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初三化学导学案第二单元第四节(第1_课时)

发布时间:2013-10-28 09:31:23  

初三化学导学案第三单元第四节(第1 课时)

溶解的过程

【学习目标】

1、记住溶液的概念及溶液的基本特征,能分辨典型溶液中的溶质、溶剂 2、说出溶解过程中的能量变化 3、认识乳浊液及乳化作用 【课前准备】

1.举例说明什么是纯净物和混合物? 2.分子的性质有哪些? 【同步导学】

活动一:认识溶解的过程

1、根据桌上的仪器及药品,倒一杯食盐水 2、观察食盐晶体的变化 3、思考交流

(1)你倒的食盐水是纯净物还是混合物? (2)课本活动天地1、2、3

(3)在氯化钠溶液中,被溶解的物质是什么?能溶解氯化钠的物质什么? 归纳总结:

1、溶液: 2、特征: 3、组成:溶质 溶剂

4、判断:首先要判断是否为 巩固加深:

1、以下关于溶液的叙述,不正确的是( )

A、溶液是均匀、稳定的混合物 B、溶液不一定是无色液体 C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总是下面更浓

D、如果水不蒸发,温度不变,糖水放再长时间,蔗糖也不会分离出来。

2、把少量白磷溶于二硫化碳(一种液态有机物)中制成溶液,其中____________是溶质,_________是溶剂,这种溶液被称作_______________________溶液。

3、如何将一小匙蔗糖平分给50个同学?

活动二:食盐水、黄泥水、油水混合物的比较 1、看课本50页图片及内容, 2、说出观察到的现象 3、思考交流

(1)黄泥水和油水混合物是溶液吗?为什么?有溶质和溶剂吗?

(2)为什么黄泥水和油水混合物是不稳定的,而食盐溶液是稳定的呢? (3)什么是电离?电离与通电有关吗?

巩固加深:生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是( ) A、汽水 B、泥浆 C、食醋 D、白酒 活动三:探究物质溶解时溶液温度的变化 1、 阅读实验内容,明确实验中注意的问题 2、 思考交流

(1)在这个实验中应控制好哪些变量呢? (2)你的实验是怎样设计的?

(3)生活中还有哪些物质溶于水温度发生变化呢? 3、 生做实验,观察实验现象并填写在课本上

归纳总结:有些物质溶于水时温度升高,如 ,有些物质溶于水时温度降低,如 , 有些物质溶于水时温度不变,如 。

巩固加深:夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )

2.4.1 A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 活动四:认识乳浊液及乳化作用

1、阅读52页活动天地内容,明确注意的问题 2、观察实验现象并填写在课本上 3、思考交流

(1)形成的是溶液吗?

(2)溶剂只有水这一种物质吗?

(3)在生活中遇到油污怎样除去?原理相同吗?

归纳总结:1、 叫乳浊液。

2、你在日常生活中所见的 巩固加深:以下属于乳化现象的是( )

A、用洗涤剂清理油污 B、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇 C、将泥土放入清水中 D、豆油放入汽油 【达标训练】

1、 课本53页1、2、3

2、向右图试管里的水中加入某种物质后,U形管左端的红墨水液面 降低,则加入的物质是( )

A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐

3、把a g食盐放入b g水中,搅拌使之充分溶解,所得溶液的名称是________________,俗称__________,溶液的质量______________(a+b)g 。(填“>”、“<”、“≤”、“=”)

4、衣服上不小心弄上油污,可以用两种方法除掉:一种将少量汽油倒在衣服上,过一段时间,油污和汽油都不见了;另一种是将衣服放到水里,倒入洗涤剂洗掉。两种去污方法的原理是否相同?说出原因。

初三化学导学案第二单元第四节(第2 课时)

溶液组成的定量表示 溶液的配制

【学习目标】

1、记住溶质质量分数的概念和计算公式 2、能进行溶质质量分数的简单计算 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 【课前准备】 1、什么是溶液?

2、指出下列各种溶液中的溶质和溶剂 A、白酒 B、食盐水 C、碘酒 D、糖水 【同步导学】

活动一:探究溶液组成的定量表示 1、 阅读53页活动天地内容, 2、 明确注意的问题,动手实验, 3、 思考交流

(1)糖水是溶液吗?若是,溶质和溶剂分别是什么?

(2)溶质和溶剂的质量分别是多少? 溶液的质量又是多少? (3)课本活动天地1、2 归纳总结:

1、溶液质量=( )+( ) 2、 溶质质量分数的概念

3、 溶质质量分数的计算公式为

4、某食盐水的溶质质量分数为16%,表示:在100份质量的食盐溶液中有 的水。

巩固加深:5%的食盐水的含义是 。 活动二:溶质质量分数的计算

第 1 页

1、阅读课本54页例题, 2、注意计算方法和解题格式 3、思考交流 (1)根据例题

①题目中的已知量分别是什么?待求量是什么? ②已知量和待求量之间的关系是怎样的?

③若把题目改成用24kg食盐和126kg水配制食盐溶液,求溶液的溶质质量分数,你怎样计算? 巩固加深:课本在线测试1、2、3

(2)课本在线测试2,若使其溶液的溶质质量分数增大一倍,应再加入多少克氯化钠? ①题目中的已知量分别是什么?待求量是什么? ②已知量和待求量之间的关系是怎样的?

③再加入氯化钠时,溶质、溶剂、溶液的质量变化吗?怎样变化?

(3)课本在线测试2,若使其溶液的溶质质量分数增大一倍,应蒸发掉多少克水? 巩固加深:课本56页4

活动三:配制一定溶质质量分数的溶液 1、阅读55页活动天地内容, 2、明确注意的问题,动手实验, 3、思考交流

(1)实验的步骤有哪些?你用到了哪些仪器? (2)若称量氯化钠时,砝码与氯化钠左右颠倒(1g以下用游码),则所配溶液是变浓了还是变稀了?(3)若用合适的量筒量取水的体积时,俯视读数,则所配溶液变浓了,还是变稀了?仰视读数,结果又如何呢?

(4)你认为改变溶质质量分数的原因还有哪些?这些原因导致溶质质量分数变大还是变小? 归纳总结1、.步骤: 、 、 。

2、所用仪器:。 3、若配制溶液的溶质质量分数变小了,其原因有 。 巩固加深:现欲配制一定质量分数的NaCl溶液,以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是( )A、用托盘天平称量3.2克NaCl时,误将砝码放在左盘,并使用游码 B、用量筒量取水时,面对刻度,俯视凹液面最低处 C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时,有水溅出 D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时,不慎洒落 【达标训练】1、课本56页1、2、3

2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设

3 (1)配制的步骤是 、 、 、

(2)配制时需称取氢氧化钠固体 g,量取水 ml(水的密度取1g/cm3

),选用量筒的规格应为 ml(填100ml、200 ml、500 ml、 )。

(3)配制中用到的玻璃仪器有 。 (4)若配制的溶质质量分数低于2%,原因可能有哪些?

(链接中考)

1.(2011.临沂市)将下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 ( )

2.4.1

A.花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖

2.(2011.泰安市)将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能..

形成溶液的是 ( ) A. 醋

B. 蔗糖

C. 花生油

D. 食盐

3.(2011.天津市)配制溶液时,下列溶剂中最常用的是 ( ) A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油

4.(2011.无锡市)下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌,不能形成溶液的是 ( )

A.食盐 B.黄酒 C.白糖 D.橄榄油

5.(2011.成都市)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,因为洗涤剂( )

A.可以软化水 B.具有乳化的功能 C.可以沉降杂质 D.溶于水时放热 6.(2011.大连市)下列说法中,错误的是 ( )

A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬 7.(2011.淄博市)下列哪种方法不可能...

用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ( ) A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶

8.(2011.苏州市)将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是 ( ) A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.火碱 D.蔗糖

9.(2011.绵阳市)阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是( )

A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐

10.(2011.淄博市)下列物质溶解于水时,溶液的温度无明..显变化...的是( ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体

11.(2011.广州市)向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为 ( )A. 12. 5% B.20% C.22.5% D.25%

12.(2011.河南省)用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要...用到的仪器是 ( ) A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿

13.(2011.百色市)实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸,不需要使用的仪器是 ( )

A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 14.(2011.南京市)(9分)某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 (1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为;

水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)

②称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量。

然后再右盘添加

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒,使其

溶解,并冷却至室温。

④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并,放到指定的地方。

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