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高中化学 课题1 常见的酸和碱(课时3)

发布时间:2013-10-21 08:03:59  

L/O/G/O

课题1 常见的酸和碱

二、





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(一)
密度比水 大 。

浓硫酸

1.浓硫酸 无 色、粘稠、 油 状的液体,质量分数为 98% ,

2.浓硫酸的四大特性
(1)有 (2)有 黑色的 (3)有 吸水 性,在实验室中常用它做 碳 强腐蚀 碳化 干燥剂 ; 脱水 性,能夺取纸张、木材、皮肤里的水分,生成 ,而产生 现象;

性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立

即用 大量水冲

,然后 再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 ;

(4)浓硫酸还具有 强氧化性 ,不能用浓硫酸和活泼金属反应 制取氢气。
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(一)

浓硫酸
热 )

3.浓硫酸稀释 (浓硫酸溶解时会产生大量的 一定要把 浓H2SO4 沿器壁慢慢注 搅拌





里,并不断



(酸入水、沿内壁、缓注入,勤搅拌)

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(二)

稀H2SO4的化学性质
红色 不变色

1.硫酸与酸碱指示剂 硫酸能使石蕊溶液变 无色酚酞溶液 ; 。

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(二)
2. 硫酸 +

稀H2SO4的化学性质
活泼金属 →





氢气(H2) ;
; 置换反应 ;

Mg: Mg Zn: Zn Fe: Fe

+ H2SO4
+ + H2SO4 H2SO4

=
= = =

MgSO4 + H2↑
ZnSO4
+2 -2 +3

+ +

H2↑ H2↑

FeSO4
-2



Al: 2Al + 3H2SO4

Al2 (SO4)3 + 3H2↑



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(二)
3. 硫酸

稀H2SO4的化学性质
盐 水(H2O) ; + +2 -2 CuSO4 + H2O ; 溶液由无色变为蓝色 。 ;(2)
+3 -2

+ 金属氧化物 → CuO: CuO + H2SO4 =

现象:(1) 黑色固体消失
红色固体消失

(除铁锈) Fe2O3: 1 Fe2O3 + 3 H2SO4 =1 Fe2 (SO4)3 + 3 H2O ;
现象:(1) 溶液由无色变为黄色 。 ; (2)

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(二)
4. 硫酸 + 碱

稀H2SO4的化学性质
→ 盐 +
+2 -2

水(H2O) ; ; 溶液变为蓝色

Cu(OH)2 : Cu(OH)2 + H2SO4 =

CuSO4 + 2 H2O
+3 -2

现象:(1)

蓝色固体消失
+3 -1

;(2)


; 。

Fe(OH)3 : 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = 1 Fe2 (SO4)3 + 6 H2O 现象:(1) 红褐色固体消失 ;(2) 溶液变为黄色

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(二)
5. 硫酸 + 盐 CaCO3:

稀H2SO4的化学性质
盐 + 新酸 ; ;

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O + CO2↑

(实验室不用稀H2SO4制CO2的原因 生成的CaSO4是微溶物 , 会附着在块状大理石的表面,阻止反应继续进行。 ) BaCl2: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 现象: 有不溶于硝酸的白色沉淀产生 Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 现象: 有不溶于硝酸的白色沉淀产生 ; 。 ; 。

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(三)

2- SO4 的鉴定

取样

Ba(NO3)2溶液 加      

有白色   沉淀产生

稀HNO3 加    

沉淀 不消失

有SO4

2-

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(四)

硫酸的用途

(1)重要的化工原料
(2)浓硫酸可做干燥剂 (3)除锈

(4)实验室制氢气
(5)制火药,农药,化肥 (

6)铅蓄电池
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L/O/G/O


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