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新人教版初三化学第三单元_课题二、原子的结构

发布时间:2013-10-25 09:00:55  

第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构

知 识 回 顾
保持物质化学性质的最小粒子 ? 1.分子:___________________________ 化学变化中的最小粒子 ? 2.原子:___________________________ ? 3.分子与原子的区别:
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

在化学变化中,分子可分,原子不可分

在化学变化中,分子可以分成原子, 然后原子重新组合成新的分子。

复习

:物质可以由分子构成,也可
以由原子直接构成。

分子由原子构成。

?

在化学反应 里分子可以分为 原子,原子不能 再分,那么用其 它方法能不能将 原子再分呢?

原子结构发现史
? 材料一:1808年,英国科学家道尔顿提 出了原子论。他认为物质都是由原子直 接构成的;原子是一个实心球体,不可 再分割;同一类原子性质相同;不同的 原子是以简单的整数比相结合。

道尔顿的原子模型

? 材料二:1897年,英国科学家汤姆生发现 原子中存在电子。既然有电子,原子为什 么还会呈电中性呢?1904年汤姆生提出了 一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模 型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正

电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认
识到原子是由更小的粒子构成的。

? 材料三:1911年英国科学家卢瑟福做了一 个实验:用一束质量比电子大很多的带正 电的高速运动的α粒子轰击金箔,他们预期, 这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结 果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来 的前进方向,但也有一小部分改变了原来

的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。

α 粒子束发生偏转示意图

α 粒 子 束

自学指导
请同学们认真阅读53页一、原子的构成,完成下 列问题:

1、原子大吗? 原子很小。 2、原子是由 原子核和 核外电子 构成的。原 _______ 子核又由 质子 和 中子 构成。 3、为什么原子不显电性? 原子核质子所带电荷与核外电子所带电荷 数量相等,电性相反,所以原子不显电性。

1 质子、中子、电子的电性和电量怎样?
1个质子带一个单位正 电荷;
原 子 核 带 正 电

中子不带电;

1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数

核电荷数=核内质子数

2、 原子的构成
原 子 核 质子: 一个质子带一个单位 的正电荷 中子:中子不带电

原 子

电子: 一个电子带一个单位的负电荷

观察表格,思考下列问题:
原子种类 氢 质子数
1

中子数
0

核外电子数
1

碳 氧 钠 镁 铁

6
8 11

6
8 12

6
8 11

12
26

12
30

12
26

1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 不是,如氢原子只有质子和电子; 2、质子数与中子数一定相等吗?不一定 3、不

同种原子之间有哪些区别? 不同种原子,核内质子数不同(核外电子数也不同)。

从表中可以得出: 1、原子中,质子数=核外电子数; 2、核内质子数就是核电荷数; 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,原 子 中 不 一 定 含 有 中 子; 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子,决定原子种类的是核内质子数, 它必不可少。

5.核电荷数=质子数=核外电子数

正电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子 负电 核和核外带______ 的电子构成,原子核是 中子 由_______和______构成。由于它们所带的 质子 相反 相等 不显 电荷_______ ,电性_____,所以整个原子 ______ 分子 (填显或不显)电性。 2、能保持物质化学性质的最小粒子是____; 原子 质子和原子核 化学变化中的最小粒子是______;原子中带 中子 正电荷的粒子是 ;不显电性 的粒子是 。 3、据报道,1994年12月科学家发现了一种 111 新元素,它的原子核内有质子111个,中子 161个,则该元素核外电子数是_____

? 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子 中,选择合适的答案,填在空格上。 分子 原子 ? (1)能直接构成物质的粒子有:_______ 原子 ? (2)在化学变化中最小的粒子有:______ 分子 原子 中子 ? (3)不显电性的粒子有:____________ 质子 ? (4)带正电的粒子有:______ ? (5)带负电的粒子有:______ 电子 ? (6)构成原子的微粒有:___________ 质子 中子 电子 ? (7)构成原子核的微粒有:________ 质子 中子

原子的体积很小

原子核比原子小得多
原子

自学指导
认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和311,完成下列问题: 1、原子中核外电子运动有的特点? 在原子中核外的空间里作高速运动。 2、原子中核外电子排布有的特点? 分层排布,由里向外分别为一、二、三……七层。 3、怎样表示原子的结构?原子结构示意图 中各部分表示什么意义?怎样画原子的结构 图? 用原子结构示意图表示原子的结构。

原子结构示意图意义:
原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 (质子数)

(1)、画法 :画圆圈,标核电,弧线呈扇面, 数字一条线 。

(2)、含义:
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数

弧线表示电子层; 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

自学指导
观察课本第54页图3-12,完成下列问题: 1、核外电子排布有什么规律?
① 原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电 子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过 2个)。 ② 核外电子总是先排在能量较低的电子层,排满第一 层2个电子,再排第二层,排满第二层8个电子,再排 第三层.(先排内层

, 后排外层 )

2、各类元素最外层电子数有什么特点?

【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原 子核外电子排布有什么特点?

金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个 非金属元素的原子最外层电子数一般 +1 1 +2 2 等于或多于4个 氢 氦
+3 21 锂 +4 22 铍 +5 23 硼 +6 24 碳 +7 25 氮 +8 26 氧 +9 27 氟
+10 28



+11 281 +12 282 +13 283

+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288

















稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。

元素 最外层电子数 化学 性质 金属 一般少于4个 不稳 定

化学反应中得 失电子的情况 易失去最外 层电子而达稳 定结构 易得到电子 而达稳定结构 不易失去也不 易得到电子

非金 一般等于或多 不稳 属 于4个 定 稀有 8个(氦为2个) 稳定 气体

原子最外层电子数决定元素的化学性质

电子的分层排布和原子 结构示意图能够帮助我 们做什么?
根据元素的原子最外层上的电子数可以

1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。

元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有密切关系。

自学指导
认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13,完 成下列问题:
1、离子是如何形成的? 离子是由原子失去或得到电子形成的。 2、什么叫离子?分为几类? 带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和 阴离子两类。 3、怎样判断阴离子、阳离子、原子? 根据结构示意图质子数和电子数的大小关系 来判断。

下面我们看钠离子和氯离子的形成过程。

钠原子
+11

氯原子
-

- -

+17

- - -

-

-

-

-

-

质子数=电子数=11
不带电
Na

质子数=电子数=17
不带电
Cl

钠原子
+11

氯原子
+17

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- -

钠原子
-

氯原子
+17

-

+11

-

- - -

- -

-

-

-

-

-

钠原子
-

氯原子
+17

- +11

- -

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

钠原子
+11

氯原子
+17

-

-

-

-

-

钠离子
+11

氯离子
+17

-

-

-

-

-

-

-

-

质子数= > 电子数= 11 10
带一个单位正电荷

质子数=



17 带一个单位负电荷

电子数= 18

Na+

Cl-

静电作用形成化合物
+11

-

-

+17

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

NaCl

1、离子

带电的原子 阴离子 阳离子
(电子数>质子数) (电子数<质子数)

2、离子分类

3、离子的表示——离子符号

X



离子带正或负电

离子所带电荷数(得失电子 数;当n=1时略去不写 )

1.写法:先写元素符号,再在元素符 号右上角标所带电荷数及电性. 2+ 3+ 2例:Mg Cl Al O

【提示】

1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电子 之差

2、离子符号的意义?

例: O

2-

(1) 表示一个氧离子

(2) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(

数字的意义)

说一说
Mg2+
一个镁离子,一个镁离子带2个单位的正电荷 一个氯离子,一个氯离子带1个单位的负电荷
-

Cl

3个 铝离 子

3Al

3+

每个铝离子 带三个单位 正电荷

铝离子或 一个铝离 子

1.决定元素化学性质的是( B) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的(A) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( B) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是(C)
+8 2 8

+10 2 8

+11 2 8

+17 2 8 8

①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④

5、某粒子结构示意图

+X

2 8 Y

, X表

示( 质子数 ),该粒子有( 3 )个 电子层,Y与粒子的( 化学性质 )有 关系;当X-Y=10时,该粒子为( 原子 ) (填类别);当Y=8时,该粒子带2个 单位负电荷,该粒子符号为( ) S2-

自学指导
认真阅读课本56页,观察图3-14,完成下列 问题: 1、什么是相对原子质量? 以一种碳原子的质量的1/12(约 1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的 质量跟它比较所得的比值,就是这种原子 的相对原子质量。 2、相对原子质量的单位如何? 相对原子质量的单位为1,通常省略不写。

2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意:a.相对原子质量是一个比值不是 ??实际质量. b.国际单位制为1.

已知:氧原子的质量=2.657×10-26Kg

标准=

≈ 1.66×10-27Kg 氧的相对原子质量=

1 ×一个碳12原子的质量 12 氧原子质量 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准

≈ 16

练习题1
已知:碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg

氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg

求:氢原子的相对原子质量
=
1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1

思考

:质子和中子的近似相对质量是多大?

碳12的十二分 之一的质量

粒子的种类 质子
中子

电性 一个单位正电荷
不带电

质量 1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg

电子

一个单位负电荷

质子质量的1/1836

与质子、中子相比,电子的质量很小,整个 原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫

相对原子质量
1 12 16 23 31 32

质子数
1 6 8 11 15 16

中子数
0 6 8 12 16 16



56

26

30

相对原子质量 ≈质子数 + 中子数

?

尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量:磷、铝、氮、钠、硫、镁 ? 看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14

硫——32 铝——27 钠——23 镁——24

巩固练习
1、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成 了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素 原子,该原子内质子数为 114 ,中子数为 175 , 核外电子数为 114 。 2、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则 C 该原子中所含微粒总数为( ) A.26 B.56 C.82 D.86 3、构成氧原子的微粒有( C ) A.8个质子,8个中子,16个电子 B.8个质子,8个电子 C.8个质子,8个中子,8个电子 D.8个原子核,8个中子,8个电子

4、氧原子的相对原子质量为( B ) A、16g B、16 C、2.657×10-26kg

D、16g

5、钠原子失去1个电子后,发生变化的是( D ) A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数 D、电子层数 6、某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有 30个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质 量分别为( C) A、23,53 B、26,30 C、26,56 D、23,46

练习:填表:
原子 名称 碳 氧 钠 硫 镁 核 外 相对原子 核电荷 质量 质子数 中子数 电子数 数 6 原 子 核

6
8

6
8

6

12

8
11

8 11
16
12

16
23
32

11
16

12 16
12

16 12

12

24

小 结

学完本课题你知道什么
1.原子的构成 核外电子(带负电) 原子

原子核

质子(带正电) 中子(不带电)

2.原子里:核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 3.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其 它原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对 原子质量。


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