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湖南省长沙市第三十二中学2012届九年级化学上册 第四单元 课题1 原子的构成课件1 人教新课标版

发布时间:2013-10-24 10:45:53  

第三节

原子的构成(一)








的最小粒子。 最小的粒子。

? 1.分子是 ? 2.原子是 化学变化中 ? 3.分子与原子的区别:

保持物质化学性质

在化学变化中,分子可分而原子不可分
——————————————————

近代科学原子论(1803年)
? 一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。 ? 原子模型:原子是坚实 的、不可再分的实心球

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

汤姆森发现了电子(1897年)
? 电子是一种带负电、 有一定质量的微粒, 普遍存在于各种原子 之中。

英国物理学家汤姆森 (J.J.Thomson ,1856~1940)

汤姆森的原子模型

在汤姆森的原子模 型中,原子是一个球 体像一个西瓜;正电 荷均匀分布在整个球 内,而电子象西瓜子 那样镶嵌在原子里面 该模型不久就 被一个实验事 实否定了
正电荷 电子

α粒子散射实验(1909年) ——原子有核
? 卢瑟福和他的助手 做了著名α粒子散 射实验。

英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)

卢瑟福α 粒子散射实验

科学家是怎样认识原子的
1911年,英国科学家卢瑟福用一束平 行高速运动的α粒子(α粒子是带正电 荷的粒子)轰击金箔时,发现: 1、大多数α粒子能穿透金箔,而且不 改变原来的运动方向; 2、也有一小部分α粒子改变了原来的 运动路径; 3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了 坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

卢瑟福

交流共享 结合以上实验的3个实验现象,分析原子结构的以下特点: 1.现象1说明了什么?

原子内有很大的空间

2.现象2说明了什么? 原子内有一个带正电的微粒 3.现象3说明了什么? 这个微粒体积很小、质量很大。

在原子中心有一个 很小的核,叫原子核, 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里;带负电的电 子在核外空间绕核旋转。 就像行星环绕太阳运转 卢瑟福获1908年 一样。 诺贝尔化学奖

大宇宙和小宇宙的美是统一的

行星绕太阳旋转

若将原子比做一个庞大的体育场,而 原子核只相当于一只蚂蚁。

交流共享
? 在金原子中,原子核的半径约为原子半径 的十万分之一,原子核的体积只占原子体 积的几千亿分之一。这样小的原子核却能 把轰击它的高速“子弹”( α粒子)反弹 回来,这说明了什么呢?金原子核的质量 相对α粒子的质量是很大还是很小?

30,000吨 30,000吨

原子的质量集中在原子核上,电子的质 量几乎可以忽略不计.原子内部有一个很大 的空间,电子在原子内绕核运动。

小结
? 原子核 ? _____ ? ? 中子 ___ (不带电) 原子 ? ?______ (每个电子带一个单位的 核外电子

质子 ___ (每个质子 带一个单位 正 电荷)



电荷)

核电荷数:原子核所带的正电荷数 核电荷数=质子数

几种原子的构成
原子 氢 碳 氧 钠 镁 核内质子数 1 6 8 11 12 中子数 0 6 8 12 12 核外电子数 1 6 8 11 12

? 你认为原子整体显电性吗? “质子数”、 “核电荷数”、 “核外电子数”之间的关系 是什么。 核电荷数=质子数=核外电子数
不同的原子质子数不同。质子数不一 定等于中子数。氢原子核没有中子。

知识的拓展
? 实验证明,质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。

有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……

畅谈收获:
1、这节课你学到了哪些知识?
? 原子核 ? ? ? 中子 (不带电) 原子

质子 (每个质子带一个单位正电荷)

? ?核外电子 (每个电子带一个单位的负电荷)

核电荷数=质子数=核外电子数
2、通过这节课,你在学习方法和思想上有哪 些收获?

当堂达标
1.填写下表

?原子种类
?氢 ?碳 ?氧 ?钠

电子数
1 6

质子数
1
6 8

核电荷数 1 6 8 11

8
11

11

2、原子由 原子核 和 电子 构成,原子核又由 质子 和 中子构成 质子和电子 3、原子中一定含有的微粒是——

4、原子不显电性的原因是 电量相等 电性相反 相互抵消 . 5、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原 82 子中所含微粒总数为 .


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