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物质构成的奥秘复习课

发布时间:2013-10-23 10:37:04  

《物质构成的奥秘》
单元复习

将初中已经学过的空气、氦气、氖气、氧气、水、 碳、二氧化碳、煤、石油、铁、铝、钢、硫酸、碳 酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、纯碱等物质列 入各自所属的类别。
__________ __________ __ ?混合物:如 __________ ? ? ________ ? ________如 __________ ? ? ? ? ________ ?单质? ________如 __________ ? ?稀有气体:如 __________ ? ______ ? ? ? ? ? ? ________ _______ ? ? ________如 __________ ? ? ? ? ________ ?化合物? ________如 __________ ? ? ? ? ________ ? ________如 __________ ? ? ? ________如 __________ ________ ? ? ? ? ?

物 质

原子核 构成

质子 中子

定义
分类 构成 存在 写法 元素 意义 符号

核外电子

分子
分 裂 构 成

重要等式
原子核外电子:是分层 核外 排布的。 电子 排布 原子结构示意图

元素

组成

物质

构成

原子
得 失 电 子

构成

离子
元素周期表

质量表 示方法

相对原子质量

在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数

1、分子与原子的区别与联系 ?分子 原子 ?保持物质化学性质的 化学变化中的最小粒子 ? 最小粒子 分子(原子)总是在不断运动的,体积和质 量都非常小,彼此之间都有间隔; 均可以构成物质 ?化学变化中,分子 ? 可分成原子 ___________ 化学变化中,原子 不能再分 ________,只能重新组合

定义

相同点

本质区别

联系

?原子可以构成分子,分子在化学变化中可以分 ?成原子;分子和原子都是构成物质的微观粒子

二、构成物质的微粒(2)——原子
2、物理变化、化学变化微观实质 物理变化: 分子、原子间的间隔发生改变 化学变化: 分子种类发生改变。

3、会看微观示意图

2HgO=2Hg+O2↑

下列关于分子、原子的说法正确的是( D

)。

A.分子能构成物质,原子不能构成物质 B.分子能保持物质的化学性质,原子不能 C.分子大,原子小 D.分子在化学反应中可以再分,而原子则不 能再分 点拨:有些物质是由原子直接构成的,如汞、 硅等,对于这些物质,原子也能保持其化学性 质。

例题与练习
例. 用分子的观点解释下列现象,错误的是( D)

A. 花香四溢 —— 分子在不停的运动
B. 食物腐败 —— 分子发生变化

C. 汽油挥发 —— 分子间间隔变大
D. 热胀冷缩 —— 分子大小随温度的变化而改变 谨记:分子的大小是不能改变的。

例题.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶 中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要 振荡),可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋 于一致(两瓶气体不反应),右边两瓶气体需要 很长时间才能达到同样的效果。
粒子特征2

观察、对比实验现象

,你能得出 的结论有:
NO2 H2

(1) 分子在不断运动 (或分子间有间隔) (2) NO2的密度比H2大

H2

NO2

核外电子排布 1.原子核外电子排布情况 (1)电子层:电子在原子核外一定的区域内运
。 电子层 动,我们把这些区域称为________ 分层 (2)核外电子是_________排布的,能量高的电

远 子在离核较________(填“远”或“近”,下同)的 近 区域运动,能量低的电子在离核较________的区域 运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三 层……

2.核外电子的分层排布规律 2 (1)①第一层最多容纳________个电子; 8 ②第二层最多容纳________个电子; 8 (2)最外层最多容纳________个电子(若第一 层为最外层时,最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里, 等到排满之后,才依次排布在能量较高的的电子

层里(能量最低原理)。

原子结构示意图
原子核 电子层

该电子层上的电子数

核内质子数 (核电荷数) Na原子结构示意图

原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子: 最外层电子数为8个(最外层为第一层时为2个电 子,如He为2个) 化学性质稳定;

2、金属原子:最外层电子数一般少于4个,易失去
最外层电子,形成相对稳定结构,化学性质活泼;

3、非金属原子:最外层电子数一般大于或等于4个,
易得到电子,形成相对稳定结构,化学性质活泼。

结论:原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

根据下列各组原子结构示意图分析,具有相似化 学性质的一组是(A )

相对原子质量
1.定义 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准,其他原子的质 比 量与它相比较所得到的___,作为这种原子的相对原子
1 质量。相对原子质量的单位____。

实际质量 注意:相对原子质量是一个比值,不是原子的________。 2.表达式 相对原子质量 = 1个原子的实际质量

1个碳12原子质量×1/12 原子核 原子的质量主要集中在___________上,
质子数 中子数 相对原子质量 =__________+__________。

5. 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”,属食 品行业的违禁药品,瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。 则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ( )

A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为 12∶1

6.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧 化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引
发多种疾病,它的化学式是C6H8O6。计算: ? (1)维生素C的相对分子质量。 (2)维生素C中氢元素的质量分数(结果 保留一位小数)。

+11 2 8 1

e-

Cl

Na
+11

2 8

Na+

Na+Cl-

Cl-

形成离子的目 的是最外层达 到(8

(2)电 子)稳定结构

哪些表示原子、阳离子、阴离子? A
+16

2

8

6

B

+11

2

8

1

C

+17

2 8

8

D

+8 2 8

E

+10

2 8

F

+11 2 8

原子、阴离子和阳离子的判定规律
原子: 质子数
阳离子:质子数 阴离子:质子数

核外电子数 =
核外电子数 > 核外电子数 <

. 离子符号的意义: 表示一种离子 离子符号 表示一个离子 . 离子符号里的数字的意义: 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子

2Mg2+

一、元素:
1、定义:具有相同的核电荷数(质子数) 的一类原子的总称
温馨提示:元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.

2、决定元素种类的是: 核电荷数(质子数)

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元 素的说法错误的是 ? A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改 变 D.元素周期表中原子序数等于该元素 原子核内的质子数

找字的偏旁的规律
①(“石”字旁)固态 碳磷硫硅碘…… ⑵非金属元素 ② (“氵”字旁)液态

金属元素 ⑴ “钅”字旁,(汞除外,俗称“水银”

元素的分类



③( “气”字头)气态

氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素 氦氖氩氪……

思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?

元素与原子的区别
元素
区别

原子

宏观概念,只讲种类,不 是微观概念,既讲种类,又讲个 讲个数 数。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的; 铁是由铁原子构成的。

适应范 描述物质由元素组成。 围 应用实 例

水是由氢元素和 氧元素组成的。

联系

元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。

思考:化学反应前后,分子变化了吗?元 素变化了吗?

分子的种类 改变 ,原子的种类 不变 。
元素的种类 不变 ,物质的种类 改变 。

?

下图所示,“○”和“●”分别表示质子 数不同的两种原子,下面的物质中,哪些 是单质?哪些是化合物?单质分子与化合 物分子有何不同?

问题:某物质隔绝空气加热后,生成氧气 和氯化钾,从而推断该化合物含有哪些元 素?

物质

加热

氧气 + 氯化钾

练习
.将下列写错的元素符号加以改正

铜CU Cu 锰mN Mn

锌ZN Zn 钙cA Ca

银AG Ag

一大二小!

你能说出下列符号的 含义吗?

Mg

S

元素符号一般有两种含义,如果 有第三种那就是表示某种单质

符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义?
① O表示氧元素或一个氧原子。 ② 2O表示2个氧原子。 ③ O2表示氧气这种物质;氧气是由氧元 素组成;一个氧分子;每个氧分子由2

个 氧原子构成。

④ 2O2表示两个氧分子

议一议
说出下列化学符号中“2”的含义: (1)2H
两个氢原子 _____________________

(2)2H2O 两个水分子 _____________________
一个水分子中含有两个氢原子 两个镁离子 (3)2Mg2+ _____________________ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________

、元素周期表的结构简介(门捷 列夫)
1、周期: 每一横行叫一周期,共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族(其中8,9,10三个纵行共 同组成一个族),共16个族。 3、元素周期表的起始:

金属

非金属

稀有气体

4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

5.元素周期表中各符号含义 原子 序数 33 As 相对 原子 质量

元素 符号



74.92

元素 名称

例1. 下面左图是两种元素在元素周期表中的信息,右图是氟 原子的原子结构示意图。

?

( 1 )左图方框的横线上填的是______ ;右图方框横线上 的数字是________ ? ( 2 )用化学符号和数字表示:3 个氟原子________ ;钠 离子__________ ? ( 3 )钠元素属于___________ (填“金属”或“非金 属”)元素;左图所示两种元素形成化合物的化学式为 ______________。

例2.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程 可用下图表示:

(1) 写出图甲所示的化学方程式 ; (2)D物质中氯元素的化合价为 ; (3)根据上述微观模拟图,说明化学反应的本质是 ______________________; (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等概念, 请根据你的理解,补充完整下面的概念之间关系图。

物质组成的表示
? 思考: ? 1.元素X原子核外有4个电子层,最外层有2个电 子,元素Y在化合物中显-1价,则X和Y两种元素 组成的化合物的化学式最有可能是 ( ) A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X ? ? ? ? ? 2.用适当的化学符号和数字填空。 ①氦气_____ ②n个水分子_____ ③2个氮原子_____ ④4个钙离子_____ ⑤铝的氧化物______ ⑥氯酸钾中氯元素的化合价______


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