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影响溶质溶解度的因素实验学案

发布时间:2013-10-21 08:03:57  

影响溶质溶解度的因素实验学案

【学习目标】

1.了解溶解度的概念与影响它的因素。

2.掌握固体物质溶解度的概念、含义、表示方法及温度对固体物质溶解度的影响关系。

3.学会绘制温度对溶解度的影响关系曲线图。

【学习重难点】

影响溶质溶解度的因素

【实验预习】

1.阅读课本P136-138,从课文中找到溶解性和固体溶解度的概念,举例说明影响溶解性大小的因素。

2.研读固体溶解度的概念,回答下列问题:

(1)理解此概念要抓住“四个要点”,即_____ ___、______ ___、 _ _ 、____ ____。

(2)20℃时,NaCl的溶解度是36g,其含义是_______ _____________ __ _ 在20℃食盐的饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比为_____________。

(3)影响固体溶解度大小的内在因素是_____ __和____ __本身的性质,外在因素是__ _ __ _。溶解度分为 溶解度和 溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的

升高而_____ __,如____ __;少数固体物质的溶解度受温度影响____ _ _,如___ _ _;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而_ ___,如__ ____。而气体的溶解度主要跟 有关,其溶解度随着压强的增大而 ;随着温度的增大而 。

【实验探究】

实验探究一:溶剂种类对溶解度的影响

用量筒分别量取10毫升水和乙醇,加入到A、B两支试管中,再分别加入碘单质各1克,振荡片刻,静置,观察物质的溶解情况

(1)记录现象:

(2)通过实验你得出什么结论?

(3)控制变量法:在保证 的情况下,只有一个

实验中,保持不变的量是:

需要改变的量是:

实验探究二:温度及溶质种类(固体、气体)对溶解度的影响

利用控制变量法探究温度及溶质种类(固体、气体)对溶解度的影响。

实验提供:KNO3固体、NaCl固体、Ca(OH)2 固体、Na2CO3 固体、HCl溶液、

石蕊试液、蒸馏水等

(1)实验中需要改变的量:

(2)实验中保持不变的量:

(3)完成下表:

2

练习:

1.一般来说,溶解度由于溶质种类而减小的是( )

A.固体物质 B.部分固体物质 C.气体 D.BC项都是

2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )

A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是

( )

A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出

B.喝下汽水时感觉到有气体冲到鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出

D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面

实验探究三:压强对溶解度的影响

(1)打开桌面上放置的可乐瓶,观察实验现象。

现象记录:

实验结论:

(2)把可乐倒入烧杯中,加热,观察实验现象。

现象记录:

实验结论:

(3)(选做)在两支针筒中各加入5毫升水,再分别加入适量硝酸钾晶体和熟石灰,使其达到饱和。轻轻压下针筒活塞,观察实验现象。

现象记录:针筒底部的固体 (是否)溶解。

通过实验,你可得出什么结论:

练习:

1.要增大气体在水中的溶解度,可采用的方法是( )

A.升温升压 B.降温升压 C.升温降压 D.降温降压

2.打开汽水瓶盖时,有大量二氧化碳气体冒出,其原因是( )

A.水分蒸 B.压强减少了,二氧化碳的溶解度减小了

C.温度降低了,二氧化碳的溶解度减小了 D.以上原因都不能解释

【习题巩固】

1. 20℃时,氯化钠的溶解度是36g,这表示( )

A.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

B.20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态

C.100g水中最多溶解36g 氯化钠

D.20℃时,氯化钠在水中溶解36g,溶液达到饱和状态

2.图1是四种物质在不同温度时溶解度表的一部分。下列关于图中圆圈内数据“31.0”的含义正确的是( )  

A.10℃时,氯化钾的溶解度是31.0

B.10℃时,将31.0 g氯化钾溶于100 g水中

C.10℃时,100 g水最多能溶解31.0 g氯化钾

D.任何温度下,100 g水都能溶解31.0 g氯化钾

1 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法

正确的是( )

A.N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.M点表示t1℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同

D.乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液

4. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃,都有晶体析出

B.t2℃时,甲溶液溶质的质量分数一定大于乙溶液溶质

的质量分数

C.t1℃时,甲、乙的溶解度相等

D.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含甲的质量为30g

5. 右图是a、b、c三种固体物质的溶解度

曲线,下列说法正确的是( ) A.b的溶解度一定小于a的溶解度 B.t2℃时,a的溶解度大于c的溶解度 C.通过降低温度,可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,变为不饱和溶液

1

2

质的质6. 右图是某同体物质的溶解度曲线。则t2℃时,该物质的饱和溶液中溶

量分数为( )

A. 20% B. l6.7%

C. 30% D. 23.1%

7.右图是固体物质a、b、c的溶解度曲线图。根据此曲线图,下列的说法正确的是( )

A. t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是

a>b>c

B. t2℃时,a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C. t2℃时,将40g c物质加入到100g水中,形成的溶液是不饱和的

D. t2℃时,欲使c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用升高温度的方法

8.图4为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)根据题意判断,图中的横坐标和纵坐标分别表示 和 。 (2) ℃时,A、C两种物质的溶解度相等。

(3)把A、B、C的饱和溶液从 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 时,析出晶体的质量最大的是 。

9.图1是A、B两种物质的溶解度曲线。

(1)当温度低于t℃时,溶解度A _________B(填“>”,“<”或“=”,下同)。

(2)t℃,将A,B两物质的饱和溶液均加热到40℃,两种溶液中溶质的质量分数

图4 A_________B(注:水分不蒸发)

10.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题:

(1)P点的含义是 。

(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度

3约为1g/cm),充分搅拌,所得溶液的质量是 g。

(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,

充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 。

11.(1)打开啤酒瓶盖,就会冒出大量气泡,这说明气体的溶解度随压强的减小而 。

(2)图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线,根据此图回答问题:

① 0℃时,a、b、c三种固体的溶解度由

大到小的排列顺序为 。

②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃

降到t1℃,没有晶体析出的是 。

②若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和

溶液中加入生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质

(1)20℃时,KNO3的溶解度为 ;表中你还可获得的信息是

(写一点即可)。

(2)若两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,此时所对应的温度最小范围应在 之间。

(3)分别将两物质60℃时的饱和溶液各100g,降温至20℃,则所得溶液的质量关系是:NaCl溶液的

质量 (填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液的质量。

(4)根据上表,画出NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度曲线图。

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