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化学:第六单元第二节 海水“晒盐” 课件

发布时间:2013-10-27 09:40:42  

第二节 海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程
(一)、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义:一定温度下,一定量的溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液; 还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做 这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度

饱和溶液

(二)、海水晒盐--蒸发溶剂法 海水
蒸发池 结晶池

粗盐

母液
1.结晶:一定条件下,固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶

蒸发溶剂法、降温法

关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ) ( A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

二、固体物质在水中的溶解度
(一)影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响

(二) 溶解度的定义

一定温度下 在一定温度下,某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量,叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时,100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时,质量为31.6g . 20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾.

练习

判断下列说法中正确的是( A) A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠, 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解,则20℃时,氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时,100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。

(三)溶解度曲线: 1、定义: 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线

Ca(OH)2

S
KNO3 大多数物质

NaCl 少数物质

Ca(OH)2 极少数物质

0

T

3.溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示: 1. 40℃时B物质的溶解度是多少? 2. m点表示什么意义? B 3. 40℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是( ) S
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A

B
30
20

m

C A

0

40

70

T

室温(20℃)时:
S>10g 1g<S<10g 易溶物 可溶物

0.01g< S <1g
S <0.01g

微溶物
难溶物 (不溶物)

(四)结晶
降温结晶(冷却热饱和溶液): 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出,例如:KNO3 S

0

T2

T1

T

蒸发结晶法(蒸发溶剂法):
使溶解度随温度升高而变

化不明显的物质 从溶液中结晶析出,例如:NaCl S

0

T

补充:影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小

压强越大气体的溶解度越大

三、粗盐提纯 1.杂质:可溶、不可溶

2.实验室提纯
1)溶解
仪器:烧杯、玻璃棒

2)过滤
仪器: 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点: 一贴、二低、三靠

3)蒸发
仪器: 铁架台、蒸发皿、玻

璃棒、酒精灯
操作要点:

当有大量固体出现时,停止 加热,利用余热蒸干剩余的 水份(不能完全蒸干)

3.工业净化 --化学方法
+ Na

Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg

Na2CO3 盐酸

BaCl2

NaOH

过量BaCl2 过量Na2CO3 + + Na+ Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ Mg2+ Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg Cl- NaOH + 过滤 盐酸 Na 2CO3 Cl OH③


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