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第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 原子的构成(第1 2课时)

发布时间:2013-10-20 13:38:39  

温故而知新
分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化 学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小 的粒子。(提示:填“分子”或“原子”)

那么,原子究竟是不是简单而不可分割的 最小微粒呢?

原子结构的探索

1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的 基本粒子,并且认为原子是不可分割的实心球体。
在1897年,英国的科学家汤姆逊通过大量的实 验探究,发现了在原子内部还存在的更细微的微 粒---电子。后来,其它科学家也相继发现了原子 内部还存在有其它微粒,从而证明了原子不是最 小的微粒,它还有复杂的内部结构,这样,“原 子不可分”的观点,就被19世纪末的一个接一个 发现打破了。

那么,原子又由哪些更细小的微粒来构成呢?

第三单元

物质构成的奥秘

课题2 原子的构成

制作者:hszxztp

一、原子的构成
质子 原子核

原 子
电 子

中子

那么,原子中的这些微粒会有什么区别呢?

构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)

质子 中子
电子

1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷

1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836

通过仔细观察上表,你能得出什么结论呢? 1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。 2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。 3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。

一、原子的构成
质子(带正电) 原子核

(带正电) 中子 (不带电) 子

电 子(带负电)

观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题:
原子种 类 氢 碳 氧 钠 镁 质子 数 1 6 8 11 12 中子 数 0 6 8 12 12 核外电子 数 1 6 8 11 12

1、不同种原子之间有哪些区别? 不同原子的质子数、电子数不同, (中子数可能相同) 2、所有原子都是由质子、中子、 电子构成的吗? 氢原子的中子数为0,因此,不是 所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有 什么关系?




17
26

18
30

17
26

质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗?为什么? 质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消 ,所以原子不带电

相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数

请完成下表
核电荷数


碳 氧

1
6 8

0
6 8

1
6 8

1 6
8 11 12 17 26

钠 镁
氯 铁

11 12
17 26

12 12
18 30

11 12
17 26

找规律:阅读上表,你能得到什么信息? 1)核电荷数=质子数=核外电子数

总结:

负电 正电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 质子 的电子构成,原子核是由_______和______构成。由于它们所 中子 相等 不显 相反 带的电荷_______ ,电性_____,所以整个原子____

__(填显 或不显)电性。 分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____;化学变化中的 原子 质子和原子核 最小粒子是______;原子中带正电荷的粒子是_ _________; 电子 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____;决定原 原子核 子质量大小的粒子是________。 3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子 111 核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是_____
下一页

本课小结
1、原子的结构

在原子中:
1)核电荷数=质子数=核外电子数

课后要养成看书复习的良好习惯!
知识回顾: 1、原子由哪些微粒构成? 2、在原子中,质子数、电子数、核电荷数有什 么关系?

原子的质量测定值 一个碳原子的质量是: 0.00000000000000000000000001993千克

即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是: 0.00000000000000000000000002657千克

即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克

原 子 的 质 量 很 小

原子的质量很小,给记忆、计算都带来不方便, 怎么办?

二、相对原子质量(Ar) 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他 原子的质量跟它相比较所得到的比。 A原子的质量(Kg) A原子的质量

A相对原子质量=

碳 原 子质量( Kg) X 1/12

(1)“相对原子质量”是一个比值; (2)“相对原子质量”单位为“ 1 ”,可省略。

已知:一个碳原子的质量是 1.993×10-26千克; 一个氧原子的质量是2.657×10-26千克; 求:碳原子、氧原子的相对原子质量。
1.993×10-26千克 碳 原 子质量 x 1/12 1.993×10-26千克 1.993×10-26Kg X 1/12 2.657×10-26千克

碳原子的相对原子质量=
=

=12 氧原子的相对原子质量是= 碳 原 子质量 x 1/12 2.657×10-26千克 = 1.993×10-26Kg X 1/12 =16

练习:
已知:一个碳原子的质量是 1.993×10-26千克; 一个铁原子的质量是9.288×10-26千克; 求:铁原子的相对原子质量。

A相对原子质量=

A原子的质量 碳 原 子质量 x 1/12

练习:
1、已知碳原子质量为m,某R原子的质量为n,求R原子 的相对原子质量。

解:R原子相对质量=

n m x 1/12

=12n/m
2、某原子核外有11个电子,核内有12个中子,求该 原子的相对原子质量。

11+12=23

相对原子质量的近似 值
原子种类 质子数 中子数 质子数+ 中子数 相对原子质量

请完成下表


碳 氧 钠 镁 氯 铁

1
6 8 11 12 17 26

0
6 8 12 12 18 30 12

1

1 12 16

16
23 24 35

23
24 35 56

56

找规律:阅读上表,你能得到什么信息? 相对原子质量(原子量)≈质子数+中子数(近似原子量)

练习:
1、填表:
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1

Mg
Fe

12

1 12
26

0

26

12 30


1 12 26

1
24
56

2、氧原子的相对原子质量为( B ) A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子 数为 114 ,中子数为 175 ,核外电子数为 114 。

二、相对原子质量
1、定义 相对原子质量= 某原子质量 碳-12原子质量 x 1/12

2、相对原子质量=质子数+中子数

作业:
课堂点睛P 24-25 1-8题、(必做)

(选做:9、11、12、18)


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