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第三章 第一节 构成物质的基本微粒(第二课时)

发布时间:2013-10-17 10:37:35  

第一节 构成物质的基本微粒
第2课时:分子 原子 原子的构成

问题的提出
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常温下水是液体、二氧化碳是气体、食盐是晶 体,金刚石的硬度怎么这么大呀?这些物质里 面究竟是什么东西?这些物质里面的东西是不 是一样的?铜是什么构成的?为什么它能导电、 导热? 最小的水的微粒是什么样的?构成金刚石的最 小微粒是什么?二氧化碳、食盐是由什么构成 的? 水通电后为什么会生成氢气和氧气?

因为它们是由不同的微粒构成的
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构成物质的基本粒子有分子、原子和离子

二氧化碳晶体

铜中含有铜原子

氯化钠由钠离子和氯离子构成

金刚石由碳原子构成

一、分子
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意大利化学家、物理学 家阿佛加德罗(Amedeo Avogadro,1776~1856) 提出了分子学说。 分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分 子构成,而且它们的分子不同,导致性质 不同。大量分子聚集在一起,形成了我们 能感知到的物质

分子有多大?
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每个水分子约为3×10-26kg,计算一下一 滴水(1/20g)中含有水分子的个数为 多 少?答案: 1.7×1021 个 分子有一定的质量和体积,但分子很小,肉 眼看不见,不能用天平来称量。 分子总在不断运动,分子间有一定间隔。同 种分子性质相同,不同种分子性质不同。
二氧化碳分子 氧气分子

水分子

分子可以再分吗?
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1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了,分子本身 没有发生改变,水分子间的距离增大 了。这一变化属于物理变化。 电解水时,水分子又发生了怎样的变 化呢?

分子在化学反应中可以再分
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2、在水分解的过程中,发生变化的是什 么?不变的又是什么? 水分子分解为氢原子和氧原子,可以认 为分子在化学变化中可分; 化学变化中原子可以重新组合成新的分 子;两个氢原子结合成一个氢分子,两 个氧原子结合成一个氧气分子,看到在 化学变化中原子没有再被分割。

结论
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分子不同,化学性质不同。分子变了,化学 性质一定变。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 同样的几种原子,如果形成了不同的分子, 其不同分子的化学性质也不相同。如CO与 CO2、O2与O3、SO2与SO3等。

二、原子
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化学变化中,分子可以分成原子,而原子不 能分。原子是构成物质的又一种基本粒子, 常见的金属(铁、铜、汞等)及稀有气体 (如氦、氖等)都是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。

人类对原子的认识

原子学说创始 人--道尔顿

人类对原子的认识
通过移动 硅原子构 成的文字

原子操 纵术

总结
分子和

原子都是肉眼看不 见的; ? 分子、原子都是构成物质 的基本粒子; ? 分子是由原子构成的。
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分子与原子的比较
分 相同点 子 原 子 质量、体积都非常小,彼此间有间隔,总是在不 停地运动。同种分子(或原子)性质相同,不同 种分子(或原子)性质不相同。都具有种类和数 量的含义。

不同点

分子是保持物质化学性质的 一种微粒。 在化学反应中,分子可以分 解为原子,原子再重新组合 成新物质的分子。

原子是化学变化中 的最小微粒。 在化学反应中,不 可再分,不能变成 其它原子。

相互关系

分子是由原子构成的,分子可以分解为构成它的 原子。

练习与实践
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1.分子学说是由_提出的,原子学说是由_提出的。 2.已知6.02×1023个水分子的质量是18克,刚每个水 分子的质量是多少? 3.一个氧原子的直径约是1.48×10-10米,现在国际比 赛中使用的乒乓球(大球)直径是40mm,一只乒乓球 的直径线上,最多能排多少个氧原子? 4.构成物质的基本粒子有__、__和__。 5.上网查阅我国化学家为化学科学的发展作出过重大贡 献的哪些典型事例呢?
张青莲 卢嘉锡 唐敖庆 徐光宪 http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/zql.htm http://lujx.netor.com/ http://www.jlu.edu.cn/yuanshi/tang.htm http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/xgx.htm

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三、原子的构成
通过前面的学习,我们已经知道化学反应的 过程就是参加反应的物质的原子重新组合生 成新的物质的过程。那么不同的原子(如氢 原子和氧原子)有什么差异呢? 上述问题的答案要从原子的内部 去寻找,这就涉及到又一个新的 问题:微粒—原子能不能分成更 小的微粒?

我想象中的原子结构
原子是一个实心球。 ? 原子象一个乒乓球。 ? 原子象一个气球。 ? 原子是一个空心球。 ? 原子……
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认识原子
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很早以前,在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是,经过20世纪整 整一个世纪的努力,科学家们不但打开了 原子的大门,而且发现小小的原子内部结 构复杂,构成原子的基本粒子已经发现了 很多种,至今仍然在探索中。 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子,说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。

原子的构成(1)
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金属是由原子直接构 成,金属不带电,为 什么原子不带电?

汤姆生

卢瑟福

原子的构成(2)
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大多数的α粒子能穿透金箔,说明金原子内 部有很大的空间,α粒子一穿而过。 一小部分粒子改变了原来的运动路线,发 生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒 子存在。 有极少部

分粒子反弹回去,说明运动中遇 到了坚硬的不可穿透的质点,这说明原子 中有一个很小的核,因为核很小,所以只 有极少数α粒子被反弹回去。

原子的构成(3)
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原子是由居于原子中心的带正电荷的原子 核(atomic nucleus)和核外带负电的电 子构成的。由于原子核和核外电子的电量 相等,但电性相反,所以原子呈电中性。 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 那么原子核有多大?电子又有多大?

原子核和电子
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原子很小,但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上,电子的质量几乎可以忽略不计。 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。

原子核内有什么?
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原子核是由质子和中子构成的(一种 氢原子除外),质子带正电,中子不 带电; 每个质子带一个单位正电荷,每个电 子带一个单位负电荷。 核电荷数=质子数=核外电子数 一般的氢原子核内只有一个质子,没 有中子。

板书
1、分子 (1)定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)性质:①分子的体积和质量都很小。 ②分子处于不断的运动中。 ③分子之间有空隙。 2、原子 (1)定义:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)性质:与分子相似,体积、质量小;运动;有空隙。 用分子、原子的观点理解化学反应的本质: 3、原子的构成


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