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化学方程式计算(二)课件

发布时间:2013-10-27 09:40:44  

根据化学方程式的计算
例一、知一物,求一物 例二、涉及质量的变化 例三、涉及物质的体积 例四、涉及含杂质类型 例五、溶液综合计算 例六、溶液综合计算

例一、用氢气还原氧化铜实验中,若制得6.4克铜,则参加反

根据化学方程式的计算

应的氢气的质量是多少?
解:设 参加反应的氢气的质量为x 方程式 质量比 已未知 比例式 求 解

H2+CuO = Cu+H2O
2 x 2∶64 = 64 6.4克 x∶6.4克

知一物 求一物

x =0.2克

答:参加反应的氢气的质量为0.2克

练 一练:

1、7.9克高锰酸钾受热完全分解,可制得氧气质量是
多少克? 解:设生成氧气的质量为x
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 316 7.9克 316∶32 32 x = 7.9克∶x

x = 0.8克 答:生成氧气的质量为0.8 克

2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克,放入一大试管中加热, 反应完全后,残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求 生成氧气多少克?原混合物中含氯酸钾多少克?
解:设生成氧气的质量为x,原混合物中氯酸钾的质量为y: MnO2 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 245 149 96 y 14.9克 x

149∶96 = 14.9克∶x x = 9.6克;

245∶149 = y∶ 14.9克 y = 24.5克;

答:生成氧气9.6克,原混合物中氯酸钾质量为24.5克。

例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中 加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量 为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克? 解:根据题意,生成氧气的质量为: 15.5克- 10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x MnO2 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 涉及 149 96 质量差问题 x 4.8克
149∶96 = x∶4.8克 x = 7.45克 答:生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。

例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好 反应,生成的2.24升(标态)氢气。求:参加反应的锌和硫 酸的质量。(已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L) 解:生成氢气的质量为: 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 x 98 y 2 0.2克
98∶2 = y∶0.2克

涉及 体积问题

65∶2 = x∶0.2克

x = 6.5克

y = 9.8克

答:参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。

例4、求6.5克含杂质的质量分数为20%的锌与足量的稀硫酸反 应后,生成氢气的质量为多少?(杂质不与硫酸反应)

分析:杂质不反应,要把杂质去掉。 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
解: 设生成氢气的质量为x:

Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×(1-20%) x 65∶2 = 6.5克×(1-20%)∶x x = 0.16克
答:生成氢气0.16克。

涉及 含杂质计算问题

例:某石灰石样品12.5克(杂质不溶于水也不与酸反应),恰好与94.4克稀 盐酸完全反应,生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求: ①

原石灰石样品中碳酸钙的质量; ②反应后溶液中溶质的质量分数。

分析 石灰石12.5克 94.4克稀盐酸









杂 质 碳酸钙



水 氯化氢



水 氯化钙



杂质
CO24.4g

反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

杂 质 碳酸钙



水 氯化氢



水 氯化钙



杂质 CO24.4g

12.5g

94.4g

12.5+94.4-4.4-2.5

4.4g+2.5g

解:设 设样品中CaCO3 质量为x,反应生成 CaCl2 的质量为y: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方程式 100 111 44 质量比 x y 4.4g 已、未知 100 ∶44 = x∶ 4.4g 比例式 x =10g 计算 111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g 比例式 y=11.1g 计算 12.5g + 94.4g-2.5g - 4.4g = 100g 反应后溶液总质量 11.1g 反应后溶液中溶 ×100% =11.1% 100g 质的质量分数
样品中CaCO3质量为10g,反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。 答:

综合训练 :1、将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完 全反应后,溶液质量减少了4.4g。试求: ①消耗20%的盐酸多少毫升;②反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设 20%的盐酸体积为x,则其中含HCl的质量为x×1.1 ×20%,另设 反应后生成NaCl的质量为y: 方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 73 117 44 质量比 x×1.1 ×20% y 4.4g 已未知 73 ∶44 = x×1.1 ×20% ∶ 4.4g 比例式 x = 33.2cm3 计算 117 ∶ 44 = y ∶ 4.4g 比例式 y = 11.7g 计算 60g + 33.2×1.1 - 4.4g = 92.1g 反应后溶液质量 11.7g 反应后溶液中溶 ×100% =12.7% 92.1g 质的质量分数 消耗盐酸的体积为33.2cm3,反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。 答:

2、将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克,加入131克的稀盐酸中正好完全反 应,生成8.8克气体。求: ①原混合物CaCO3中的质量; ②反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设 CaCO3的质量为x,另设 反应后生成CaCl2的质量为y: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方程式 质量比 100 111 44 x y 8.8g 已未知 100∶44 = x∶ 8.8g 比例式 x = 20g 计算 111 ∶ 44 = y ∶ 8.8g 比例式 y = 22.2g 计算 反应后溶液中CaCl 总质量为 22.2g +(27.8-20)g = 30g
2

反应后溶液质量 反应后溶液中溶 质的质量分数 答:

27.8g +131g - 8.8g = 150g 30g
150g

×100% = 20%

CaCO3的质量为20g,反应后溶液中溶质的质量分数为20%。


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