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化学补充习题(下)沪教版答案

发布时间:2013-10-20 13:38:39  

第6章溶解现象

第一节物质的溶解参考答案:1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同 8.金属中有自由运动的电子 NaCl、HCl 有自由运动的离子 蔗糖、酒精 无自由运动的离子 9.⑴搅拌 搅拌加速溶解温度 升高温度加速溶解 ⑵搅拌10.全部错误 ⑴水⑵盐酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同时溶于水11.⑴降低⑵硝酸铵溶于水⑶温度降低⑷硝酸铵溶于水温度降低12.⑴可以降低凝固点⑵湿手含盐水易导电⑶都是使凝固点降低

第二节溶液组成的表示参考答案:1-7.DCBCACB 8.1cm-3×1.84g·cm-3×98%/(1cm-3×1.84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)9.50 10.4000 3800 ⑴硫酸钠称少⑵硫酸钠含杂质⑶转移硫酸钠时丢掉⑷水多,量时仰视11.分析:共需6gNaOH固体和54g水⑴30g20%的NaOH溶液、30g水⑵40g5%的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水12.CO2的质量为:12+50-57.6=4.4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

x=10g y=7.3g z=11.1g

⑴10/12=83.3% ⑵7.3/50=14.6% ⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96% 13.25% 0.05% 2000 14. 5kg×4%=0.2kg

第三节物质的溶解性参考答案:1-8.DCCDBABC 8题解法:可以看做5克溶质溶解在32.26克水中恰好饱和 s=5×100/32.26=15.5 9.⑴BCA、CAB⑵冷却结晶10.析晶后为饱和溶液:s=26.3×100/(100-26.3)=35.7 11.打开汽水瓶盖、烧开水等等12.晶体析出,塑料块下沉。温度降低KNO3析出,浓度减少、密度减少、液体的浮力减少。

13.解法一:设蒸发水X,析晶后为饱和溶液

(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125 x=275

解法二:析出晶体后的饱和溶液中溶质:500g×15%-37.5=37.5

需水37.5×100/25=150

所以蒸发水:500×85%-150=275

单元训练参考答案:

1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11.

12.分别为:37.2g 88g 35.8g 所以⑵>⑴>⑶ 13.小于 14.B 10%

15.⑴烧杯、玻璃棒⑵计算、称量、溶解⑶50 大于 16.12% 40% 20%

17.⑴B溶解度随温度变化大⑵T1摄氏度时AB的溶解性相等 18.冬天捞纯碱,降温结晶;夏天晒盐,蒸发结晶。 19.⑴葡萄糖,水⑵5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400克 水:6400-1000×1.84=4600克

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

参考答案: 1-5.CACCB 6.> 食醋 石蕊 7.⑴略 ⑵测任一浓度的不同温度的PH值 测同一温度的不同浓度的PH值 8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B

第二节常见的酸和碱参考答案:

1. BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D瓶中的导管有气泡产生 NaOH溶液喷入烧瓶中 8.⑴A是FeCl。1:3⑵55.5⑶ 9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁,且铁为9.2-6.4=2.8,生成氢气0.1g,FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氢气,Al生成0.3g氢气,所以共生成氢气0.6克。

第三节酸和碱的反应参考答案:

1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3

10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T 1 3.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液;或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、14、加水搅拌 CaCO3,过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K,所以根应是-2价。

16.KOH+HCl=KCl+H2O

56 36.5 74.5

x y 7.45%×200g

x=11.2g y=7.3g

⑴11.2/14=80%

⑵盐酸溶液质量为:200-115.8-11.2=73

质量分数为:7.3/73=10%

第四节酸、碱、盐的应用参考答案:

1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O ⑵轻搬轻放,防止撞击⑶

8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸 9.⑴Al(OH)3 CaCO310.NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20

142 34

x 1.7g

x=7.1g

⑴7.1/8.25=90.9%

⑵N元素质量为:1.7g×14/17=1.4g

1.4/8.25=16.97%11.

NH4HC03NH3↑+H2O+C02↑ △

低温、密封。

单元训练参考答案:1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D

11.< ⑴加水 ⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;Ca(OH)2+H2SO4

=CaSO4+2H2O;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应,不和硝酸钾反应,所以乙一

定是:KNO3

13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+;Ba2+ 、SO42-

15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠

⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠,不变的是氯化钠。

16.CaCO3;NaCl;氢氧化钙 碳酸钠

实验结论:有碳酸钠 无碳酸钠

需要进行实验,无碳酸钠可能恰好反应完全,不能说明一定有氢氧化钙。

17.提示:根据盐酸求出需要的氢氧化钠,剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。

18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaCl

111 106 100 117

10gx 20gy 2g z

111/100=10gx/2g

x=22.2%

⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53

⑵100/117=2g/z

z=2.34g

剩余CaCl2质量为:5×22.2%=1.11

蒸干滤液后得到固体的质量:2.34+1.11=3.45

第8章食品中的有机化合物

第一节什么是有机化合物参考答案:1-7.CDCACCD 8. 面粉、大米 水果 牛油 鸡蛋

9.10 10. (1) 白醋 白酒(2)纯净水 11.3 12:3:8 12.x=76.82%×328/12=21

同理:y=32 z=2 m=1

第二节淀粉和油参考答案:

1-5.CDBCD 6.糖类、;油脂、蛋白质 7.⑴防止光合作用⑵下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8.下降 9.尝 10. ⑴4 96⑵稳定⑶吸水⑷4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 0.6

第三节蛋白质和维生素

参考答案:1-3.ABC 4.使蛋白质产生变性 5.1000 6.略 7. ⑴胃蛋白酶的活性越强,蛋白块消失所需的时间就越短⑵2 8. ⑴水⑵11.7⑶略

单元训练参考答案:

1-5.CADBC 6-10.ADBDD 11. ⑴糖类⑵维生素⑶蛋白质⑷油脂 12. ⑴减小⑵蛋白质⑶①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②复分解③不稳定,见光易分解 HNO3 13.变黑 维生素C溶于水后滴加紫色石蕊试液 变红

14.2NH3+H2SO4=(NH3)2SO4

34 98

x 7.5g×19.6%

x=0.51g

含N:0.51g×14/17=0.42g

国家标准至少含N:12g×16%=1.92g

所以,不合格

第九章

第一节 化学与能源参考答案:

1-8.ACDDBDBB 9.CH4+nH2O=CH4·nH2O CH4·nH2O+2O2=CO2+(n+2)H2O

10. ⑴电能 化学能⑵9.504×105J⑶1.573×105J 11.⑴46⑵C2H60+3O2=2CO2+3H2O 96

第二节化学与材料参考答案:

1-3.CAA 4.⑵14 ⑶CO2 5.4 +4 SiO2 6.⑴Y2O3 7.4Al+3O2=2Al2O3 8.置换

9.TiO2+C+Cl2高温4+CO Mg+TiCl42 △

第三节化学与环境参考答案:

1-5.CABDD 6-9.DDCD 10.⑴NaOH、CuS04、Na2C03、HCl⑵Na2SO4、NaCl 单元训练参考答案:

1-5.BBBDC 6-10.BDADA 11.⑴①②⑵③④⑤⑥ 12.⑴CO+NO=N2+CO2 ⑵生成了CO2

⑶略 13.⑴混合物 32:207 ⑵①减压②加热 14.⑴轻度缺水⑵略 15.减少化石

燃料的使用;多植树造林 16.⑴污染环境 2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O ⑵①消除了CO的污染②CO燃烧提供能量

17.⑴0.64mg

⑵2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

80 64

x 0.64mg

x=0.8mg

⑶0.64/(1000×1.3×1000)=4.92×10-5% 三级标准

中考模拟测试题参考答案:

1-5. CBDAD 6-10.CBBAB 11-15.CBCAC 16-20.DBACD 21-24.BDAB二、填空题(共25分) 参考答案:

25.⑴CO2 CH3OH CH4⑵C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

26.> > < < 27.⑴红棕色逐渐变浅⑵水变红⑶试管内水面上升

28.①2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3②2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O ⑵(C6H1OO5)n+H2OO+2CO2

⑶Fe+H2O高温催化剂C6H12O6 C6H12O6一定条件2H5OH+CO2↑ C2H5OH+3O2点燃23O4+H2 29.略

30.⑴CO2 ⑵①CH4 ②CH4、H2 ③CH4、CO ④CH4、H2、CO ⑤H2、CO

31.Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

四、实验与探究(共13分)参考答案:

32.⑴铜粉样品中铜的质量分数 ⑵2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑⑶C+O2△点燃2 2Cu+O2 2CuO ⑷[w-(m2-m1)12/44]/w △

33. 问题2: 碳酸钠受热是否分解, 碳酸氢钠受热分解是否产生C02

猜想l:碳酸氢钠在受热时能发生化学反应。

验证猜想l的实验方案:加热看是否分解,所需主要仪器和药品:试管、酒精灯。

验证猜想2的实验方案:加热碳酸钠和碳酸氢钠,所需主要仪器和药品:试管、酒精灯、澄清石灰石。

34.⑴14/17=17.7%⑵12%/17.7%=67.8%

35. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

⑴x=10.6g ⑵(10.9-10.6)/10.9=2.75% ⑶可以

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