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根据化学方程式计算练习题

发布时间:2013-09-18 11:56:53  

根据化学方程式计算练习题

14.将含有MnO2 15%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中二氧化锰质量分数为20%,求已分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数?

6.实验室用高锰酸钾制取氧气。

(1)求反应中各物质间的质量比: ;

(2)若要制得8 g 氧气,最少需要高锰酸钾的质量为 g。

5.实验室里用氢气还原氧化铜,当128 g氧化铜被还原时,求参加反应的氢气的质量。 1.用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32—、和HCO3的物-质的量浓度之比约为:

A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2

2.有13.6g氯化锌样品(其中混有另一种氯化锌),将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液,可得沉淀29.5g,则该样品中可能含有下列哪一种氯化物:

A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡

3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是:

A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多

4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是:

A.若a<b,则c>0.5(a+b) B. 若a>b,则c=0.5(a+b)

C.若a=b,则c=0.5(a+b) D. 若a<b,则c<0.5(a+b)

5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为:

A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg

6.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(相对于氢气的密度为16)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的火花引发至充分反应,反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是:

A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3

7.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3浓度下降0.2mol/L,则溶液中氢离子浓度同时-

下降:

A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

8.CO2和NO混合气体40ml,通过足量的Na2O2后,气体体积变为20ml,则CO2和NO的体积比应为:

A.小于或等于1:1 B.大于或等于1:1 C.等于1:1 D.任意比

9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C,经充分反应后,排放出气体,冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。

10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰(CaO、NaOH),充分反应后,溶液中已检测不到Ca2、CO32、HCO3,然后将体系水份蒸干,+--

得到29.0g白色固体,求:

⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克?

⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克?

11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,其常用的治理方法有以下几种:

①NaOH溶液吸收法,其原理如下:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;

②氨催化氧化法,反应原理是:NOx+NH3→(催化剂)N2+H2O

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其它气体),若用过量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。

⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理,至少消耗多少体积相同状况下的氨气? 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(200C,101.3Kpa),试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示,假定空气中N2和O2的体积比为4:1,其它成分忽不计)

13.已知反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,现有Cl2和NH3共VL,混合后充分反应,气体体积变为WL(气体体积均在200C,101.3Kpa下测定)。设Cl2和NH3的体积比为x,试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化(用含W的表达式表示)?

1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:

××牌口服液

主要成分:葡萄糖酸锌

化学是:C12H22O14Zn

每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg

××制药厂

(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%)

(3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程)

第二种类型:叙述型化学式计算题:

第三种类型:综合型化学式计算题:

(二)有关化合价的计算:

(三)有关化学方程式的计算题:

(1)有关反应物和生成物的计算

1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量为28g,则生成铬的质量为多少克?

2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助燃,反应的化学方程式如下:2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N2H4发生燃烧,需要助燃物N2O4的质量。

(2)含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

2、(2008太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为

(3)和实验相结合的计算题

(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后,称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算:

(1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?

(2) 该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

(4)标签型化学方程式的计算

Stomachease

帮助消化

减缓胃痛

每片含250mg氢氧化镁

图4

1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?(计算结果取整数)

过氧化氢溶液

主要成分 H2O2

质量分数 30%

净 重 500g

2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

(5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂

质为[ ]

A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg

2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

(6)有关字母型化学反应方程式计算题

1、(2008南通市) A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A.第一次反应停止后,B剩余9 g B.第二次反应后,D的质量为50 g

C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2

2、(2008南京市)在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22.若2.6 gA与B完全反应后.生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A.4∶9 B.8∶1 C.10 ∶ 11 D.31∶44

(7)有关表格型化学方程式计算题

(2008青岛市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质 反应前质量/g 反应后质量/g

甲 5 待测

乙 2 11

丙 20 28

丁 22 5

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9:8 D反应后甲的质量为0g

(四)有关溶液的计算题:

(1)直接使用公式计算:

1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )

A. 蒸发掉10g水,无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液

C. 加入10g固体M,并使之完全溶解 D. 加入10g水

2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是

A.7kg B.14kg C.70kg D.140kg

(2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响:

①增加溶剂(加水稀释)

1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为

A.50g B.90g C.100g D.200g

2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g,

(2)稀释时所需水的质量为 g。

②溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法)

1、(总复习)现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法

是:

①需要蒸发多少克水? ②需要加入多少g 氯化钠?

③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?

2、(2007重庆市)电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算:

(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。

(3)配制溶液问题:

①计算类:

1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 ( )

A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质

C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水

2、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表

配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)

方案一

方案二

方案三

②实验类:

1、(2007太原市)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

(1) 配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。

(2) 请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。

(3) 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

(4) 配制时需称量氯化钠_______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择____________的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)

2、(2007宿迁市)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题:

⑴现欲配制50g 5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序号)。

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 。 ⑶在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“<”或“>”)5%。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。

(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算:

(1)叙述型计算题:

①涉及沉淀的叙述型计算题:

1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:(1)纯碱样品中碳

酸钠的质量;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、(2008宜昌市)50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反应。经过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算:

(1) 参加反应的K2CO3的质量。

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题:

1、(2006天津市)将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2气体,试计算:

(1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2、(2006 天津市)我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液质量为121g,试求:

(1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2) 所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算:

1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和。计算:

(1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

2、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋,是中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸,化学式为:CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋,用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算:

(1)30g保宁醋中含醋酸的质量; (2)该保宁醋中醋酸的质量分数。

(2)标签型计算题:

(2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

(3)图像型计算题:

1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示:反应的化学方程式

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少?

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

2、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫

酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、(2006北京市大纲卷)某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求:

(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。

(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量。

(4)表格型计算题:

1、(2006?济宁市)南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:

稀盐酸的用量 剩余固体的质量

第一次加入5 g 3 g

第二次加入5 g 2 g

第三次加入5 g l g

第四次加人5 g 1 g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)

2、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:

实验次数 所取黄铜样品的质量(g) 加入稀硫酸的质量(g) 反应后烧杯内剩余物质的质量(g) 1 10.0 100.0 109.8

2 10.0 80.0 89.8

3 20.0 80.0 99.8

请分析实验数据,完成下列问题:

(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________,该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

(2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(五)有关质量守恒定律的计算

1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物的质量。

2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的稀盐酸中,恰好完全反应,生成MCl3和2g氢气,测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%,求样品中M的质量分数?

3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到无水固体27.5g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为?

(六)有关天平问题的计算

1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平平衡,向

右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝元素和氧元素的质量比为:

2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧杯中投入

5.3g碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量为:

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