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人教版初三化学第四章知识点总结

发布时间:2013-10-24 12:42:57  

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

1、原子的构成

(1)原子结构的认识

(2

相等,电性相反,所以原子不显电性。 因此:

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

注意:①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子

2⑴ 相对原子质量=

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

一、元素

1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。

2、 元素与原子的比较:

4、元素的分布: 3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N

③空气中前二位的元素:N、O

注意:在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。

例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。 .

三、元素周期表

1、 发现者:俄国科学家门捷列夫

2、 结构:7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数

5、 元素周期表中每一方格提供的信息:

课题3 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图:

①圆圈内的数字:表示原子的质子数

②+:表示原子核的电性

③弧线:表示电子层

④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律:

①第一层最多容纳2个电子;

②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

3、元素周期表与原子结构的关系:

①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数

②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素:最外层电子数<4 易失电子

非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)

二、离子

1、概念:带电的原子或原子团

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:Na。

4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe :带3个单位正电荷的铁离子

3+5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe. :3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系:

阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

3++质子数

8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2Na

9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。

小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子

由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质:碱、盐

2、物质的组成、构成的描述:

①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成

例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义:A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。

例如:H2O:A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。例如:

表示3个二氧化碳分子:3CO2;4H2O:表示4个水分子。

4、 化学式前面的数字的含义:表示分子的个数。例如:3H2O:3表示3个水分子。

5、 元素符号右下角数字的含义:表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O:2表示一个水分子中含有2个氢

原子。

6、 化学式的书写:

⑴单质:A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2表示。例如:氢气:H2、氧

气:O2

B:除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:Fe;红磷:P

⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如:四氧化三铁:

+2-1+1-2 Fe3O4;氯化镁:Mg Cl2;硫酸钠: Na2SO4

7、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:

由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根(OH)的化合物:从右至左读作“氢氧化某”

例如:Fe3O4:四氧化三铁;MgCl2:氯化镁;Al(NO3)3:硝酸铝;Mg(OH)2:氢氧化镁。

二、化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为

+2 2。 1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl

3、 元素符号正上方的数字的含义:表示某元素在化合物中的化合价。例如:MgCl:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 2。+2

小结各种数字的含义:

①元素符号前面的数字:表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字:表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字:表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字:表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字:表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法:

①原子个数的表示:在元素符号前面加系数

②离子个数的表示:在离子符号前面加系数

③分子个数的表示:在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系:

①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例:镁离子:Mg 与+2价的镁元素:Mg

+a 5、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以AB-b为例, m n2++2

即(+a)×m+(-b)×n=0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷, 铁有二三要分清,莫忘单质都是零.

(2)原子团顺口溜:

负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根.

注意:氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

附:常见原子团:硝酸根:NO3 氢氧根:OH 碳酸根:CO3 硫酸根:SO4 磷酸根:PO4 铵根:NH4

7、必须背熟的离子符号:

K Ca Na Mg Zn Al Fe FeAgH NH4 Cl O S SO4 CO3 NO3 OH PO4等

三、有关化学式的计算 以Am Bn为例

1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n]

3.元素质量分数

+2++2+2+3+3+2++++-2-2-2-2---3-

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