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重庆市开县南雅初级中学九年级化学10.1《常见的酸和碱之盐酸》课件

发布时间:2013-10-17 09:39:06  

初中化学

第十单元 课题1 常见的酸和碱

第一课时:盐酸
主讲人:蒋欢欢

【学习目标】 1.了解盐酸物理性质.特性和用途 2.牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】 盐酸的化学性质及化学反应的掌握

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课题导入:

同学们:生活中我们常常接触到一些酸,你们能不能举些例 子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质列?
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味,人在反胃的时候感到 酸味,说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常 见的含酸的物质中的酸指的是有机酸,果酸这些,今天我们来学 习一种常见的无机酸-------盐酸

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实验桌上的实验用品:

[活动与探究] (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖, 观察现象并闻气味。

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盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后的现象

无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味

气味

猜想:这里出现的白雾是什么列?
浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故
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知道了盐酸的物理性质,我们来看看盐酸有哪些化学性 质,能与哪些物质发生反应,在这之前我们介绍一种新的物 质------酸碱指示剂: 回忆一下,上学期我们了解到:把二氧化碳通入紫色石蕊 的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么?
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只 要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱 指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂

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指示剂 种 类

酸性 溶液

中性 溶液

碱性 溶液

石 蕊 溶 液

红色

紫色

蓝色

酚 酞 溶 液

无色

无色

红色

注意:酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时, 变色的是指示剂,而不是酸、碱性溶液
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二、盐酸的化学性质:
(1)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红,使无色酚酞不变色 (2)与活泼金属反应置换出氢气 现 象 反应原理 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑

镁(Mg) 锌(Zn) 铁(Fe)
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剧烈反应,产生 大量的气泡 反应较快,产生 大量的气泡 溶液由无色变成 浅绿色,有气泡 产生

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑

(3)与某些金属氧化物反应

现 象
铁锈
(Fe2O3)

反应原理

铁锈溶解,溶液 由无色变成黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化铜
(CuO)

固体溶解,溶液 由无色变成蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

易错警示:盐酸与铁反应后是生成FeCl2,溶液为浅绿色,其中铁元素
为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色,其中铁无素为+3价
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(4)与某

些盐反应

现 象
碳酸钙
固体溶解,有 大量气泡产生 (CaCO3) 且能使澄清石 灰水变浑浊

反应原理
CaCO3+HCl=CaCO3+H2O+CO2↑

硝酸银

有白色沉淀 (AgNO3) 生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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探究了盐酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?

盐酸(HCl):重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人 体胃液中含有盐酸,可帮助消化

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随堂练习 例1:白蚁分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很 多物质,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( B )

A. 镀锌水管
C. 大理石栏杆

B. 铜制塑像
D. 铝合金门窗

例2:若将浓盐酸敞口放在空气中,一段时间后可以肯定的是 (AD) A. 溶质质量减少 C. 溶液质量增大
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B. 溶剂质量增大 D. 溶质质量分数减小

小明看见爸爸常常用稀 盐酸给铁制器皿除锈, 他自己想亲自试一试。 于是,他找出一颗生锈 铁钉出来,放入足量稀 盐酸中,然后,美滋滋 地去睡觉了……
可是,当他醒来之后,发现铁钉不见了,你知 道为什么吗?用两个化学方程式表示出来。
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生锈铁钉消失的原因:
1、 2、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

铁锈溶解
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铁溶解

溶解完全

回顾思考: 经过这一节课的学 习,同学们学到了 什么,对盐酸了解 了吗?它有什么性

质,可以用来干什
么?
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同学们,再见!

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