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精品2013第三单元物质构成的奥秘复习.ppt

发布时间:2013-10-25 13:38:26  

第三单元

《物质构成的奥秘》
单元复习
日照新营中学 焦瑞玲

物质的构成
构 成 宏观概念
(只讲种类 不讲个数)

组 成 元素 物质 总 构 构 成 成
构成 分裂


得失电子
失得电子

微观概念

分子

原子

离子

(既讲种类 又讲个数)

一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
(1)分子体积、质量很小 (2)分子在不断运动

温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
(3)分子间有间隔

气体分子间隙>液体分子间隙>固体分子间隙(通常状况)
(4)同种分子化学性质相同,反之不同

2、分子的定义:
分子是保持物质的化学性质的最小粒子(分子构成)

3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子

4、分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变;

化学变化——分子本身发生改变,生成新的分子

知识迁移 1. 用分子的观点解释,错误的是( ) A.花香四溢—分子在不停运动 B.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C.酒精挥发—分子间距增大 D.氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化 2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团 水的说法中正确的是( ) A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时,水分子本身没有变化,变 化的只是分子间的间隔。 水分解时,水分子变成了氢分子和氧 分子。

水的分解

总结:物变:分子间隔、运动(分子本身不变)
化变:分子变成了其它分子

二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 (1)原子的体积和质量很小。 (2)原子在不断的运动。 (3)原子间有间隔。 2、原子的定义: 是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。

3、分子与原子的主要区别:
化学变化中分子可分,而原子不可再分

原子结构

决定

质子

元素种类 原子质量

原 子

原子核 (+) (+) 中子
(不带电)

决定

电子
(-)

最外层电子数决定元素化学性质

核电荷数= 质子数=电子数 相对原子质量 = 质子数+中子数
=
某种原子的质量

一种碳原子质量的(1/12 )

知识迁移

4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关,请你用它们填空 质子数 元素种类_____________; 最外层电子数 元素分类______________; 相对原子质量_____________; 质子数、中子

数 元素的化学性质___________; 最外层电子数

知识迁移

5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的 是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子,因此原子 不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成

知识迁移

6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发 生时,放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16 的质子数为7,中子数为9。下列有关氮-16 的说法,正确的是( ) A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素

知识迁移

7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )

三、构成物质的微粒——离子 1. 定义:带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程
阳 离 子
失电子

原 子

得电子

得电子

失电子

阴 离 子

3. 离子符号: 阳离子:Xn+ 阴离子:Xn-(n=1时省略) 表示每个某离子带n个单位的正电荷 (右上角数字)

4. 离子符号里的数字的意义:

mXn+

表示m个某离子(前面数字)

知识迁移

8、下列微粒是阳离子的有 离子的有 ;原子的有 为稳定结构的有

; 是阴 ;



A

B

C

D

最外层电子

9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断, 正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同

④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④
C.②③④

B.①③⑤
D.①②③④⑤

10、根据右边的结构图回答:
①.如果该图表示的是原子,X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷

的粒子,则该粒子符号为 ___。
③.如果该图表示的是带2个单位负电荷

的粒子,则该粒子符号为___。
总结:确定原子种类采用将离子还原成原子的方法

四、物质组成--元素
1、定义: 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。 2、元素符号表示的意义 宏观:表示一种元素 元素符号 微观:表示该元素的一个原子 元素符号前有数字,只表示原子的个数,只具有 微观意义。

3、元素周期表
从左到右,最外层电子数依次增大 ①同一周期: 电子层数等于周期数

②同一族:最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③.原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数

原子序数(核电荷数)

26 Fe
元素名称

元素符号


55.847
相对原子质量

11. 下列判断正确的是( ) A.元素所在的周期数等于其最外层电子数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D.镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子:Mg+2

12.2011年福岛核电站发生重

大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂, 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。

①从物质的变化上看,核变化与化学变化的相同 点 ;从原子的变化上看,核变化与化学变化 的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息,下列说法正确的是 ( ) A.钚是非金属元素 B.钚原子核外有94个电子 C.钚元素的中子数94 D.钚的相对原子质量为244g

13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息

请回答下列问题: (1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。 (2)D中x = 。 (3)E中银元素原子的质子数为 ,一个银原子 质量是一个碳12原子质量的 倍。

五、物质的组成、构成 1. 物质是由
元素

组成的

2. 物质是 分子、原子或离子 构成的 3. 分子是由 原子 构成的 若干原子 4. 一个分子是由________构成的

知识迁移

14、下列说法是否正确,为什么?
①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 ④氯化钠是由氯化钠分子构成的 ⑤汞是由汞原子构成的 ⑥铁是由铁元素组成的

15、回答下列问题: (1)氯化钠是由

构成的(填入具体

的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同)

金属铁是由 组成的,保持的铁的化学 性质的最小粒子是 ; 水是由 构成的,保持的水的化学性 质的最小粒子是 。 (2)在N、2N两种符号中,只表示微观意义, 而不表示宏观意义的是 。

知识脉络
组成

定义

元素 符号 周期表简介

纯净物 物质

分子
构 分 裂

特点
结构

物质

构成



原子
得 失 电 子 得 失 电 子

原子核 质子 中子 核外电子

混合物

特点 离子 阳离子 阴离子

大显身手
1、下列分别盛有不同物质的容器中,纯净物 的是 ,混合物的是 (均 填容器下的代号)。
氧气 和液 氧 氧气 和臭 氧 二氧 化碳 和一 氧化 碳

冰 和 水

过氧 化氢 和水

A

B

C

D

E

2、下图是表示气体粒子的示意 图,图中 “ ”“ ”分别表示 两种不同元素的原子,那么其中 表示混合物的是( )

A

B

C

D

3、下面是五种离子的结构示意图:
A +17 2 8 7
B C +18 2 88

D +11 2 8 1

E +17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 的元素位于元素周期表的第

种元素。A所表示 周期。

(2)图中表示的阳离子是
示),表示的阴离子是

(用离子符号表


4、1996年科学家在宇宙深处发现了 H3+离子和H3分子。请回答: (1)1个H3+离子中含有 个质子 和 个电子; (2)H3分子的原子的结构示意图 是 ; (3)H3属于 (填混合 物或纯净物)。


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