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第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 离子的形成(第4课时)

发布时间:2013-10-20 13:38:39  

课题2 原子的结构 第4课时

复习:

1、原子核外电子的排布有什么规律?

比较下列几种原子中最外层电子数有什么不同?

稀有气体原子

非金属原子

金属原子

规律: 稀有气体原子最外层电子数均为8个(除He为2以外),金属原子 的最外层电子数一般小于4个,非金属原子的最外层电子数一般大 于4个;

回忆一下:

稀有气体的化学性质:
化学性质很不活泼,难与其它物质发生反应 氧气的化学性质: 比较活泼,易与多种物质发生化学反应

为什么稀有气体的化学性质很不活泼, 而氧气的化学性质却比较活泼呢?怎么解释?

比较He Ne Ar 三种原子 与O原子的原子 结构示意图中最外层电子数有何不同?

分析:

稀有气体化学性质极不活泼,其原子的最外层电 子为8个,人们就把最外电子层具有8个电子(或只有 第一电子层且有2个电子)的原子结构称为“相对稳定 结构”,而具有“相对稳定结构”的原子,它的化学 性质就不活泼,难与其它原子结合,而不发生反应。
而最外层电子数不足8个的原子结构,该原子的化 学性质就比稀有气体的原子要相对活泼,易与其它原 子结合而发生反应,从而形成新的分子。 不具备“相对稳定结构”的原子,在化学反应中, 则总想通过“得到”或“失去”最外层的电子而趋向 达到“相对稳定结构”。 由此,我们可以推知:原子的化学性质与原子结构中 的哪一层电子有密切的联系呢?

二、元素的化学性质(即原子的化学性质)与原子结 构的关系:
1、元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定。 在反应中,原子越容易失去电子或得到电子,其化 学性质就越活泼;
A组

比较下列两组原子的 化学活动性强弱
规律:

B组

最外层电子少于4个的原 子,在反应中易失去电子,而 最外层电子多于4个的原子, 在反应中易得到电子。

2、原子在化学反应中得到或失去电子的规律
元素分类 金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

一般小于4个

易失去电子
易得到电子

非金属元素 一般大于4个

易发生 化学反应
极难发生 化学反应

稀有气体元素 等于8个(氦=2) 难于得失电子 (为稳定结构)

总结: 金属原子在反应中易失去最外层电子,而非金属 原子在反应中易得到电子。

元素的化学性质,与它的原子的 最外层电子数目 ________________有着密切的关系。

最外层电子数不同的原子,在化学反应中得到或 失去的电子不同,原子的化学性质也就不同;若两种 原子的最外层电子数一样,那么,这两种原子的化学 性质有怎样的联系呢?

3、最外层电子数相同的原子,其化学性质相似。

A

B

C

D

由于金属元

素、非金属元素的原子核外最 外层电子没有达到稳定结构,在化学反应中容 易得到或失去电子,从而达到相对稳定结构, 那么,原子得到或失去最外层电子后,原子会 发生怎样的变化呢?

思考:当原子在化学反应中得到或失去电子后,其微粒电性会 发生什么改变呢?

+12

失去2 2 82 个电子

+12 2 8

Mg 得到2 2 8 6 个电子

Mg2+

+16

+16

28 8

S

S2-

当原子在化学反应中得到或失去电子后,带上 了相应的电荷,形成了-----离子。

食盐的主要成分是NaCl, 那么,NaCl是怎样形成 的呢?

+11 2 8 1

+17 2 8 7

钠原子Na

氯原子Cl

+11 2 8

+17 2 8 8

NaCl

钠离子Na+

氯离子Cl-

三、离子的形成
1、离子:带电的原子 阳离子:带正电荷的原子 2、离子: 阴离子:带负电荷的原子 失去电子 3、离子的形成:原子 阳离子 得到电子 原子 阴离子

思考:形成的离子所带的正、 负电荷数与原子得、失的电 子数有什么关系?

离子的形成规律:

金属原子 易失去电子
非金属原子
易得电子

阳离子 阴离子

离子所带电荷数=原子得、失的电子数 Na
失去1个电子

Na+

Mg 失去2个电子 Mg2+

O

得到2个电子

O2-

4、离子的表示方法——离子符号
(1)离子符号的写法: 在元素符号的右上角 标出所带的电荷数,数值在前,符号在后,1可 以省略不写。 如:Na+ Mg2+ Cl- O2写出下列的离子符号: 铝离子 氟离子 硫离子

Al3+
(2)、离子符号的读法:

F-

S2-

铝原子

氟原子

硫原子

学完本节课后你应知道: 1、元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系; 2、离子的形成原因; 3、离子的形成规律; 4、离子符号的写法; 5、离子符号的含义;


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