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人教初中化学《氧气的制取》ppt

发布时间:2013-10-30 09:32:24  

课题3

制取氧气

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学习目标: 知识与技能: 1.了解氧气的工业制法, 2 .学会实验室制备氧气的原理、装置和操作 过程与方法: 能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作 方法,根据生成物的性质选择收集方法; 情感态度与价值观: 1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义,增强环保意 识 2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点: 氧气的获得和实验室制取氧气的方法

老张:我能学会!放心吧!

学法指导

? 1、布置自学内容:课本P37——P40 ? 2、指导自学方法:对照思考题看书,用 ? 笔划出重点。 ? 3、明确自学要求:5分钟后能回答问题。

老张:我学会了!放心吧!
? 1我掌握了实验室有哪些制取氧气的方 法请写这些化学反应的文字表达方式 呢!工业上如何大量制取氧气呢? ? 2什么叫催化剂; ? 3什么叫分解反应;

实验室制法 气体的制法 工业制法

药品 气体的 反应原理 实验室 收集方法 制法 仪器装置 检验和验满

提问:制备氧气的原料需要满足什 么条件?
1、原料中含有氧气,通过物理变化 分离出氧气 2、原料中含有氧元素,通过化学变 化制得氧气 高锰酸钾(KMnO4)氯酸(KClO3) 过氧化氢(H2O2) 氨气(NH3) 氯化氢(HCl) 水(H2O)

一、工业制取大量氧气的方法: 分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用氮气和 氧气沸点不同

降温、加压

液氧

加压

贮存在蓝色钢瓶中

实验室制取氧气的反应原理
1、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰

实验室制取氧气的反应原理
1、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰

分解反应

化合反应

由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 概 两种以上其他物质的反应, 成另一种物质的反应,叫 念 叫做分解反应 做化合反应
特 点

“一变多”的化学反应 X→ A + B + …

“多变一”的化学反应
C+ D + … → Y

联 系

两者都是化学反应的基本类型之一

催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂(又叫触媒)。 “一变”:改变其他物 “二不变”:本身的质量 质的化学反应速率(改 和化学性质在反应前后都 变≠加快) 没有改变

催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作

用叫催化作用。

一、实验室制取氧气的反应原理:
1、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
发现与猜想 1、观察上述三个反应,除了都有氧气生成外,你还发现有什么共
同的物质?

二氧化锰

2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢?
3、这三个反应从反应物和生成物的种类来看你发现了什么?

课题3 制取氧气
相信你会知道:
实验室制取氧气选择的药品有: 过氧化氢 溶液 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾

颜色

无色

白色

黑色

暗紫色

状态

液体

固体

粉末

固体

二、反应装置:
实验仪器:
长颈漏斗 锥形瓶 发生装置 收集装置

查装置气密性
检查气密性的方法:先将 导管一端伸入水中,然后 用手紧握试管,观察导管 口有没有气泡冒出或冷却 后导管内能否形成一段水 柱。

氧 气 的 实 验 室 制 法

发生装置

收集装置

实验室用加热高锰酸钾制取氧气图

三. 操作步骤(用排水法收集)
1、查 2、装 3、定 4、点 5、收 6、离 7、熄 检查装置的气密性 把药品装入试管内 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯 收集气体 把导管移离水面 熄灭酒精灯

(茶庄定点收利息)

步骤:

查、装、固、热、收、移、熄

①检查装置气密性 ?

②装药品、固定装置
③加热(如何加热?)

④把试管固定在铁架台上
⑤收集气体(等到导管口有大量均匀气泡 出现时开始收集。为什么?) ⑥实验完毕,移出导管 ⑦熄灭酒精灯

实验室里制氧气大致可分为下列步骤: a.点燃酒精灯,加热试管 b.检查气密性 c.将制备O2的装置安装好 d.待导管口气泡均匀,开始用排水法收集O2 e.熄灭酒精灯

f.当集气瓶集满O2时将导管从水槽中取出.
正确的( ) A b-c-a-d-e-f B b-c-a-d-f-e C c-b-a-d-e-f D c-b-a-d-f-e

氯酸钾制氧气

高锰酸钾制氧气

二. 装置(发生装置和收集装置)

固+ 液



固+ 固



观察与思考:
气体的收集装置

排水法

向上排空气法

向下排空气法

气体不易溶于水 且不与水反应
比较纯净但不干燥

气体密度比 空气密度大

气体密度比 空气密度小

比较干燥但不够纯净

观察与思考:
气体的收集装置

排水法

向上排空气法

向下排空气法

气体不易溶于水 且不与水反应
比较纯净但不干燥

气体密度比 空气密度大

气体密度比 空气密度小

比较干燥但不够纯净

谁是英雄? 1.加热时为什么试管口要略向下倾斜? 防止冷凝水倒流,炸裂试管

2.加热KMnO4时试管口为何要放棉花? 防止KMnO4粉末进入导管,阻塞导管
3.停止加热时,为什么要先移导管 出水面,后熄灭酒精

灯? 防止水倒流,炸裂试管

4.导管口开始有气泡放出时,为什 么不宜立即收集? 此时的气体中含有空气,会使收集 到的气体不纯净。

5.用排水法时,什么时候开始收集? 有连续均匀的气泡产生时开始收集

6.收集满氧气的集气瓶如何放置? 盖上玻璃片,正放在桌上

7.用排水法收集氧气时,如何判断已 经收集满? 当集气瓶口有一个大气泡出现时, 表示已收满

8.排空气法收集氧气时导管应伸入什 么位置?为什么? 集气瓶底部。便于排尽瓶内空气。

液态空气 物理 小结: 工业制法:分离______(属于______变化) 2KMnO4—— _____4 + ____ 2+ _____ K2MnO MnO O2↑ MnO2 2KCl 2 3 O 2↑

(1)原理: KClO3 —— ______ + ______

氧气 制法

2 H2O2 MnO2 ______ + ______ O2↑ —— 2H2O 加热 (或固+液 ) (2)装置:固+固

实 查 装 定 点 收 移 熄 (3)步骤:__、__、__、__、___、__、___。 验 室 排水 不易溶于水 ______法(因为氧气____________) 制 (4)收集: 向上排空气 大 __________法(因O2密度比空气___) 法 口 (5)验满:带火星的木条放在瓶___,如木条 复燃证明氧气已经验满。

(6)检验:带火星的木条伸入集气瓶中,如 复燃 木条______证明是氧气

练习:

1.以下制取氧气的方法中,其中有一种 与其他三种有本质不同,该方法是 ( A )
A.分离液态空气法 B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

C.双氧水分解
D.加热高锰酸钾

? 2.下列化学反应中,属于化合反应的是( C ), 属于分解反应的是( B D ) 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 D.氯酸钾
二氧化锰 通电

碱式碳酸铜

加热

氯化钾+氧气

3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中,正 确的是 ( C ) A.等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热,比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B.要使氯酸钾受热分解放出氧气,必须要加入 二氧化锰。 C.二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂。

? 教学反思: ? 实验探究氧气的制取,应该让学生在探讨 中去发现氧气为何可以用双氧水、氯酸钾 高锰酸钾制取氧气,而不用氯化钠等物质, 从而让学生发现化学反应前后元素的种类 不发生改变。


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