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核外电子排布

发布时间:2013-10-26 08:04:14  

原子的结构
原子核(+) 原子
原子核所带正电 荷数与核外电子 数相等,电性相 反,所以整个原 子不显电性。

质子(+)
a 核电荷数

a

中子(不带电) b
a
原子核带的 正电荷数

核外电子(-)

1、质子数=核电荷数=核外电子数
2、有的原子核内无中子,如氢原子 3、整个原子不显电性

原子中

了解

前20号元素顺序

氢 氦 锂 铍 硼

碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙

课题2

一、核外电子是 分层 排布的
1.电子层: 核外电子经常出现的区域

O

Na

Cl

一、核外电子是 分层 排布的
1.电子层: 核外电子经常出现的区域
电 子 层: 1 离核远近: 近 能 量: 低

2

3
M N

4
O

5
P

6
Q)

7

(共七层) ( K L

远 高

问题:如何简明地表示核外电子的分层排布?

2、原子结构示意图

原子核

+8

2 6
该电子层上 的电子数

核电荷数 (质子数)

电子层

? 原子中: 核内质子数 = 核外电子数

( 内 = 外 )

以氧原子结构示意图为例

+8 2 6
电子层 ⑴ 弧线表示 ________。 O

⑵ 核电荷数为____,核外有 2 个电子层, 8 第一层上有 2 个电子,最外层上有 6 个电子。

核电荷数1~18的元素的原子结构示意图

+1 1
H +4 2 2 Be

+2 2 He +5 2 3 B

+3 2 1 Li +6 2 4

C

核电荷数1~18的元素的原子结构示意图

+7 2 5
N

+8 2 6

+9 2 7

O

F

+10 2 8

+11 2 8 1

+12 2 8 2 Mg

Ne

Na

核电荷数1~18的元素的原子结构示意图

+13 2 8 3 Al

+14 2 8 4
Si

+15 2 8 5 P

+16 2 8 6 S

+17 2 8 7

+18 2 8 8
Ar

Cl

3、核外电子排布规律(简介)
(1)最外层不超过8个电子 【如果电子层只有一层,不超过2个】;〃〃〃

(2)每层最多容纳2n2个电子(n代表电子层序数)
电子层数: 第1层 2n2个电子 : 2 第2层 8 第3 层 18
+35 2 8 18 7

第4层〃〃〃 32

溴:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1 2

3
4

1~20号元素原子结构示意图

相对稳定结构:
最外层电子数为8个 第一层是最外层时为2个( 如:He )

分类
稀有气体

原子的最外层电子数

结构特点 、 化学性质

8个(He为2个)

相对稳定结构

金属

一般少于4个

结构不稳定,化性活泼。 在反应中易失电子,形成 带正电的阳离子。 失 1e +11 2 8 +11 2 8 1 钠原子 钠离子

非金属

结构不稳定,化性活泼。 在反应中易得电子,形成 带负电的阴离子。 一般多于4个 得 1e 氯原子 氯离子

各元素原子最外层电子数目的特点:
元素 最外层电子 数 稀有气体 8 元素 (He为2) 金 属 元 素 一 般﹤ 4 原子结构 变化 趋势 相对稳定结 稳定 构 不稳定结构 易失去 电子 不稳定结构 易得到 电子 化学 性质 稳定 活泼

非金属元 素

一 般﹥4

活泼

元素的性质,特别 是化学性质,与它的原 最外层

电子数目 子的________________ 有着密切的关系。

元素的化学性质由原子的最外层电子数决定

特殊三例:
+1 + 1 +11 2 8 1

化学性质不相似! 氢(H) 钠(Na) 金属 非金属
+ +2 2 +12 2 8 2

氦(He) 镁(Mg) 稳定 不稳定
+ +2 2 +10 2 8

化学性质不相似!

都是相对稳定结构, 氦(He) 氖(Ne) 化学性质相似!

下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E , 化学性质比较 相似的是 B.C 。

A +11 2 8 1

B

+11 2 8

C +10 2 8

D

+12 2 8 2

E

+17 2 8 7

溴:

+X 2 8 18 7

(1)X=

35



(2) 溴的化学性质与( B )相似。
+16 2 8 6

+17 2 8 7

+18 2 8 8

+34 2 8 18 6

A

B

C

D

猜一猜:钠原子和氯原子是如何 形成稳定结构的?

Na
+1 1

Cl
+17

Na

Cl

+11

+17

Na

Cl

+11

+17

Na

Cl

+11

Cl +17

Na

Cl

+11

Cl +17

Na

Cl

+11

Cl +17

Na

Cl

+11 Na

Cl +17

Na

Cl

+11 Na

Cl +17

Na

Cl

+11 Na

Cl +17

Na

Cl

+11 Na

Cl +17

+11

+17

Na Cl

氯化钠的形成
Na Cl

Na+

Cl-

NaCl

带相反电荷的两种离子通过静电相 互作用,结合成氯化钠

化学反应中离子的形成
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1

钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7

点燃

氯化钠 NaCl

氯原子Cl 得 电 子

+17 2 8 8

钠离子Na+

氯离子Cl-

Na ClNa+Cl- 氯化钠

+

比较原子、阳离子、阴离子 原子 核电荷数===质子数===核外电子数

阳离子 核电荷数===质子数 > 核外电子数 阴离子 核电荷数===质子数 < 核外电子数

【离子符号的意义】
表示离子个数
表示每个离子所带的电荷

2+ 3Mg

表示3个镁离子

课堂 练习
+1 1 +2 2 +12 2 8 2

1. 判断:

氢(H)

氦(He) 镁(Mg)

(1)相对稳定结构的最外层电子数一定是8。 × (3)原子的最外层电子数相同, 其元素的化学性质一定相似。 ×

(2)原子最外层电子数<4 的一定是金属元素。 ×

2、六种元素的原子:
+2 2 +8 2 6 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2
+16 2 8 6

A

B

C

D

E

F

化学性质比较稳定的是:( A、C ) 化学反应中容易失电子的是:( D、E ) 容易得电子的是:( B、F ) 化学性质相似的是:(A、C )和( B、F )

3、在构成原子的各种粒子中,元素的化学性质 由原子的( 最外层电子数 )决定的,相对原 子质量由( 质子数与中子数之和 )决定的。 4、某元素原子结构如图所示,请回答: 该元素原子的最外层电子数是_____。该元素 1 原子核外共有_____个电子层,该元素原子中能 3 1个 量最高的电子层上共有_______电子; 该元素原子在化学反应中易____ 失去 电子(填“获得”或“失去”), 该元素属于 金属 元素。

【练习】下列粒子的结构示意图 中,表示阳离子的是 ( C )

【练习】下列粒子在化学反应中 容易失去电子的是 ( A

)

例:右图是某粒子的结构 示意图,回答下列问题: (1)X表示 质子数 , Y表示 最外层电子数 8 Y 2 ;+X 2 (2)当X=12时,Y = (3)当X=17时,该粒子带 1个单位负电荷,则Y = 8 。 失去 (4)当Y=1时,该粒子易________电子,变 阳离子 成带 1个单位正 ________电荷的__________。

例:下列各组元素的原子结构示意 图中,具有相似化学性质的一组元 素是( A )。
A. B.

C.

D.

关于钠离子和钠原子的认识不正确 的是( BC )。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构


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