCO3、OH、Ca ?

[例2] )

A. 亚硫酸钡与盐酸反应:

?Ba3?2H BaSO?2??SO2??H2O

B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:

?CO2?OH??HCO3

C. 澄清的石灰水跟盐酸反应:

H??OH??H2O

D. 亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:

?2?HSO3?OH??SO3?H2O

?2??2?AgBa[例3] A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是、、Na、Cu

?2?2??NOCOSOCl334中的某一种,阴离子分别可能是、、、的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:

、、

[例4] 写出下列反应的离子方程式:

(1)氢氧化钡溶液和硫酸反应

(2)碳酸钙和盐酸反应

(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应

(4)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应

(5)少量Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应

(6)将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中

【模拟试题】

1. 下列物质中,属于电解质的是( )

A. CO2 B. HCl C. BaSO4 D. NaOH溶液

2. 下列物质中,属于强电解质的是( )

A. 醋酸 B. Fe(OH)3 C. H2O D. AgNO3

3. 离子方程式H?OH?H2O可表示的化学反应是( )

A. 盐酸和氢氧化钡的反应

B. 硝酸和氢氧化镁的反应

C. 硫酸和氢氧化钡的反应

D. 盐酸和氨水反应

4. 在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3

5. 下列离子方程式错误的是( )

A. CuO?2H????Cu2??H2O

?B. CaCO3?2H

C. 2Fe?6H??Ca2??H2O?CO2? ?2Fe3??3H2?

?2?Ba(OH)?2H?Ba?2H2O 2D.

6. 在酸性溶液中能大量存在的离子是( )

? A. Cl B. SO3 C. CO3 D. CH3COO 2?2??

7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

?A. H、SO3、CO3、SO4

2??B. Cu、Cl、NO3、CO3 2?2?2??2?

C. Mg2?、H、SO4、Cl ??2?

2???MgD. 、OH、CO3、H 2?

8. 下列离子方程式正确的是( )

A. 碳酸钙跟盐酸反应:CO3?2H?CO2??H2O

B. 铁跟稀硫酸反应:2Fe?6H?2???2Fe3??3H2?

C. 硫酸跟氢氧化钡溶液反应:2H?SO4?Ba?2?2??2OH??BaSO4??2H2O

?2?SO?2OH?SO23?H2O D. 二氧化硫跟氢氧化钾溶液反应:

9. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )

A. MgCl2晶体 B. 酒精 C. 液态氯化氢 D. 熔融的氢氧化钾

10. 一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是( )

2?A. 一定溶有SO4

2?CO3B. 一定溶有 C. 一定溶有Ag ?D. 可能有SO4也可能有Ag 2??

二. 填空题:

11. 写出下列反应的离子方程式。

(1)石灰石溶于稀HNO3

(2)Fe置换CuSO4溶液中的铜

(3)CuO溶于盐酸

(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合

(5)足量CO2通入澄清石灰水

12. 把下列离子方程式改写成化学方程式:

2??CO?2H?CO2??H2O 3(1)

(2)Ag?Cl?AgCl?

?3?FeO?6H?2Fe?3H2O 23(3)??

(4)Cu2??2OH??Cu(OH)2?

(5)SO2?2OH?SO3?H2O

2??13. 某溶液中可能有下列阴离子:SO4、SO3、CO3、Cl。 2?2??2?

(1)当溶液中存在大量H时,溶液中不能大量存在的离子是

(2)当溶液中存在大量的Ba2??时,溶液中不能大量存在的离子是 。

(3)当溶液中存在大量 和 离子时,上述阴离子都不存在。

14. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e,它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3。现做如下实验:a和b混合;a和c混合;a和d混合;c和d混合;e和d混合;e和a混合都有白色沉淀生成。b和c混合有无色无味气体生成。则五种溶液a是b是 ,c是 ,d是 e是 。

15. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质),写出所用试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂 ,离子方程式 ;

(2)CO2(HCl)试剂 ,离子方程式 ;

(3)O2(CO2)试剂 ,离子方程式 。

16. 除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。

2?SO4(1)(CO3),所加试剂: ,离子方程式 。 2?

(2)Cl(SO4),所加试剂 ,离子方程式 。 ?2?

(3)Fe2?(Cu2?),所加试剂 ,离子方程式 。

?(4)Cl(CO3)

2?

17. 在一烧杯中盛有稀H图所示)实验过程中

(1

(2)写出实验过程中反应的离子方程式

18. 现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验:① 溶于水得无色溶液;② 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是 ;(2)一定存在的物质是 ;(3)可能存在的物质是 ;(4)对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要步骤和有关的离子方程式。

初升高化学六 物质的量

【典型例题】

-[例1] 在____molFe2(SO4)3中含有0.1NA个SO42,____mol Fe2(SO4)3中阴、阳离

子总数约为6.02×1023个。

[例2] 下列说法正确的是( )(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数目为0.1NA

C. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D. 22.4L氢气和一氧化碳混合物所含分子数为NA

[例3] (1)取20gNaOH配成0.5L溶液,n(NaOH),C(NaOH)= 。

(2)1L2mol/L的H2SO4溶液含硫酸的物质的量为 ,从中取出10mL,其浓度为 ,其中含硫酸的物质的量为 ,质量为 。

[例4] 4.06g氯化镁晶体(MgCl2·xH2O)失去全部结晶水后,剩下1.9g氯化镁(MgCl2)干粉。试确定x的值。

-[例5] 在标准状况下1体积水溶解560体积的NH3气体,得到密度为0.9g·cm3的氨

水,求该溶液的物质的量浓度和溶质质量分数。

[例6] 将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

【模拟试题】

一. 选择题(每小题只有一个正确答案)

1. 下列说法中正确的是( )

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C. 阿伏加德罗常数是12kgC中含有的碳原子数目

D. 1molH2O中含有2molH和1molO

2. 气体的体积主要由以下什么因素决定的( )

① 气体分子的直径

② 气体物质的量的多少

③ 气体分子间的平均距离

④ 气体分子的相对分子质量 12

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

3. 将标准状况下的0.1mol,aLHCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸密度为bg?cm,则该盐酸的物质的量浓度是( ) ?3

amol?L?1

A. 22.4 abmol?L?1B. 22400 1000abmol?L?1

D. 22400?36.5a abmol?L?1C. 22400?36.5a 4. 与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是( )

44VV36V18Vgggg22.422.422.422.4 A. B. C. D.

5. 下列说法中正确的是( )

A. 1mol?L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

?1B. 从1L0.5mol?L的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为?1

0.1mol?L?1

C. 0℃时,1molCl2的体积约为22.4L

D. 1mol?L的CaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2mol?L ?1??1

126. 某元素1个原子的质量为ag,1个C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,

则该元素的相对原子质量是( )

a12b12a

A. a B. b C. NA D. a?NA

7. 同温同压下,等质量的同组物质占有相同体积的是( )

A. CO和CO2 B. CO和N2

C. Cl2和Br2 D. HF和HCl

8. 若20g密度为dg?cm的硝酸钙溶液中含有1gCa

( ) ?32?,则NO3离子的物质的量浓度是?

dmol?L?1

A. 400

?1C. 2.5dmol?L 20mol?L?1B. d D. 1.25dmol?L

??19. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl个数若相同,则可推知MgCl2和AlCl3

溶液物质的量浓度之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2

?110. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol?LNaOH溶液,应

取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(设配成后体积为原液体体积和)

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3

11. 同温、同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g, 则某气体的相对分子质量为( )

A. 28 B. 60 C. 32 D. 44

12. t℃时,相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液,某物质的量浓度为Bmol?L?1,密度为?g?cm,质量分数为a%,溶解度为Sg。下列关系中不正确的是( ) ?3

Sa%??100%100?SA.

B?10?a%

A S? B. AB?1001000??AB C. D. 1000?a%?AB

二. 填空题:

13. 在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1mLH2O中,所含分子数最多的是 ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 。

14. 在VLAl2(SO4)3溶液中,测得含Al

2?3?的质量为ag,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ,SO4的物质的量浓度为 。

15. Wg碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O),溶于VmL水中,测得所得溶液的密度为dg?mL?1,则溶液溶质的质量分数为 ,溶液中溶质的物质的量浓度为 。

16. 在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为 。

17. 已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45% ;如果是等体积混合,混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。

三. 计算:

18. 在标准状况下,1体积水溶解500体积HCl气体,得到密度为1.19g?cm的盐酸。?3

求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com