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10-11第二期中初三化学E

发布时间:2013-10-27 09:40:42  

初 三 化 学(E)

时间:90分钟 满分:100分

可能用到的相对原子质量:C–12 H–1 N–14 Cl–35.5 O-16

一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的选项填写在答题表内)

1下列关于氧气的说法中错误的是

A. 氧气能支持燃烧,可作燃料

B. 空气成分中氧气约占空气体积的21%

C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

D. 氧气能使带火星的木条复燃

2臭氧层是地球的保护伞,臭氧(O3)属于

A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物

3..判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是( )

A.火星四射 B.发热 C.生成黑色固体 D.固体形状变化了

4下列气体中会污染空气的是 (

A.氮气(N2) B.氧气(O2) C.水蒸气(H2O) D.二氧化硫(SO2)

5.关于“催化剂”在化学反应前后的说法有:①质量减少;②质量不变;③化学性质改变;④化学性质不变;⑤二氧化锰可作各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )

A. ①和③ B. ②和④ C. ②和③ D. ②③和⑤

6海阳赢得了2012年的亚洲会举办权。为了向世界展现一个新的形象,王翔同学提出了下列建议:(1)开发新能源,减少化石燃料的燃烧;(2)开发生产无汞电池;(3)分类回收垃圾;(4)提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;(5)提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;

(6)提倡不使用含磷洗衣粉;(7)农业上大量使用杀虫剂、杀菌剂等农药,以减少病虫害;

(8)提倡生产小排量汽车;(9)不允许焚烧秸秆,防止污染空气。从“绿色奥运”角度分析,你认为可以采纳的是???????( )

A.(1)(2)(3)(4)(6)(7)(9) B.(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)

C.(1)(2)(3)(5)(6)(8)(9) D. 全部

7下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是

8吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物(Na2SeO3 )

消除人体内的活性氧,该化合物中Se的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2

D.+1

9.如图所示装置,有洗气、储气等用途,在医院给病人输氧气时,也利用了类

似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否有氧气输出

D.该装置不能用来观察输出氧气的速度

10.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )

A.S+O2C.2H2+O2SO2 B.2CO+O22H2O D.CH4+2O22CO2 CO2+2H2O

二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,若有两个答案,漏选一个扣1分,错选不得分)

11.一氧化氮(NO)虽然有毒,但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是

A.一氧化氮的相对分子质量为30g

B.一氧化氮由氮元素和氧元素组成

C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成

D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1:1

12.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须考虑的是

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

13在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:

反应后,甲的“待测”值应为A.10 B.8

C.

4

D.0

14.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为、

A.NH3 B.H2 C.H2O D.HCl

15.用“ 反应前后的模拟模型如下图所示,下列说法正确的是(

)

A.

”和“”分子的个数比是 2︰1

B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物

D.每个生成物分子由3个原子构成

16.在“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中二氧化锰是( )

A.氧化剂 B.催化剂 C.反应物 D.生成物

17.化学反应前后,肯定不变的是( )

①物质的种类 ②分子的种类 ③分子的数目 ④原子的种类和数目 ⑤元素的种类和质量 ⑥元素的化合价 ⑦电子总数

A.④⑤⑥⑦ B.④⑤⑦

C. ③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

18.现有化学反应A+B=C将ag的A和bg的B在适当条件下充分反应后,分析得知剩余物为一混合物。则生成物C的质量是( )

A.等于(a+b)g B.小于(a+b)g C.大于(a+b)g D.不小于(a+b)g

19、在探索地球上生命起源的活动中,美国科学家米勒做了一个著名的实验,他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体,放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后,他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是( )

A、没有发生物理变化 B、发生了化学变化

C、元素的种类发生了变化 D、形成了原始生命

20.现有氢气、氧气混合气体10克,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9克,则原混合气体的成分可能是( )

A.1克氢气和9克氧气 B.2克氢气和8克氧气

C.5克氢气和5克氧气 D. 4克氢气和6克氧气

三、填空题(本题包括6个小题,共26分)

21、请用化学符号填空:2个氢原子______;3个二氧化氮分子______;带两个单位负电荷的硫离子______;镁单质______。+2价的钙元素

22用恰当的序号填空①元素的种类;②原子的质量;③分子种类;④分子的总数;⑤物质种类;⑥原子数目;⑦反应物和生成物总质量;⑧原子的种类;⑨原子核;

在化学反应过程中:⑴从宏观看不变的是 ;⑵从微观看不变的是 ;⑶从宏观看 一定改变;⑷从微观看 一定改变;⑸ 在化学反应过程中可能改变。

23、对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下:①C+O2CO2;②2H2+O22H2O;③2Mg+O22MgO。通过比较,可以发现它们有许多相似之处:其一是 ,其二是 。请你另写出一个符合这两点的化学方程式 。(所写的化学方程式必须满足上面答案的两点要求)

24、.在下列物质中:①高锰酸钾 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④空气

含有氧分子的是_______(填序号,下同)含有氧元素的有____________,不是纯净物的是

_________,属于氧化物的是______________。

25、甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”(C16H28O4N2)是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸,可从茴香中提取。回答下列问题:

(1)“达菲”分子中,氧、氮两种元素的质量比为_______________。

(2)莽草酸完全燃烧,产物仅为CO2

和H2O,则莽草酸中一定含有___________

元素。

(3)右图为莽草酸理化性质的描述,

其中属于化学性质的是 (填

序号)。

26、右下图是某化学反应的微观粒子示意图。

(1)两种反应物的共同之处是:每个分子都 。

该反应的基本类型属于 ,写一个符合这一反应类型的化学方

程式 。

(2)根据化学反应的本质,生成物的方框内还应补充的粒子及数目是( )

A.一个

B.两个 C.一个

四、简答题(本题包括2个小题,共10分)

响双氧水分解因素”的实验,请你帮助回答下列问题。

(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的二氧化锰,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满,可见影响双氧水分解的因素是 。

(2)取a、b两支试管加入等体积的6%的双氧水,再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜粉末,发现a中比b中产生气泡多且快,随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中木条复燃,b中木条火星仅发亮但不复燃,由此得出影响双氧水分解的因素是 。

(3)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察发现溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80C的热水中,溶液内气泡明显增多,分析两者现象差异的原因是 。

28汽油、柴油等燃料都是从石油中提炼出来的(主要含C、H元素)。有人声称,他们发明了一种催化剂,只要在水中加入少量的该催化剂,就能使水变成燃料油,从而解决目前的能源危机问题。请你根据所学知识,驳斥这些人的说法。

。A.熔点185℃∽191℃,气味辛酸。 B.莽草酸为白色精细粉末。 C.易溶于水,难溶于氯仿、苯和石油。 D.能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。

D.两个 27.化学反应条件的控制是实验的灵魂,某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“探究影

五、实验题(本题包括2个小题,共20分)

29、在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了

右图所示装置:在由两个注射器组成的密闭系

统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管

加热,

同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝

在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至

室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

(2)写出该实验中反应的化学方程式

(3)

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l%(填“>”、“=”、

“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温;③加入铜丝量太少;④

加入铜丝量太多

(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是

30.从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为:①明确实验目的;②收集有关资料;③设计合理方案;④进行科学实验。请你按照以上四个步骤,完成以下实验设计,根据下图回答问题:

(1)在实验室中用过氧化氢(

H2O2)制取氧气。

[ 明确实验目的]:用过氧化氢在实验室里制取氧气。

[ 收集有关资料] 过氧化氢是一种无色液体,在二氧化锰的催化作用下,迅速分解出氧气,其反应的化学方程式为: 。

[设计合理方案]:发生装置选用 (填序号,下同),收集装置选用 。

[进行科学实验]

(2)在实验室中,可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制取氧气。 ①[明确实验目的]: 。

②[收集有关资料]:氯酸钾是白色的固体,二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中 。

③设计合理方案:发生装置选用 ,若选用D收集装置收集氧气,你验证集气瓶中是否已收集满的方法是 。

六、计算题(本题包括2个小题,共10分)

31、2008年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,

碳、氢、氮三种元素的质量比为 ,

氮元素的质量分数为 。(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是:通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋白质含量。例如,若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%,即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%,若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺,请计算此时牛奶中氮元素的质量分数,并说明不法商贩这样做的目的。

32、向100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气,反应完全后剩余物质的总质量为103.6g,求:

①生成几克氧气?

②溶液中双氧水的质量分数为多少?

初三化学E答案

三每空1分,化学方程式每个2分

21 、 2H 3NO2 S2- Mg Ca+2

22、(1)①⑦ (2)②⑥⑧⑨ (3)⑤ (4)③ (5)④

23、都是化合反应 都有氧气参加 生成物都是氧化物等

(所写的化学方程式必须满足上面答案的两点要求)

24 、④;,①③④;④;③

25(1)16:7 (2)C、 O (3)D

26(1)由两个原子构成;化合反应;2H2+O2

正确即得分)(2)C

四、简答题27题6分,28题4分

27、(1)双氧水的浓度 (2)催化剂的种类 (3)温度的不同

28 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的各类要不变,水中不含C元素,因此不可能变

成油。

五、实验题24分

29(1)使空气中的氧气充分反应 (2)2Cu+O (3)< ①②③

(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积(或质量) 的变化,从而得出该种成分的含量。

2O+O 2↑ 30、2H 2O 22H

A C或D 2H2O(所写方程式与前一空反应类型一致且

加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制取氧气

起催化作用

B 在瓶口放一根带火星的木条

六、计算题

31 、(1)126 6:1:14 66.7%

(2)0.49%〉0.46%因此不合格的牛奶变得“达标”了。

32、(1)6.4g

(2)13.6%

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