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中学九年级化学上学期期末复习 第五单元 化学方程式课件 粤教版

发布时间:2013-10-20 12:39:44  

新课标(RJ)

化学方程式

化学·新课标(RJ)

1.一切化学反应都必须遵守 ,该定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 是 。 2.物质发生化学反应时,只是反应物的原子 重新组合 生成新物 质,反应前后 原子的种类、数目、质量 都没有发生改变,因此化学反应 前后各物质的 质量总和 一定相等。 3.化学方程式是用 化学式 表示化学反应的式子,书写化学方程式 必须遵守的两个原则是: 以客观事实为依据;以质量守恒定律为根据 。 书写化学方程式的步骤依次是:(1) 写: 左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式;(2)配: 配平 ; (3)标: 标明条件 。

质量守恒定律

反应物是氢气和氧气;生成物是水;反应条件是点燃;反应物与生成 物质量比为1∶8∶9;反应物与生成物分子个数比为2∶1∶2 等。
5.根据化学方程式的计算 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据: 质量守恒 定律。 ②列比例依据:各物质间的质量比为一定值。 设未知量 ;②写:写出化 (2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设: 学方程式;③找: 找相关量 ;④列: 列比例式 ;⑤求: ; ⑥答: 求未知量 。 简明地写出答案

点燃 4.已知化学方程式:2H2+O2=====2H2O,为我们提供的信息有:

质量守恒定律的理解

例1 碳在氧气中燃烧,下列说法中,符合质量守恒定律的是( B ) A.8 g碳和32 g氧气完全反应,可生成11 g二氧化碳 B.6 g碳和16 g氧气完全反应,可生成22 g二氧化碳 C.6 g碳和20 g氧气完全反应,可生成26 g二氧化碳 D.32 g碳和12 g氧气完全反应,可生成44 g二氧化碳
点拨理解质量守恒定律应注意:①质量守恒定律用于解释化学变化; ②反应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。对于任何一个化学 反应,根据质量守恒定律,反应物与生成物之间都有一定的质量比。

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┃ 化学方程式

质量守恒定律的应用
例 2 物质 R 在 0.96 g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:R+3O2 点燃,XO2

+2SO2,测得 XO2 和 SO2 的质量分别为 0.44 g 和 1.28 g。下列判断正确的是( B ) A.参加反应的 R 的质量为 0.86 g B.R 的相对分子质量为 76 C.R 中含有 X 元素、S 元素和 O 元素 D.XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质

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典例3:化学方程式的意义

化学方程式
例3

点燃 关于化学方程式 4P+5O2=====2P2O5,四位同学表达了如图 5-1 所示

的四种说法,其中错误的是( A )

A

B

C D

图 5-1

化学方程式的书写 化学方程式 例4 甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感),一类由病毒引起的流 感。对周围环境采取严格的消毒措施,是预防H1N1型

流感的重要方法。 下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图,产物之一是次氯酸(HClO), 具有杀菌消毒作用。

图5-2

则该反应的化学方程式为 Cl2+H2O===HCl+HClO ________________________________________________________。

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化学方程式的计算

化学方程式
例 5

甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。最新研究发现,在

细菌作用下,用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,使其转变成无毒的物质,从而 细菌 消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方程式为:5CH3OH+12O2+6NH3 ===== 3B+5CO2+19H2O。

N2 (1) 上述反应中 B 物质的化学式为____________ , 甲醇中氧元素的质量分数为 50% _______。 1.02 (2) 若处理含有 0.32%甲醇的工业废水 500 t,理论上需要氨气________吨。

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化学方程式 各元素的原子个数。必须保证在题干所给的化学方程式两边元素种类相同,各元素的原
子个数相等。左边均为已知量,共有 5C、38H、29O、6N,右边已有 5C、38H、29O, 还差 6N,再结合 B 前化学计量数可知,B 的化学式为 N2; 由甲醇化学式可知,甲醇中氧元素质量分数为: 50%。 (2)解题的关键是找准已知量和所求量。本题已知量是甲醇,所求量是氨气,解题时 要注意将已知量转化成纯净量后,才能带入化学方程式进行计算。 解:设理论上需要氨气的质量为 x。 5CH3OH+12O2+6NH3 == 3N2+5CO2+19H2O 160 500 t×0.32% 解得 x=1.02 t 102 x m?O? 16 ×100%= ×100%= 32 m?CH3OH?

[解析] (1)根据质量守恒定律,反应物中所含各元素的原子的个数等于生成物中所含

160∶102=500t×0.32%∶x

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化学方程式
1.电解食盐水,不可能得到的产物是( A.Cl2 B .H2 C.NaOH D.Na2CO3 [答案] D )

2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失 B.煤燃烧后质量减轻,磷燃烧质量增重 C.铁生锈后质量变大 D.酒精敞口一段时间后质量减少 [答案] D

)

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3.下列“化学反应前后”的叙述不正确的是( 化学方程式 A.物质的质量总和相同 C.物质的分子个数相同 [答案] C

) B.元素的种类相同 D.原子的个数相同

4.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中( A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素,可能含有氧元素 [答案] D

)

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化学方程式

5.小明从化学方程式4P+5O2 点燃, 2P2O5中总结的信息有:①参加反应的磷和 氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量 ③反应前后分子的总数不变 A.①②③ C.①③④ B.①②④ D.②③④ ②反应前后磷原子、氧原子总数不变 ④反应前后元素的

种类不变。其中正确的是( B )

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6.图 5-3 化学方程式 中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学 方程式是(

B)

A.C+O2 点燃,CO2 C.2H2+O2 点燃,2H2O

B.2CO+O2 点燃,2CO2 D.CH4+2O2 点燃,CO2+2H2O

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化学方程式

7.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( B )

A

B 图5-4

C

D

8.用化学方程式表示下列反应: △ KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ (1)实验室用高锰酸钾加热制氧气________________________________________; MnO2 2H O =====2H O+O ↑ (2)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气_______________________________________;
2 2 2 2

3Fe+2O2点燃,Fe3O4 (3)铁丝在氧气中燃烧___________________________________________________; 2Mg+CO2 点燃,2MgO+C (4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑_________________________________。

(5)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为,在高温下地壳中 ... 水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氧化铁(Fe2O3),该反应的化学方程式为 高温 ____________________________________________________________。 H O+2FeO=====Fe O +H
2 2 3 2

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化学方程式
9.试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表。 题号 (1) (2) 评价序号: A.完全正确 C.没有配平 ③置换反应 B.违背事实 D.箭头不当 ②化合反应 ④复分解反应 反应式 MnO2 H2O2=====H2↑+O2↑ 点燃 P+O2=====P2O5 评价 反应类型

B C

① ②

类型序号:①分解反应

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化学方程式 10.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等
质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下: 实验 A ①木炭在空气中燃 烧 ②木炭在氧气中燃 烧 B ③硫在空气中燃烧 ④硫在氧气中燃烧 ③微弱的淡蓝色火焰 ④________生成的气 体都有刺激性气味 ______________ ①木炭红热 ②________产生 成的气体都能使澄清 石灰水变浑浊 _____________ 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式

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化学方程式

通过A、B两组对比实验的现象,可以得出的规律是: ___________________________________________________________。

[答案] ②燃烧更旺,发出白光 点燃 +O2=====SO2

点燃 C+O2 ===== CO2 ④明亮的蓝紫色火焰

S

反应物(氧气)浓度越大,反应越剧烈,反应现象越明显

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11.工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 ┃ 化学方程式 一个主要反应的化学方程式为 Fe+CrCl2===Cr+FeCl2。已知参加反应的铁的质量为 28 g,则生成的铬的质量为多少克? [答案] 26 g 12.小明和小强以

“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探 究。请填写探究过程中的空格。 提出假设:化学反应中,反应物和生成物的质量相等。 设计并进行实验:小明的实验装置和选用的药品如图 5-5 甲所示,小强设计的实 验装置和选用药品如图乙所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细 致的观察。

图 5-5 甲 乙

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实验结论:小明认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相 化学方程式 等。小强认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。 你认为____________的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因是 _______________________。 结论分析:请从原子的角度,简要分析一下你认为正确的结论。 ___________________________。 查阅资料:(1)NaOH溶液性质类似于澄清石灰水,也能和二氧化碳发生反应,生成 Na2CO3和水;(2)镁能与稀硫酸反应产生氢气,发生的化学反应为Mg+ H2SO4===MgSO4+H2↑;(3)早在18世纪,法国化学家拉瓦锡在进行密闭容器中加热氧 化汞的分解与合成实验时就已发现,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和这一科学结论。

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化学方程式

答案]实验结论: 小强

甲反应中有气体逸出

结论分析: 化学反应前后原子的种类、

数目、质量均不发生改变,所以反应物和生成物质量相等 反思与评价:某同学通过对小明和小强所设计装置进行认真思考后,又设计了如图 5-6 所示四个装置验证质量守恒定律。

图 5-6 Ⅰ.装置 A、B 在实验后都不能使天平平衡,但 A 的误差比 B 的误差更大,其原因是 ________________________________________________________________________。

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Ⅱ.装置C、D从实验开始到反应停止,都能看到的现象是_______________;恢复 到原来温度后,将它们分别放到天平上称量,装置D能使天平基本上保持平衡,而装置 C会使天平指针在分度盘上_______________(填“居中”“偏左”或“偏右”),其原因 是________________________________________________________________________。

[答案]实验结论:反思与评价:装置 A、B 中的 NaOH 溶液都是敞开放置,实验过 程中,会吸收空气中的 CO2 使总质量增大,但 A 装置中 NaOH 与空气接触面积大,吸 收 CO2 充分些 气球胀大 偏右 气球受到空气浮力,对天平压力小于重力

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化学方程式 1.图5-7是某反应的微观示意图,“

第五单元过关测试第1题针对训练

”“ ”“ ”分别表示质子数不同的3种

原子。下列有关该反应的叙述正确的是( C )

A.乙中含有四种元

素 B.反应前后分子个数不变 C.反应的本质是原子进行了重新组合 D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和

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针对训练

化学方程式 2.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测
得反应前后各物质质量如下表: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法错误的是( D ) A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为 9∶8 D.反应后甲的质量为 0 g 甲 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5

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化学方程式 针对训练
3.A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若 增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列 说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后,B剩余9 g B.第二次反应后,D的质量为50 g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 [答案] BD

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化学方程式

针对训练 4.一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原 混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( ) A.4∶1 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶1 [答案] A

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针对训练 ┃ 化学方程式 5.(1)某同学按如图5-8装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到 反应后天平不平衡,该反应________质量守恒定律(填“符合”或“不符 符合 合”),理由是 反应生成的CO2气体逸出,导致天平不平衡 ________________________________________________________。 ①②⑤ (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是________(填 序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

图5-8

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针对训练

┃ 6.在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2 是一种橙绿色、有刺 化学方程式
激性气味的气体, 11 ℃以下为红色液体, 易溶于水, 见光易分解。 可用氯酸钠(NaClO3) 与浓盐酸反应制取 ClO2,反应的化学方程式如下: 2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。

见光易分解 (1)根据以上信息,你总结出的 ClO2 的化学性质是____________。
(2) 推 断 上 述 反 应 中 X 的 化 学 式 ________ , 你 推 断 的 依 据 是 H2 O

质量守恒定律 ________________________________________________________________________。

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