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广东省仁化县周田中学九年级化学上学期期末复习 第三单元 物质构成的奥秘课件 粤教版

发布时间:2013-10-20 12:39:40  

1.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。分子的特性主要有两个方 面:一是 分子是不断运动的 ;二是 分子间有间隔。例如,固体和液体不易 被压缩,而气体容易被压缩,这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间 大;蔗糖放到水中,一会儿就不见了,水却有了甜味,这说 隔 明 。 分子是不断运动的,且分子间存在间隔 2.原子是 化学变化中 的最小粒子。分子和原子的区别在于:在化 学变化中, 分子 能分成 原子 ,而 原子 不能再分。 3.原子中,质子数=原子序数= 核电荷数 = 核外电子数 ;原子 的质量主要集中在 原子核 上,因此,相对原子质量≈ 。 质子数+中子数

4.离子是 带电 微粒,它也是构成物质一种微粒,如氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。阳离子特点是 质子数大于核外电子数 , 阴离子特点是 质子数小于核外电子数 。 5.元素的种类是由 质子数 决定的,决定元素化学性质的 最外层电子数 是 ;铁、镁、铝属于 金属 元素,碳、硅、磷属于 非金属 元素。

分子和原子的性质 例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中,下列说法 正确的是( A ) A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变 C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质

原子的结构 例2 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数 和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( ) D A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239

[解析] D 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数; 相对原子质量=质子数+中子数,故钚原子核内中子数为:239-94=145。

点拨 解答有关原子结构知识题目,关键是熟练掌握以下两个关系式解答:① 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数;②相对原子质量≈质子数+中 子数。

A (1)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母)。
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同

1.吸烟有害健康,非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟,这 是因为( A ) A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小
2.将50 mL水与50 mL酒精混合,所得溶液体积小于100 mL,对此现 象的解释最科学的是( A ) A.分子之间有间隔 B.分子是不断运动的 C.分子具有一定的质量 D.分子是由原子构成的

3.下列说法正确的是( D ) A.分子质量比原子的大 B.分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C.离子不能构成物质 D.在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
4.下列粒子不能构成物质的是( B ) A.分子 B

.电子 C.原子

D.离子

5.结构示意图 A.原子 C.阳离子

表示的微粒是( C ) B.分子 D.阴离子 )

6. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固, 如下图是某同学学习物质结构层次后以氧 气为例进行的梳理,下列选项中与 a、b、c 相对应的是( A

A.原子、原子核、核外电子 C.原子、核外电子、原子核

B.原子核、原子、核外电子 D.核外电子、原子核、原子

7.下表列出了几种原子中的粒子数: 原子 氢 碳 氧 钾 质子数 1 6 8 19 中子数 0 6 8 19 电子数 1 6 8 19

A.原子核内质子数等于中子数 C.原子只由质子和电子构成

B.原子核都由质子和中子构成 D.原子中质子数等于核外电子数

8.下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素原子的是(

)

[解析] B 子。

A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离

9.下边的表格为元素周期表的一部分,则下列叙述错误的是( C )

A.钙的核电荷数是 20 B.镁在化学反应中较易失电子

C.硫离子的结构示意图是 D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

10.稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39,其相对原子 质量为90,下列关于钇的说法正确的是( C ) A.钇元素原子的中子数为39 B.钇元素的质子数为51 C.钇元素核外电子数为39 D.钇元素核电荷数为90

11.海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。 这里的“钠、镁、钙”指的是( C ) A.原子 C.元素 B.分子 D.单质 12 Mg 镁 24.31 图 3-2 )

12.图 3-2 是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关信息中错误的是( A.该元素的名称是镁 B.该元素的原子核外电子数是 12 C.该元素的原子序数是 12 D.该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g

D

13.下图是锂原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题:

图 3-3

3 (1)锂元素的原子序数为______,元素符号为______。 Li
(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。 D

(3)下列对原子构成的理解错误的是________(填字母)。 C .. A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上

27 Co 钴 58.93 图 3-414.小明在元素周期表中查找到如图 3-4 所示的—格后, 明白了不能把 一氧化碳写成“Co”的原因。

58.93 (1)“Co”表示________元素(填名称),其原子的相对原子质量是__________; 钴 化合物 (2)一氧化碳 是由________两种元素组成的 ________(填“单质”或“化 合 碳、氧
物”)。

1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的 是( A ) A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化

2.图中“ ”和“ 混合物的是( ) C

”表示两种不

同元素的原子,下列方框中表示

图3-5

5.根据给出的原子结构示意图,回答下列问题:

图 3-7 (1)Mg 和 Ca 的化学性质都比较________(填“活泼”或“不活泼”);镁离子的符 活泼 号为________。 Mg2+ (2)He 的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”);由此可知,最外层电子数 相同时,化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。 不一定

最外层电子 (1)元素的化学性质与原子结构中的_______________数关系密切; 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可) ____________________________________________________________________________
__(任写一点); (3)研究表明:第二周期从 3~9 号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大, 核对核外电子的引力逐渐增大, 故原子半径逐渐减小。 分析第三周期从 11~17 号元素原 (2) 在 同 一 族 中 , 各 元 素 的 原 子 结 构 呈 现 的 规 律 有

逐渐减小 子半径的变化规律是____________________。


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