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探索碱的性质 提高卷

发布时间:2013-10-23 09:46:41  

奥都教育 Page 1 of 6 2013年9月

14 第二讲:探索碱的化学性质

【课前检测】

1.酸的共性(完成填空,并写出符合要求的化学方程式)

(1)酸能使紫色石蕊变 ,使无色酚酞 。

(2)酸+碱——盐+水 。

(3)酸+ ——盐+水 。

(4)酸+较活泼的金属—— + 。

(5)酸+ ——新酸+新盐 。

2.将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到 ,此反应的化学方程式为 。

3. 用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理方程式: ; 一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。

4.酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: 。

5.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理: ; 。

6.NO和NO2具有下列不同的性质:通常情况下,NO是无色气体,微溶于水;NO2是棕色气体,易溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO。如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)。试分别描述试管内可能出现的实验现象:

⑴____________________ _____;

⑵_______________ ____;

⑶_______________________________________ ______。

7.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时,溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息:

(1)A是 ;

(2)B是 ;

(3) 。

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【直击要点】

认识:碱

1.碱:电离时生成的阴离子全部是 的化合物。

(1)NaOH===== + , Ca(OH)2===== +

(2)四种可溶性碱 :NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

2.碱的通性

(1)碱使指示剂变色;(2)碱+酸===== ;Ca(OH)2+2HCl===== 中和反应: 和 反应,生成 和 的反应。

(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)

碱的通性

1.碱+某些非金属氧化物 2NaOH+CO2

Ca(OH)2+CO2

(CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2)

2NaOH+SO2

(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)

2.碱+某些盐 3NaOH+FeCl3(生成红褐色沉淀)

2NaOH+CuSO4生成蓝色沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3 (工业上制取NaOH)

碱的个性

1.氢氧化钠NaOH:俗称、

(1)易潮解,易和空气中的 2NaOH+C02==Na2CO3十H2O

(2)极易溶于水,放出大量的热。

2.氢氧化钙Ca(OH)2:俗称 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:

方法一:分别通入CO2,变浑浊的是 溶液; Ca(CH)2+CO2 方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是 溶液;Ca(OH)2+Na2CO3

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【典题分析】

例题1下列各组物质在溶液中能大量共存的是

A NaOH、NaCl、CuSO4 B Ca(OH)2、CaCl2、HCl C KCl、Na2CO3、NaOH D Na2CO3、NaCl、HCl 变式1 (2010邵阳)在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴人稀盐酸。此过程烧 杯中溶液颜色的变化是

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 例题2 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钾三种无色液。简述实验步骤并写出有关化学方程式。 变式2 有四瓶无色液体,它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样用化学方法加以区分? 例题3 有五种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液,若仅用一种试

剂就可以将它们区别开来,则应选用的试剂是

A .NaOH B.H2SO4 C .AgNO3 D.Cu(OH)2

变式3 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C. BaCl2溶液 D.CuSO4溶液

例题4 下列物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.热的饱和硫酸铜溶液

变式4 物质的性质决定它的用途,还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质:①白色固体②有腐蚀性③

易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

变式5 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法

不能够达到目的的是

A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别加热原溶液至80℃

【跟踪演练】

1.下列有关实验现象的描述正确的是

A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有沉淀产生B.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,会产生白色沉淀 C氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀D.四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中,生成红褐色沉淀

2.S02是形成酸雨的主要物质,能有效吸收S02的溶液是 A.NaOH B.Na2S04 C.H2SO4 D.NaCl

3.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂,下列气体不能用碱石灰干燥的是

A.C0 B.C02 C.H2 D.02

4.知氢氧化锂(Li0H)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的

A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红

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5.某电镀厂排出的污水,其pH<7,并含有硫酸铜,要除去有毒的硫酸铜,同时调节pH至中性,可选用下列物质中的

A.生石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙

6.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是

A.CO2 B.KCl C.Cu(NO3)2 D.HCl

7.蒋下列物质的溶液滴人氢氧化钠溶液中,能生成蓝色沉淀的是

A.HCl B.KCl C.CuSO4 D.FeCl3

8.(2010广州)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是

①X+碱一盐+H2O ②X+金属氧化物一盐+H2O

A.CaO B.CO2 C. NaOH D.H2SO4

9.向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)

与所得沉淀质量Q的关系是

( )

10.用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀, 过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是

A.固体:硝酸铵;液体:水 B.固体:生石灰;液体:水

C.固体:碳酸钠;液体:稀盐酸 D.固体:氯化钠;液体:水

11.久置于空气中的石灰水,其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比

A.偏大 B.偏小 C.一样 D.无法比较

12.震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对灾区中死亡动物进行无害化处理时,卫生防疫工作人员采用大量

的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋,其中消石灰的作用是

A.美观大方 B.杀菌消毒 C.标记作用 D.中和酸性土壤

13.取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长的时间后滴加稀盐酸,可以观察到的现象是

A.有白色沉淀 B.有气泡放出 C.有白色沉淀,同时有气泡放出 D.看不到明显变化

14.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石

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15.一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中的杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可

以达到目的的是

A.过滤后加入适量稀硝酸 B.先过滤,然后小心蒸发

C.加入适量盐酸,过滤 D.加入适量氢氧化钙溶液,过滤

16.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是

A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH D.该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子

17.用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解

释这一现象的是( )

A.Ca(OH)2+CO2=====CaCO3++H2O B.CaO+H2O=====Ca(OH)2

C.CaCO3高温 +-+-CaO+CO2↑ D.Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O

18. 探究小组利用右图装置进行四组实验,胶头滴管中盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,

当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的实验组合是( )

19.氢氧化钠是 色的 体, 于水。它露置在空气中,表面会发生潮解,这是因

为它 的缘故。同时它还能与空气中的 发生反应,化学方程式

为 ,从而使氢氧化钠变质;因此,氢氧化钠固体必须 保存;而它的水溶液也必须 保存。

20.阅读下列短文:氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体;

②它极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳;⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:

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(1)从上面的短文中得知,氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。

(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。

(3)根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是

21. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横

坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是

22. 锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将

A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定

23. 小明在做某次实验时,发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事

项,小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。他首先的猜想是:试液没有变质,溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。他根据首先的猜想进行的实验是:取少量试液加入试管,滴入酚酞,观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质,还有NaOH。

(1)小明反思实验验证,觉得不够完善,理由是

(2)完善实验方案后。他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验,发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象: 小明是个爱思考的学生,他又有一个新的疑问:试液中真的没有NaOH了吗?他又作,探究:

(3)猜想:

(4)实验验证(写出操作、现象): ,试液中还有NaOH。

(5)通过上述探究,小明明白:氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质,故应 保存。

24.某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入l5%的硫

酸,发现沉淀量y与加入密度为1.1g/cm硫酸的体积x有下图表示的关系。

求该固体混合物中MgSO4和NaOH各多少克?

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