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酸碱盐易错题

发布时间:2013-10-29 10:44:26  

酸碱盐概念:

例1.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )

A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐

例2家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( )

A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

鉴别题:

例1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

例2、下列鉴别物质的方法中,切实可行的是( )

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

例3.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )

A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl

对应练习:

1.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中( )

A.一定含有硫酸根离子

B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子

D.一定不含有碳酸根离子

2.只需加水就可将四种白色固体鉴别出来:(1)NaCl、(2)BaCl2、(3)CuSO4、

(4)Na2SO4,正确的鉴别顺序是 ( )

A.(1)(3)(4)(2) B.(2)(3)(4)(1)

C.(3)(2)(4)(1) D.(2)(4)(1)(3)

3.下列各组物质的稀溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )

A.Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 4.Na2CO3俗称纯碱,是因为其溶液显碱性。在实验室里,下列各组:(1)NaOH、

HSO、NaOH、Ca?OH?2Na2CO3、NaCl;(2)Na2CO3、NaCl、HCl;(3)24;

(4)HCl、Na2CO3、NaOH。只用酚酞试液就能鉴别出来的有( )

A.(1)(2) B.(3)(4)

C.(1)(3) D.(2)(4)

5.课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液,设计了下面的实验方案。按此方案,他们在实验中要用到的两种试剂是 ( )

A.试剂甲:氯化钙 试剂乙:澄清石灰水

B.试剂甲:硫酸铜 试剂乙:硝酸银

C.试剂甲:稀盐酸 试剂乙:氯化钡

D.试剂甲:氢氧化钡 试剂乙:硫酸铜

6.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液:①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )

A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①②⑤③

除杂问题:

例1.下列物质中,既能用浓H2SO4干燥,也能用NaOH干燥的是( )

A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气3 .下列实验例2、方案中,能达到预期目的的是 ( )

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液 物质

A.KOH

B.KNO3

C.H2SO4

D.CuO 杂质 K2CO3 K2SO4 除杂试剂和方法 Ca?OH?2溶液、过滤 溶液、过滤 Ba?NO3?2HCl KNO3 AgNO3溶液、过滤 水、过滤

推断题:

例1..有一固体粉末,可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠和硝酸钙,进行如图实验,由图可知,固体粉末中一定含 ,一定不含 。

例2.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意

(1)A________ B________ C________ D________ E________ 。

(2)写出有关反应的化

学方程式.A+E:________________,B+E:________________。

对应练习:

1.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、

CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验:

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和

无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,则原混合物中一定含有_______,

一定不含有________ 。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶

液,充分反应后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,则原混合物中一定还含有

________________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸,然后将所得液体蒸干,得到固体A.如果固

体A中只含有2种元素,则原混合物中一定不含有________,则加入的碳酸盐

溶液是________ 溶液;如 果固体A中含有2种金属元素,则

加入的碳酸盐溶液是________ 溶液。

2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一

种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶

解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,对原固体粉

末的判断正确的是( )

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

离子共存问题:

例1.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )

A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42-

C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-

例2.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,其中Na+、Mg2+、Cl-

个数比为4:7:6,若Na+的个数为4a,则SO42-个数为____________。

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水

的盐有( )

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

例3、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

对应练习:

1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )

A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3

C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 混合物的分离:

2.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸,

将它们逐一沉淀并加以分离,则加入试剂的顺序正确的是( )

A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-

C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

4.(2008年揭阳市)下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是( )

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

图像题:

例1.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢

氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是( )

t t t

例2. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确

生产氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )

中和反应:

例1.为完全中和某一盐酸溶液,需用10克质量分数为10%的NaOH溶液,如

果改用10克质量分数为10%的KOH溶液,反应后的pH值 ( )

A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断

例2.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在不加指示剂的条件下,可选用

的试剂是( )

A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末

其它:

1、 下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的质量

分数最小的是

( )

A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3

2.可溶于水的钡盐[如Ba?NO3?2、BaCl2 A B C D 等]对人体有毒,但是难溶于水也难

溶于酸的BaSO4没有毒,还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被

用做X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。

(1)有人认为也可以用BaCO3代替BaSO4来做钡餐,现请你判断,说明理由并

写出有关的化学方程____________________________________________________________。

(2)若误食了BaCl2,可用于解毒的药剂是__________。 式

A.糖水 B.硫酸钠溶液 C.食盐水 D.硫酸铜溶液

3.某二价金属与盐酸反应,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,则该金属的原子量为( )

A.ab/2 B.2b/a C.2a/b D.b/2a

4.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反应都可以生成化合物A,则A是________。化学方程式分别为:

(1) (3)

(2) (4)

5、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

6、皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)

(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:________________________________________

(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是( )

A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3

计算题:

例1.将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中,

求:(1)所得溶液的溶质质量分数;

(2)为测其某盐酸的溶质质量分数,现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合,恰好完全反应,求此盐酸的溶质质量分数;

(3)求反应后溶液的溶质质量分数。

例2、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时,进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水,将得到的溶液等分为4份,然后分别

⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 (精确到0.1%)

对应练习:

1、某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40 mL该溶液于烧杯中,滴入40 g溶质质量分数为13.8%的

2、.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反应.求:(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

3.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求:

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数;

(2)反应后的溶液的主要质量分数;

(3)未反应的锌的质量是多少克?

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