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2013年广州中考化学会考题

发布时间:2013-10-20 08:04:50  

2013年广州市初中毕业生学业考试

化 学

本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。

注意事项:

1.答卷前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考场试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。

5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65

第一部分 选择题(共40分)

一、选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分)

注意:每道选择题有四个选项,期中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分)

1.下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应

C.食物腐败不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成SO3

2.下列物质中属于酸的是

A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2

3.镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3),其中镉元素的化合价为

A.—1 B.+1 C.+2 D.+5

4.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是

A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物

5.下列属于有机合成材料的是

A 尼龙布 B.纳米铜 C.棉花 D.金刚石薄膜

6.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是

A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味

C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨,有刺激性气味

7.下列实验操作符合规范的是

A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂

8.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是

A.X是金属元素

B.该粒子最外电子层已达到稳定结构

C.该粒子的核电荷数为18

D.该粒子可表示为X+

9.下列关于铁制品的使用合理的是

A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

B.菜刀用湿布包起来防止生锈

C.不锈钢可用于制作外科手术刀

D.用铁锅长期翠芳姜醋

10.化学反应有不同的分类方法,关于下列反应说法正确的是

高温 通电 ?2H2O=====2H2↑ + O2↑ ?8Al + 3Fe3O4 ==== 4Al2O3 + 9Fe

点燃 ?CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O

A.?属于化合反应 B.?属于置换反应

C.?属于复分解反应 D.?属于吸热反应

11.下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是

A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐

12.Na2SO4是常用的化工原料,下列说法正确的是

A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4

32 B.Na2SO4中S元素的质量分数为 ×100% 23+32+16

C.Na2SO4溶液含有Na+、S2-、和O2-

D.Na2SO4溶液含有离子可以导电

13.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑,则X为

A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2

14.下列关于碳及其化合物的说法,正确的是

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

15.水是重要的资源,下列说法正确的是

A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣

B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化

C.澄清的泉水是纯净水

D.过量的使用化肥不会导致水体污染

16.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式,下列说法不正确的是

A.使用肉类和牛奶可以补充维生素C

B.用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放

C.使用可降解塑料可减少“白色污染”

D.对垃圾的分类回收可节约资源

17.玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是

A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗

B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗

D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

18.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 19.下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

20.通过下列各组对比实验,能得到相应结论的是

第二部分 非选择题 (共60分)

二、本题包括5小题,共32分

21.(8分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:

①与铁粉反应:

②与碳酸钠溶液反应:

③与氯化钡溶液反应:

上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

22.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],羟基磷酸钙由 种元素组成。

(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中,由分子构成的是 。

(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,请回答:

变化Ⅰ表示的宏观事实是 ;变化Ⅱ表示的宏观事实是 。 (已知:●代表氧原子,

代表硫原子)

23(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。

(1)氢氧化镍的化学式为 。

(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。

① 反应的化学方程式为

② 预测反应现象:

24.(5分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约高温

800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。(提示:ZnCO3 ZnO + CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?___________(填“是”或“不是”)。

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。

(3)若原料中含25吨ZnCO3 ,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。

25.(8分)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。 假设1:只含KOH; 假设2:含KOH和K2CO3; 假设3:只含K2CO3

(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。

(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____________________,说明假设2或假设3成立。

(3)进一步探究的过程如下:

①“操作1”的名称是____________检验

②“固体A”的化学式是___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是

__________________________________________(写出一条)。

三、本题包括4小题,共28分。

26.(4分)

(1)用图a所示的方法收集CO2,为了检验是否集满,

将____________放在集气瓶口。

(2)用图b所示方法蒸发食盐水,仪器X的名称是

_____________,仪器Y的名称是_____________。

27.(8分)实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为

g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为(计算结

果保留整数)。

(2)计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量

为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做

1g/mL)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填

字母)。

A、先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据: g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)

28. (8分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

(1)该同学制备氧气是应选用的药品是 (限选:H2O2溶液、MnO2、KMnO4),生成氧气的化学方程式为 。

(2)夏天室温很高的时候,检验该装置气密性的合理方法是:将导管口放入水面下,然后 ,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。

(3)添加药品,连接仪器,加热试管后导管口有气泡冒出,此时导管口还在集气瓶外面,接下来的操作正确的是 (填字母)。

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯,将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是

2013年广州市初中毕业生学业考试

化 学 参考答案

第一部分 选择题(共40分)

第二部分 非选择题 (共60分)

21.(共8分) ⑴ 吸水性(1分)

⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(1分)

②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(1分) ③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl;(12分) ⑶ ②③(2分)

22. (共6分) ⑴ 4(2分)

⑵ 二氧化碳(2分) ⑶ 化学变化 (1分);合理即可(有新物质生成 / 二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫;) 物理变化(1分) 23.(共5分)

⑴ Ni(OH)2(1分)

⑵ ①NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4 (2分) ②有绿色固体生成,溶液从绿色变成无色(2分) 24、(共5分)

(1)是(1分)

高温

(2)2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ (2分) (3)13 (2分) 25、(共8分)

(1)2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2分) (2)有气泡产生 (1分)

(3)①过滤 (1分) ②CaCO3 (1分)

③ 将碳酸钾完全反应,防止对接下来的实验干扰 (2分)

(4)作钾肥(其他答案合理则可)(1分) 26、(共4分)

(1)燃着的木条(2分)

(2)蒸发皿 (1分) 酒精灯(1分)

27、(共8分)

(1)30 (1分) 23 (2分)

(2)4 (1分) 36 (1分)

(3)A (1分)

(4)BC (1分) (6)1.063 (1分)

28、(8分) △

(1)KMnO4 2KMnO4

=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)用酒精灯给试管微热

(3)B

(4)木碳剧烈燃烧,发白光

向集气瓶中加入澄清石灰水,振荡,若澄清石灰水变浑浊,则说明发生了化学变化

29、(8分)

(1)HNO3 Cu(NO3)2

(2)

(其他答案合理亦可)

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