haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

盐类的水解1、课时

发布时间:2013-10-22 12:35:14  

(第一课时) 授课教师 黄萌

学习目标
? 掌握盐类水解的概念, 理解盐类水解的本质。

? 学会判断盐溶液的酸碱性,
掌握水解的规律。

? 问题1:你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗? 氨水为什么又呈碱性呢? ? 问题2:那么纯水为什么呈中性?溶液酸碱 性的本质又是什么呢? ? 问题3:那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢 ?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是, 请举例说明

探究: Na2CO3溶液呈碱性的原因?

盐溶液酸碱性与盐类型的关系

探 CH COONa溶液显碱性的原因: 3 究: 强碱弱酸盐
CH3COONa溶液中存在哪些电离?

CH3COONa溶液中存在哪些粒子?
哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡 有何影响?

CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ H2O H+ + OH
促进水的电离

_

CH3COOH c(OH-) > c(H+)溶液显碱性 CH3COONa + H2O CH3COO +H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_

结论:强碱弱酸盐水解显碱性。

讨论:
请根据对CH3COONa的分析, 解释NH4Cl 溶液为什么显酸性?
强酸弱碱盐

NH4Cl = NH4+ + Cl-

+

H2O
促进水的电离

OH- + H+

NH3· 2O H
c(H+) > c(OH-) 溶液显酸性

NH4Cl + H2O NH4+ + H2O

NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H

结论:强酸弱碱盐水解显酸性。

实验:测出下列不同种类盐溶液的酸碱性
用pH试纸 Na2CO3 CH3COONa 测 定
盐类型 pH值 酸碱性 强碱弱 酸盐
AlCl3 NH4Cl Na2SO4 NaCl

强酸弱 碱盐

强酸强 碱盐

>7
碱性

<7
酸性

=7
中性

一、盐类的水解

弱酸阴离子或 弱碱阳离子

1、定义:(书p56) 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、实质:弱电解质的生成破坏了水的电离平
衡,促进了水的电离。导致溶液中 c(H+)、c(OH-)不再相等,因此常常 使溶液呈酸性或碱性。

3、水解反应的特征:

酸+碱

中和 水解

盐+水

ΔH<0

(1)水解吸热过程 (2)水解反应的程度是非常微弱的、 可逆的。

正盐
酸 碱

强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱

弱酸 弱碱

盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl) 具体 弱酸弱碱盐 是 (都弱 (CH3COONH4) 双水解) 判断

4、规律:
有弱才水解
越弱越水解

无弱不水解
谁强显谁性

都弱双水解
同强显中性

例: 酸性:CH3COOH > H2CO3 > HCO3-
对应的盐: CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

水解程度:CH COONa < NaHCO < Na CO 3 3 2 3 pH : CH3COONa < NaHCO3 < Na2CO3

结论:组成正盐的酸或碱越弱,其酸根 阴离子,或弱碱阳离子就越易水解

弱酸弱碱盐双水解(都弱双水解) 例如: Al2S3、 NH4F、 NH4HCO3、CH3COO NH4

Al3+

CO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32CO32- 、HCO3NH4+ AlO2- 、SiO32-

Fe3+

CH3COOCO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32-

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定? 例如:NH4HCO3 NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H HCO3 - +H2O H2CO3 +OH溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的 酸和阳离子对应的碱的相对强弱。

a、酸强于碱----- 酸 性, 如NH4 F b、碱强于酸---- 碱 性, 如 NH4 HCO3 c、酸碱相当----- 中 性,如CH3COONH4

弱酸和弱碱的相对强弱可由电离常数大小来判断 如 25゜C时, HF的电离常数为7.2X10-4, H2CO3的第一步电离常数是4.4X10-7, CH3COOH的电离常数是1.75X10-5 , NH3· 2O的电离常数是1.77X10-5 , H


NH4F溶液呈酸性, NH4HCO3溶液呈碱性 CH3COO NH4溶液呈中性

弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定?
例NaHCO3

HCO3H+ + CO32- 电离过程 HCO3-+H2O H2CO3+OH- 水解过程
讨论: a、电离程度大于水解程度显 酸 性,
如NaHSO3,NaH2PO4等。

b、水解程度大于电离程度显 碱 性,
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。

结论:酸式盐是显酸性还是显碱性,要看其

NaHSO4 ?

电离和水解的相对强弱。 电离能力>水解能力,显酸性,如NaHSO3、
NaH2PO4 电离能力<水解能力,显碱性,如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS

练一练:
下列盐的水溶液分别显酸、碱性还 是中性?

FeCl3 、NaClO 、 (NH4)2SO4、 Na2S、 NaF、K2SO4、AlCl3

练一练:
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( D ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍

练一练:
2、下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 (D ) A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、HCl D、AlCl3 3、在水中加入下列物质,可使水的电离平 衡正向移动的是( BC) A、NaCl C、NH4Cl B、Na2CO3 D、NaHSO4

5.书写盐类水解的离子方程式
练习:写出 NaClO、NaF、Na2CO3、 Na2S、Al2(SO4)3、FeCl3 的水解方程式。
1、找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴 离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离 子方程式。 2、水和弱电解质应写成分子式,不能写成相 应的离子。

3、一般盐类水解的程度很小,是可逆反应,因此用
“ ”;水解产物很少,通常不生成沉淀或气体。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。

4、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的, 第一步水解程度比第二水解程度大的多。 5、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通 常写成一步完成。

NaClO + H2O NaF + H2O
Na2CO3 +H2O Na2S + H2O

HClO + NaOH HF +NaOH

NaHCO3 + NaOH
NaHS + NaOH 2Al(OH)3 + 3H2SO4

Al2(SO4)3 + 6H2O
FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3HCl

ClOF -+
CO3 S2-

+ H 2O
+H2O

HClO + OHHF +OH-

H 2O
+ H 2O

2-

HCO3 -+ OHHS- + OHAl(OH)3 + 3H+

Al3++
Fe3++

3H2O
3H2O

Fe(OH)3 + 3H+

讨论:分析课本后溶解表中

“—”的含义。

讨论:分析课本后溶解表中“—”的含义。
弱酸弱碱盐双水解(都弱双水解) 例如: Al2S3、 NH4F、 NH4HCO3、CH3COO NH4

Al3+

CO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32-

Fe3+

CO32- 、HCO3- NH4+ AlO2- 、SiO32-

CH3COOCO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32-

彻底双水解 1. Al3+ + CO322. Al3+ + HCO33. Al3+ +S24. Al3+ +HS5. Al3+ +AlO26. Fe3+ +CO327. Fe3+ +AlO28. Fe3+ +HCO39. NH4+ +AlO210. NH4+ +SiO32-

讨论:分析课本后溶解表中“—”的含义。
弱酸弱碱盐双水解(都弱双水解) 例如: Al2S3、 NH4F、 NH4HCO3、CH3COO NH4

Al3+

CO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32-

Fe3+

CO32- 、HCO3- NH4+ AlO2- 、SiO32-

CH3COOCO32- 、HCO3S2- 、 HS-、 AlO2- 、SiO32-

不彻底双水解 NH4+ + CH3COO- +H2O NH4+ + 2NH4+ + HCO3- +H2O CO32- +2H2O NH3·H2O + CH3COOH NH3·H2O + H2CO3 2NH3·H2O + H2CO3

练一练:
4、下列水解离子方程式正确的是 ( AD) A.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

B.Br-+ H2O
C.CO32- + 2H2O

HBr + OH-
H2CO3 + 2OH-

D.NH4+ +2H2O

NH3· 2O + H3O+ H

练一练:
5、下列盐的水溶液中,pH值最小的是( D) (浓度均为0.1mol/L)

A、NaHCO3
C、KCl

B、Na3PO4
D、CuCl2

练一练:
6、下列物质加入水中,能使水的电离程度 增大,溶液的pH值减小的是( B ) A、HCl B、Fe2(SO4)3 .H O D、NH
3 2

C、Na2S

练一练:
7、25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的 HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是

( A )
A、104:1 C、1:1 B、10-5:1 D、109:1

(第二课时)

影响盐类水解因素及应用
授课教师 黄萌

影响盐类水解的因素 1.内因:盐本身的性质
例:同物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3 ,前者的pH值大。 生成盐的酸(或碱)越弱(越难电离或 电离常数越小),盐的水解程度越大, 溶液的碱性或酸性就越强。 越弱越水解

影响盐类水解的因素 盐本身的性质 1.内因: 2.外因: (1)温度 (2)浓度 (3)外加酸、碱

(1)温度 CO32-+H2O

HCO3-+OH-

例如:Na2CO3 溶液中加入2滴酚酞试液,将溶
液加热,会观察到红色加深。 又如:向沸水中加入饱和FeCl3溶液可以制得

Fe(OH)3胶体。

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+3H+

(2)浓度(根据勒夏特列原理)
(NH4
+

+H2O

NH3· 2O+H ) H

+

①增大盐的浓度

(加氯化铵固体)

平衡向着 水解 方向移动,发生水解的盐的百分 率 减小 ,溶液中的H+或(OH-)浓度 增大 。 ②减小盐的浓度 (加水稀释) 平衡向着 水解 方向移动,盐发生水解的程度

增大 ,溶液中的H+或(OH- )浓度 减小 。

例如:强酸弱碱盐ACl水解的离子方程式为 + + +H O A AOH+H 2
K= c (AOH)· (H+) c c (A+)· (H2O) c Kh = K·c (H2O)= c (AOH) c (H+) c (AOH)· (H+) c c (A+) c (H+) c (AOH)↓

c (A+)

c (A+)

(3)外加酸、碱
例如:
NH4
+

+H2O

NH3· 2O+H H

+

①加酸

: c(H+)增大,抑制水解

②加碱: 中和H+,促进水解

外因:
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡,填写 下列表格 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加FeCl3(s) 加水 通HCl(g)

平衡移 动方向

n(H+)

pH值

Fe3+的水 解程度

现象
颜色变深(棕黄色变 为红褐色透明胶体)

颜色加深 颜色变浅 颜色变浅
有红褐色沉定生成 有气体产生

加固体 NaHCO3

盐类水解的应用

(1)配制溶液 Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸? 因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液, 可加入少量盐酸以防止浑浊。 ② 配制Fe2(SO4)3怎么做? Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加少量的稀H2SO4 [ 小 结 ] : 配 制 易 水 解 的 金 属 盐 [Al(NO3)3 、 CuSO4、SnCl2]溶液应加少量的 相应的酸 。

(2)蒸发结晶:
将FeCl3溶液加热蒸发,析出的固体是什么?
为什么?那么如何使FeCl3析出? FeCl3+3H2O ①加热促进水解


Fe(OH)3+3HCl ②HCl挥发

继续加热,最终得到的(或灼烧)是什么固体?

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

思考:Al2(SO4)3 溶液加热蒸发后得到固体是什么?

Al2(SO4)3+6H2O

2 Al(OH)3 +3H2SO4

尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于 H2SO4是高沸点酸(沸点338゜C),不易挥发,

加热最终只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。

3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O
思考:Fe2(SO4 ) 3 、 FeSO4 、 FeCl2 溶液 加热蒸发后,最终得到固体是什么?

(3)试剂瓶的选用
说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃 塞(主要成分SiO2 )的原因,NaF溶液能否用玻 璃瓶盛装?
SiO2+2OH- = SiO32-+H2O SiO2+4HF = SiF4 ↑+2H2O 【小结】:盛放碱性试剂的试剂瓶应用橡胶塞

NaF溶液应保存在塑料瓶
[问]:Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 磨口玻璃 不能 贮存在___________塞的试剂瓶中。

(4)某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
已知:把Mg粉放入NH4Cl溶液

实验现象:剧烈反应,有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ NH3?H2O (浓) = NH3 ↑ + H2O 问:将碳酸钙固体加到氯化铵溶液中, 发生什么现象?

(5)除杂
想一想:除去MgCl2溶液中少量的Fe3+

离子为何可加入MgO、
Mg(OH)2、MgCO3等固体除杂? Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

(6)热纯碱水去油污能力强
CO32-+H2O HCO3-+H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH高级脂肪酸钠盐 (强碱弱酸盐)

加热可使CO32-的水解程度增大,因而溶液 碱性增强,去污能力增强。

[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷 水洗得干净一些?
C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-

(7)化肥的使用

灰混粪,粪混灰, 灰粪相混损肥分

K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体 不能混合施用,为什么?
K2CO3水解显碱性,NH4Cl水解显酸 性,CO3

2- 和 NH4+ 会发生双水解,

并且铵盐水解产生的NH3·H2O在阳
光的照射下易挥发,混合施用会使

氮肥肥效损失。

灭 火 器 原 理

塑料桶里面放入 的是什么药品?

外筒(Fe)里面放 入的是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

(8)泡沫灭火器的原理应用双水解
药品:Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液 Al3++3H2O HCO3-+H2O Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-,

总式:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(9)炸油条
当明矾(KAlSO4·12H2O)与

小苏打(NaHCO3)放入水中时,
它们之间会发生化学变化,产

生大量CO2和絮状物。与面合在
一起时,絮状物Al(OH)3与面产

生膜状物,将CO2气体包住。油
条放入热油锅中, CO2受热膨 胀,使油条膨胀。

(10)明矾(铁盐)净水原理
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
胶状物,有吸附性

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+
胶状物,有吸附性

(11)利用盐类的水解制备某些氧化物
如:用TiCl4制备TiO2:
TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2· 2O ↓ + 4HCl xH

制备时加入大量的水,同时加热(为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。

练习:
1.(上海高考)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧

(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到
该物质的固体的是( C )

A. AlCl3
C. MgSO4

B. NaHCO3
D. KMnO4

2、SnCl2溶液易水解,实验室应如何保存?

实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
(抑制水解)和少量的金属锡(+2价的锡 不稳定,这样可以防止被氧化) Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl

3、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2-均能水解,Al3+水解使溶液 呈酸性,S2-水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2
-在同一溶液中,它们将相互促进水解而使水

解完全,从而得不到Al2S3。 2Al + 3S = Al2S3


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com