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金属和金属材料练习题

发布时间:2013-10-20 09:45:29  

金属和金属材料

班级 姓名 学号

1.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是 ( ) ...

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余

2.向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:

①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。

以上说法正确的个数为( )

A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个

3.下列关于铁的做法或说法错误的是( )

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液 B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

4.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是:( )

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

5.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是 ( )

A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝

C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变

6.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生;再将X放入ZNO3溶液中,X表面有Z析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、X>Z>Y

7.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y

8.下列有关金属的说法不正确的是( )

A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能

9..金属R与CuSO4溶液中,有红色物质析出,放入ZnSO4

溶液中无现象。则三种金

属活动性由弱到强排列的是 ( )

A. R、Zn、Cu B. Cu、R、Zn C. Zn、Cu、R D. Zn、R、Cu

10.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了

下图所示实验,由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 ( )

A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A

11. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 ( )

A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D. 铝的抗锈蚀性能不铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅

12. 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 ( )

A. 将黄铜与铜互相刻划,铜表面出现划痕

B. 室温下,向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌,固体不溶解

C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油,搅拌,植物油完全溶解

D. 镁在空气中燃烧,发出白光,生成氧化镁固体

13.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol H2SO4),恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是( )

A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

14.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是( )

A.Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B.Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C.Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D.Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2

15.向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( )

A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n、Cu

C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu、Ag

16.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是( )

A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g

C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

17.(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ;

(2)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式2++2+2+

探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验.

探究铁钉生锈的条件

根据上述实验,回答下列问题:

(2)实验中,中间试管的实验目的是什么?

(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。

19.小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个

卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中

生成的气体,如图所示:

(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

(2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,

他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另 金属与盐酸反应

外两种溶液是 溶液和 溶液。

20.小稻家的铝壶由于长时间烧水,内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢,除垢时间不宜过长的原因是 。

21.学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题. (1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。

(2)校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法: ;同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀?

22. 将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答:

(1)金属X是 ,判断的理由为 。

(2)从图中你还能获得的信息有 (答一条即可)。

23.鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动。结合下列图

片,请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议。

金属的回收利用

24.生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具,请用所学的 化学知识填空。

①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有 性(填“热塑”或“热固”)。 ③使用铁锅有利于人体健康,主要是因为 。 ④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。

25.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 .该反应的基本类型为 反应;

(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等.

26.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:

(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):

物干燥的空气C

D

煮沸过的蒸馏水A

B

食盐水

E

食醋

①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。 ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈

③为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起__________________的变化。

(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有

的同学认为这种方案不够合理,理由

___________________________________________。

(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝

酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固

体中一定含有的物质是

_______________________________,且反应

后溶液质量比反应前___________(选填“增

大”、 “减小”或“不变” )。

27.(2012.日照市)(8分)现有A~G七种

物质,已知A是赤铁矿的主要成分, E的浓

溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,

它们之间存在如右图所示的转化关系:

(1)写出下列物质的化学式:

D: F:(2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。

(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式 。

(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式

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