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第二单元 测试小考

发布时间:2013-09-17 18:20:52  

姓名 课题1 空气理论

红磷燃烧实验现象:⑴红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟;⑵冷却后打开弹簧夹,水沿着导气管进入集气瓶,水面上升约1/5体积。 实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。

小结 ⑴装置不漏气;

⑵集气瓶中预先要加入少量水(1.防止高温生成物溅落炸裂瓶底;2.吸收红磷燃烧后生成的白色固体—五氧化二磷,防止污染空气); ⑶点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子(如伸入太慢塞紧瓶塞之前瓶内部分空气逸出); ⑷燃烧结束冷却后再打开弹簧夹;防止瓶内剩余气体受热膨胀, 进入瓶内的水量偏少 ⑸红磷要过量(耗尽瓶内氧气) ⑹导管内事先应注入水(否则燃烧冷却后,进入的水有一部分存在导管中,使进入集气瓶的水体积减小,测量结果偏低); ⑺烧杯内的水量要足(防止进入集气瓶的水不足1/5)

二、常考问题: 1.水面上升小于1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?

答:⑴装置的气密性不好; ⑵红磷的量不足; ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹;⑷瓶内剩余氧气含量低,不足以支持物质的燃烧 ;⑸导管内没有事先注入水;⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升超过1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?

答:⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹(使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出,造成瓶内实际空气减少,试验后倒吸入的水就多了); ⑵伸入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验?

答:不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气,但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体,瓶内没有气压变化,水不能进入;铁丝和铝箔在空气中不能燃烧,实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷,应如何改进,才能保证实验成功?

答:将集气瓶中的水换成稀碱溶液,如NaOH、KOH溶液等,碱溶液能把反应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收,

从而达到容器内气压减小的效果。

5、空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

6、空气污染的原因:随着工业的发展,排放到空气中的有害气体(有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)和烟尘对空气造成了污染。

7、目前环境污染问题:①臭氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起) ;②温室效应(主要由二氧化碳CO2等引起);③酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));④白色污染(由塑料引起)

8、空气污染的危害:严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。

9、空气的保护措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。

10、目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(没有二氧化碳)

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氧气的化学性质 : 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,供给呼吸,具有助燃性,氧化性。

要点提示:⑴做木炭、硫、磷以及铁等物质在氧气中燃烧的实验时,仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶里,如果迅速伸入到瓶底,物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀,瓶中大量的氧气逸散到空气中,可燃物不能持续燃烧。

⑵可燃物不能接触集气瓶壁,否则会造成集气瓶炸裂。

⑶区别:①有物质在空气不能燃烧,而在氧气中可以燃烧;②物质在氧气中燃烧要比在空气燃烧剧烈得多。 ⑷物质燃烧实验现象的描述:一般为一光、二热、三生成。

一、 ⑴化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 特点:多变一

注意:氧化反应里的“氧”是指氧元素,只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

点燃 高温

例如:S + O2 —→ SO2 ; C + CuO —→ Cu + CO2等都是氧化反应。剧烈氧化伴随发光放热现象。

⑶缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢无明显的发光发热现象,甚至不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

例如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。

课题3 氧气的制备

一、制备方法 ?工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

?实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑

二、气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型

收集装置:适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应 根据物质的密度、溶解性

三、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 茶庄定点收利息

注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流炸裂试管;

②药品平铺在试管的底部:均匀受热;

③铁夹夹在离管口约1/3处;加热高锰酸钾时,在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出;

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管;

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸炸裂试管;

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部;

四、氧气的验满:

氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。(包括操作、现象、结论)

氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。(注意验满与检验的不同!)

五、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

六、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水

七、下列各装置优点

A B C D 丙

1、A 固固加热型 B固液不加热型发生装置

2、装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。

3、分液漏斗时无需考虑这个问题。

B装置优点:添加药品方便。不需加热,节能操作方便。 C装置优点:随时控制反应发生与停止,特点,有隔板。 D装置优点:随时控制反应发生与停止 。 甲装置优点:控制反应速率及生成物的量。

乙装置优点:操作简便,但不便随时添加药品。 丙装置优点:控制反应速率。

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姓名 课题1 空气测试

红磷燃烧实验现象:⑴红磷燃烧发出 色火焰,放出 量,生成大量 ;⑵冷却后打开弹簧夹,水沿着导气管进入集气瓶,水面上升约 体积。 实验结论:氧气约占空气总体积的 。

小结 ⑴装置不 气或气密性良好。 ⑵集气瓶中预先要加入少量水(1.防止 温生成物 落炸 瓶底;2.吸收红磷燃烧后生成的白色固体—五氧化二磷,防止 空气); ⑶点燃红磷后要 伸入集气瓶中,并塞紧塞子(如伸入太 ,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气逸出); ⑷燃烧结束冷却后再打开弹簧夹;防止瓶内剩余气体受热膨胀, 进入瓶内的水量偏少 ⑸红磷要过量(耗尽瓶内氧气) ⑹导管内事先应注入水(否则燃烧冷却后,进入的水有一部分存在导管中,使进入集气瓶的水体积减小,测量结果偏低); ⑺烧杯内的水量要足(防止进入集气瓶的水不足1/5)

二、常考问题: 1.水面上升小于1/5体积,导致这一结果的原因有哪些? 答:⑴装置的气密性 ; ⑵红磷的量 ; ⑶装置 却到室温就打开弹簧夹;⑷瓶内剩余氧气含量低,不足以支持物质的燃烧 ;⑸导管内没有事先注入水;⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升超过1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?

答:⑴在红磷燃烧过程中 夹紧弹簧夹(使得瓶内气体一开始就受热膨胀 出,造成瓶内实际空气减少,试验后倒吸入的水就多了); ⑵伸入燃烧匙太 ,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验?

答:不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气,但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体,瓶内没有气压变化,水不能进入;铁丝和铝箔在空气中不能燃烧,实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷,应如何改进,才能保证实验成功?答:将集气瓶中的水换成稀碱溶液,如NaOH、KOH

5、空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体 、二氧化碳 、其它气体和杂质 。

6、空气污染的原因:随着工业的发展,排放到空气中的 气体(有害气体:二氧化 、 氧化碳、二氧化 )和 对空气造成了污染。

7、目前环境污染问题:① 层破坏(由冰箱里的氟里昂引起) ;② 效应(主要由二氧化碳CO2等引起);③ 雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));④ 污染(由塑料引起)

8、空气污染的危害:严重损害人体 , 影响 生长, 破坏 平衡. 全球气候 , 臭氧层破坏和 雨等。

9、空气的保护措施:加强 质量监测,改善环境状况,使用 能源,工厂的废气 后才能排放, 积极 树、 林、种草等。

10、目前计入空气污染指数的项目为: 氧化硫、 氧化碳、 氧化氮、可 颗粒物和臭氧等。(没有二氧化碳)

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要点提示:⑴做木炭、硫、磷以及铁等物质在氧气中燃烧的实验时,仪器应自上而下 伸入到集气瓶里,如果迅速伸入到瓶底,物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀,瓶中大量的氧气逸散到空气中,可燃物不能持续燃烧。

⑵可燃物不能接 集气瓶壁,否则会造成集气瓶炸裂。

⑶区别:①有物质在空气不能燃烧,而在氧气中可以燃烧;②物质在氧气中燃烧要比在空气燃烧 得多。 ⑷物质燃烧实验现象的描述:一般为一光、二热、三生成。

二、 ⑴化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 特点: 变一

注意:氧化反应里的“氧”是指氧 素,只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

点燃 高温

例如:S + O2 —→ SO2 ; C + CuO —→ Cu + CO2等都是氧化反应,剧烈氧化伴随发 放 现象。

⑶缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢无明显的发光发热现象,甚至不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

例如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。

课题3 氧气的制备

一、制备方法 ?工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的 点不同 变化)

?实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑

二、气体制取与收集装置的选择

发生装置:固 加热型、固 不加热型

收集装置:适用情况:收集的气体不溶或 溶于水,且 与水反应 根据物质的 度、 解性

三、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 茶庄定点收利息

注意点:①试管口略向下倾斜:防止 水 流炸裂试管;

②药品平铺在试管的底部: 匀受热;

③铁夹夹在离管口约 处; 。

④导管应稍露出橡皮塞: 气体排出;

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾 导管;

⑥排水法收集时,待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水 炸裂试管;

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶 部;

四、氧气的验满:

氧气的验满:用带星的木条放在集气瓶 (包括操作、现象、结论) 氧气的检验:用带火星的木条 集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。(注意验满与检验的不同!)

五、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ,而本身的 和 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。

六、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳: 清的石灰水

七、下列各装置优点

A B C D 丙

2、A 固固加热型 B固液不加热型发生装置

2、装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹 橡皮塞,从漏斗中加 。如果液面 后水面不下降,则表明装置气密性良好。

3、如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端应插入液面以出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

B装置优点:添加药品方便。不需加热,节能操作方便。 C装置优点:随时控制反应与 D装置优点:随时控制反应发生与停止 。 甲装置优点:控制反应 及生成物的 。

乙装置优点:操作简便,但不便随时添加药品。 丙装置优点:控制反应 。

写出元素符号

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 汞 铜 银金 锰铁 碘。

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