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第三节 性质活泼的氧气

发布时间:2013-10-28 11:41:02  

氧气的实验室制法与性质

一、氧气的实验室制法
1、实验药品:双氧水 (常用二氧化锰做催化剂) 2、实验原理
二氧化锰

过氧化氢
H2O2 3、实验装置

水 + 氧气
H2O + O2

4、实验步骤 (用排水法收集)

(1)组装仪器; (2)检查装置气密性;

(3)加药品(先向锥形瓶中加二氧化锰粉末,再向长
颈漏斗中加过氧化氢溶液);

(4)待气泡连续并均匀冒出时开始收集; (5)当瓶口有气泡冒出时,说明收集满了。水下用玻璃 片盖好集气瓶,取出正放。

5、收集方法 (1)排水法(因为氧气不易溶于水) (2)向上排空气法(因为氧气密度比空气略大)

6、检验方法 用带火星的木条伸入瓶中, 观察是否复燃。

7、验满方法 (1)排水法:当集气瓶口有大气泡逸出时,证明已收集 满。 (2)向上排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口,木 条复燃证明已满。

8、储存方法

正放在桌子上,并盖上毛玻璃片
9、注意事项 (1)当导管口刚开始有气泡放出时,不宜立即收集,这 是因为 这时收集气体不纯 .

1、氧气的物理性质
氧气是一种 气略 重 。 无色无味的 气体, 不易 溶于水比空

问题:
1、为什么可以用排水法收集氧气? 氧气不易溶于水 2、充满氧气的集气瓶为什么瓶口向上放在桌面上? 因为氧气密度比空气大

2、化学性质
(1)木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
·把红热的木炭缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象? 比在空气中燃烧更旺,发出白光并放出热量。

·向集气瓶中倒入澄清的石灰水可看到什么现象? 澄清石灰水变浑浊。
观 察 与 思 考

①比在空气中燃烧更旺,发出白光
现象 ②放热 ③澄清石灰水变浑浊 结论 碳 + 氧气
点燃

二氧化碳

(2)铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)

·把铁丝缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象?
·为什么要在集气瓶底加少量水或铺少量沙子?

①火星四射

现象

②放热
③产生黑色的固体

点燃

结论 铁 + 氧气

四氧化三铁

在集气瓶底加少量水或铺少量沙子防止熔化的生成物

溅落下来,炸裂瓶底。

(3)蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应) ·把燃着的蜡烛缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象?

·与木炭燃烧的现象有什么不同? ·如何检验产物中有二氧化碳?

观察与思考

待蜡烛在集气瓶中燃烧取出 后,向集气瓶中迅速倾倒适量澄 清石灰水,振荡,石灰水变浑浊, 证明生成了二氧化碳。

①发出白光 现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑浊的气体

④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡 + 氧气
点燃

二氧化碳 + 水

拓展

Mg

H2

氧气还能与哪些物质
反应? P

知识迁移
·以木炭在空

气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈为例,从微

观角度分析为什么“物质在空气和在氧气中燃烧的剧烈程
度不同?”

分子之间欲发生反应,其首要条件是分子之间接触碰撞。在
空气中,含量较多的是氮气,氧气分子含量相对较少,物质 与氧分子碰撞机会少,而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。

以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中燃烧得更旺。 是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高, 所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。 结论:氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生氧

化反应。

物理性质

色、态、味、溶解 性、密度

氧气

化学性质

现象和结论

氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 制取

实验室制取

在线测试
1、检验氧气最简单的方法是( A ) A.将带火星的细木条伸入瓶内 B.测密度 C.用红热的木炭 D.只要闻气味,观察颜色

2. 氧气的下列性质中,属于化学性质的是( B ) A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色无味

3.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气有如下步骤
①将药品装入锥形瓶,塞上带导管的橡皮塞 ②检查装置的气密性③将收集好的氧气正放在桌面上 ④用排水法收集氧气 ⑤组装仪器 ③ 正确的操作步骤是 ⑤ ② ① ④ 。


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